高一下册化学《元素周期表》期中复习资料

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1、高一下册化学高一下册化学元素周期表元素周期表期中复习期中复习 资料资料高一下册化学元素周期表期中复习资料1.1 原子半径除第 1 周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1;同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性

2、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数;主族元素的序数等于最外层电子数;确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VIII族，差数大于 10 时，则再减去 10，最后结果为族序数。