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1、第二节 富集在海水中的元素 氯,辽化二高中,化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强 -强氧化性,1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,舍勒 (17421786)瑞典化学家。,思考与交流,活泼的黄绿色气体氯气,启示科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示2.科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示3.科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,.M
2、nO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2,一、氯气的物理性质：,1.黄绿色气体 2.密度比空气大 3.能溶于水 4.有刺激性气味，有毒 5.易液化,想一想,怎样闻氯气？,二、氯气的化学性质,1、氯气与金属反应,实验探索1,现象:,剧烈燃烧，火焰呈色，生成 晶体。,黄,白色,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的 烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,铁与氯气反应,铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟。,2、氯气与某些非金属反应,实验探索2,注：烟是由固体小颗粒形成；雾是由小液滴形成。,氢气和氯气的混合气体在强光的照射下剧烈反应，引发爆炸。,磷也能在氯气中燃烧，并产生大量的白色烟雾,思
3、考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应,3. 氯气与水反应：,Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）,实验探索3,现象：,干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色,次氯酸性质 1.弱酸 2.氧化性 3.不稳定性 4.消毒杀菌,新制氯水的成分:分子：Cl2 H2O HClO 离子： H+ Cl- OH- ClO- 久置氯水的成分分子：H2O 离子： H+ Cl- OH-,氯水的保存：密封储存于棕色试剂瓶,思考:很多自来水厂用氯气杀菌消毒为什么?,次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸（酸性比碳酸还弱），利用次氯酸的
4、强氧化性能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通0.002gCl2 ）来杀菌消毒。,4 .与碱溶液的反应,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,应用：,漂白粉的生产原理是什么？,漂白液、漂白粉的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,三.氯气的用途,1.是一种重要的化工原料。 2.用于消毒、制造盐酸和漂白剂 3.
5、制造氯仿等有机溶剂和多种农药,练习：,1.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2,B,2.下列物质中具有漂白作用是( ) A. 干燥氯气 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 过氧化钠,C D,3.用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ） A. NaCl B. AgNO3 C. NaOH D. Ca(OH)2,A,4.下列说法错误的是 （ ） .氯气呈黄绿色，而氯离子无色 .氯气有毒，氯离子没有毒 .氯水是液体，所以也叫液氯 .氯气和氢气、氧气比较
6、起来，容易液化,C,5.据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄露，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液。 （1）为什么要沿逆风方向疏散群众？ （2）喷洒稀NaOH溶液的目的是什么？写出有关反应的化学方程式。,小结,氯气的物理性质 氯气的化学性质 用途,一、氯气的物理性质：,1.黄绿色气体 2.密度比空气大 3.能溶于水 4.有刺激性气味，有毒 5.易液化,二、氯气的化学性质,1 、氯气与金属反应,2 、氯气与非金属反应,3、氯气与水反应,4、氯气与碱溶液反应,三.氯气的用途,1.是一种重要的化工原料。 2.用于消毒、制造盐酸和漂白剂 3.制造氯仿等有机溶剂和多种农药,作业: 课后P-87 2.8.9,谢谢!,
