《a版2019版高考化学总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《a版2019版高考化学总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 化学反应速率和化学平衡,一 化学反应速率 1.表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 物质的量浓度 的变化来表示, 通常用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。 2.计算公式: v= 。 3.常用单位: mol/(Ls) 或mol/(Lmin)。,知识清单,考点一 化学反应速率,4.同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在同一时间段内化学反应速率v (A)v(B)v(C)v(D)= abcd 。 二 影响化学反应速率的因素 1.内因: 物质的结构和性质 是决定化学反应
2、速率的重要因素。 2.外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。 (1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率 加快 ;减小反应物的浓度,化学反应速率 减慢 。 (2)压强:对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大压强会加快 化学反应速率;减小压强会 减慢 化学反应速率。 (3)温度:在其他条件不变时,升温,化学反应速率 加快 ;降温,化学 反应速率 减慢 。,(4)催化剂:使用催化剂能 改变 化学反应速率。 (5)其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。,外界条件的变化对可逆反应中v正、v逆的影响 1.温度的影响 对于可逆反应,改变温
3、度时,吸热反应的速率受到的影响程度大。升温 时,吸热反应速率增大的程度大;降温时,吸热反应速率减小的程度大。 如下图所示。,2.压强的影响 (1)对于反应前后气体体积可变的反应,化学方程式中气态物质化学计 量数大的一侧,其反应速率受压强的影响程度大。加压时,它增大的程 度大;减压时,它减小的程度大。如下图所示。,(2)对于反应前后气体体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率会 同等程度地改变。 3.浓度的影响 增大反应物的浓度,正反应速率急剧增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐 渐增大,最终v正=v逆,重新建立平衡。 4.催化剂的影响,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,与反应物或生成物的状态无
4、关。,一 化学平衡 1.化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率 相等 时,反应混合物中各组分的浓度 保持一定 的状态,叫做化学平衡 状态,简称化学平衡。 2.化学平衡的移动 一个可逆反应达到平衡状态以后,反应条件(如温度、浓度、压强等)改 变了,原平衡体系中各组分的含量也随着改变而达到新的平衡状态,这 个过程叫做化学平衡的移动。 平衡移动的原因:条件改变,引起v(正)、v(逆)发生不等量改变,即v(正)v(逆)时平衡才能移动。,考点二 化学平衡 化学反应进行的方向,二 外界条件对化学平衡移动的影响 1.浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使 平
5、衡向着 正反应方向 移动。 2.压强:在有气体参加的可逆反应里,其他条件不变时,增大压强(压缩容 器体积),平衡向气体总体积 减小 的方向移动。 压强对平衡的影响,实际上就是浓度对平衡的影响,只有当压强的改变 能改变反应物或生成物的浓度时,平衡才可能移动。由于压强对固态、 液态物质的体积影响非常小,压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。 因此在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时,只需考虑对参加反应的气 态物质的影响即可。,3.温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向 吸热 反应方 向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。 4.催化剂:使用催化剂能 同等程度 地改变正、逆反应速率,即 正、逆
6、反应速率相对不变。所以催化剂对平衡移动无影响。 三 化学反应进行的方向 影响反应自发性的因素是焓变(H)、熵变(S)和温度(T)。要正确判断 一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑H、S和T这三个因素。 在恒温恒压时,有如下判据:具体可表示为:,这个判据用文字可表述为:在温度、压强一定的条件下,自发反应 总是向H-TSK,则该反应 向 逆反应 方向进行;若Qc=K,则该反应达到平衡;若QcK,则该反,考点三 化学平衡的相关计算,应向 正反应 方向进行。 2.平衡转化率 平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的 量之比,用来表示反应限度。对于反应aA+bB cC+dD,反应物
7、A的转 化率可以表示为: (A)= 100%,使用化学平衡常数时应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看作“1” 而不代入化学平衡常数的计算公式中。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则 平衡常数改变;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应,平衡常数也会改变。,方法1 化学反应速率和化学平衡图像问题的处理方法 1.速率-时间图 此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的 规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的 方向等。如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HT1解析 A项,根据题表中的数据,2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) c(始)/molL-1 0.6 0 0 c(转)/molL-1 0.4 0.4 0.2 c(平)/molL-1 0.2 0.4 0.2 算出中平衡时K=0.8,采用代入法利用A项数据,根据阿伏加德罗定律 得出中平衡时n(总)=1 mol,据此算出中平衡时K0.8,故A项错误。,
