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1、高中化学知识点：电解池电极反应式的高中化学知识点：电解池电极反应式的 书写书写 电极反应式的书写:1.根据装置书写电极反应式根据电源确定阴、阳两极确定阳极是否是活性电极据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式找出发生氧化反应和还原反应的物质确定两极名称和生成物利用电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。相关高中化学知识点：离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应
2、的式子。离子方程式书写规则：写：写出化学反应方程式拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。判断反应能否发生。如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。判断反应物、生成物是否正确。判断质量和电荷是否守恒。离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了
3、分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。判断连接符号“=”和“”及状态符号“”和“”运用是否正确。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=” ；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“” 。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“” ，气体用“” ；单水解反应生成的难溶物不用“” ，气体不用“” 。判断微溶物的处理是否正确。微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。判断反应物的相对量与产物是否一致。有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：co2、So2、H2S 等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。如 Ba2 溶液和稀 H2So4 反应的离子方程式往往错误写成：，正确为：
