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1、四川省四川省 XXXX 年中考化学试题计算题专题年中考化学试题计算题专题 汇编汇编本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 四川省 XX 年中考化学专题汇编计算题22 （6 分） （XX巴中）兴趣小组的同学研究（cuZn 合金）样品中锌的含量，取该样品 18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算：（1）18g 该样品中锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数解：该样品 18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为 0.2g设 18g 该样品中锌的质量为 x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2So4=ZnSo4+H265982xy0.2g（
2、1）x=6.5g（2）y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8%答：（1）18g 该样品中锌的质量为 6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 6 （10 分） （XX成都）碳及其化合物与人类关系密切（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 c+o2co2 （2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳根据化学方程式计算，3g 碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 作燃料或作还原剂 （举一例） ，但使用时要特别小心，防止 中毒或泄漏 解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为 c+o2co2（2）解：设生成一氧化碳的质量为 x
3、2c+o2co24563gx=7g答：生成一氧化碳的质量为 7g（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏故答案为：（1）c+o2co2（2 分）（2）7g（3）作燃料或作还原剂（1 分）中毒或泄漏（1 分）0 （5 分） （XX达州）在 3cu+8HNo3（稀）3cu（No3）2+2X+4H2o 反应中：（1）X 的化学式为 No ；（2）HNo3 中 N 元素的化合价为 +5 ；（3）cu（No3）2 中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 ；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 铜 ；水分子由 氢原子、氧原子 构成解：（1）根据反应的化学方程式3cu
4、+8HNo3=3cu（No3）2+2X+4H2o，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 No（2）氢元素显+1 价，氧元素显2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则 x=+5 价（3）cu（No3）2 中铜元素、氧元素的质量比为64：1632=2：3（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜
5、；水分子由氢原子、氧原子构成故选：（1）No；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子7 （7 分） （XX达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气 0.2 g；（2）合金中铜的质量分数是 35% ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）解：（1）设反应生成氢气的质量为 x，锌的质量为y，硫酸的质量为 z，Zn+H2So4ZnSo4+H2，6598612yz00g16.1%x=，x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，故填：0.2（2）合金中铜的质量分数为：100%=35%，故填：35%（3）设稀硫酸的质量为 m，6.5
6、g+m0.2g=100g，m=93.7g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%=10.5%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%6 （5 分） （XX南充）将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成 H2 的质量为 0.4 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数解：（1）由图中可知，完全反应后生成 H2 的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为 x，Zn+H2So4ZnSo4+H2，982x0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液
7、中溶质的质量分数为 19.6%21 （8 分） （XX乐山）向 26.4g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出） ，共用去 98g 质量分数为 10%的硫酸溶液求：（1）原混合物中碳酸钠的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成Na2So4 的质量为 y，生成 co2 质量为 zNa2co3+H2So4=Na2So4+co2+H2o06984244x98g10%yzx=10.6gy=14.2gz=4.4g原混合物中 Na2So4 的质量为 26.4g10.6g=15.8g（2）反应后溶液中 Na2So4
8、 的总质量为15.8g+14.2g=30g反应后溶液的质量分数为=25%答案：（1）原混合物中碳酸钠的质量为 10.6g（2）反应后溶液中溶质的质量分数为 25%23 （5 分） （XX广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计） 第组第组第组第组稀盐酸的质量/g5304560生成气体的质量/g.8n4.44.4（1）第组数据 n 为 3.6g（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少
9、？（写出计算过程，结果精确至 0.1%）解：（1）15g 稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以 30g 盐酸完全反应生成二氧化碳质量为 3.6g；故填：3.6；（2）根据前两组实验数据分析可知每 15 克盐酸完全反应生成 1.8 克二氧化碳，则 45 克盐酸完全反应应生成5.4 克二氧化碳，在第三组实验中加入 45 克盐酸只生成4.4 克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为 4.4 克，设生成 4.4g 二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为 x，则：Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2+H2o0644x4.4gx=10.6g混合液中碳
10、酸钠的质量分数是：100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是 21.2%8 （10 分） （XX内江）赤铁矿的主要成分为Fe2o3，可用于冶炼铁我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2o3 的质量分数为 64%，试回答下列问题：（1）Fe2o3 中铁元素的质量分数为 70% （2）100 吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 44.8 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁 46.67 吨（最后一空保留两位小数） 解：（1）Fe2o3 中铁元素的质量分数为=100%=70%；故填：70%；（2）100 吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t64%70%=44.8t；设生产含铁 96%的生铁的质
11、量为 xFe2o3+3co2Fe+3co2601200t64%x96%x=46.67t答：生产含铁 96%的生铁的质量为 46.67t故答案为：44.8；46.6721 （6 分） （XX内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是 mgcl2） 每次取1000g 样品配制成溶液，向其中加入 10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）000000000000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858（1）求粗盐的纯度（写出解题过程） （2）当样品与所加
12、氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 1022g 解：（1）解：设样品中 mgcl2 的质量为 x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为 y，mgcl2+2NaoH2Nacl+mg（oH）2，951758xy58g=，x95g，y=117g，粗盐的纯度为：100%90.5%，答：样品中粗盐的纯度 90.5%（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g95g+117g=1022g故填：1022g3 （4 分） （XX德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 泄漏，并向路基两边蔓延接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要
13、成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情请回答：（1）溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20t 中含 H2So4 的质量是 19.6t ；（2）计算中和泄漏的 98%浓硫酸 20t，理论上需要氢氧化钙的质量解：（1）20t 质量分数为 98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 xH2So4+ca（oH）2caSo4+2H2o98749.6txx=14.8t答案：（1）98%的浓硫酸 20t 中含 H2So4 的质量为 19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t2 （XX广元）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭妈妈告诉他
14、，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是 _ （2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了为了防止铁锅生锈，你给他的建议是 _ （3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水我们使用的水是经过自来水厂处理过的水的净化可以用明矾、活性炭等但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2Feo4） 高铁酸钠中铁元素的化合价为 _ 解析：（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；（2）为了防止铁锅生锈，人
15、们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；（3）在 Na2Feo4 中，Na 元素的化合价为+1 价，o 元素的化合价为2 价，设该化合物中 Fe 元素的化合价为 x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则（+1）2+x+（2）4=0，解得 x=+6故答案为：（1）炒青菜；（2）保持铁锅表面的洁净干燥；（3）+6 5 （XX广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在） ，质量是 9.3g，与一定质量分数的稀盐酸 92.9g 恰好完全反应，产生气体的质量为 2.2g试计算完全反应后所得溶液中溶
16、质的质量分数 （写出具体计算过程）解析：设碳酸钠的质量为 x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 y，Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2061744xy2.2gx=5.3gy=5.85g样品中氢氧化钠的质量=9.3g5.3g=4g设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 zNaoH+Hcl=Nacl+H2o4058.54gzz=5.85g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.7%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 11.7%4 （XX遂宁州）取 10.9g 纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于 108.8g 水中，再向其中逐滴加人 100g溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：（1）100g 溶质
