《安徽省太和县2018年秋高考化学一轮复习课件：第20讲元素周期律与元素周期表 word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省太和县2018年秋高考化学一轮复习课件：第20讲元素周期律与元素周期表 word版（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,第20讲 元素周期律与元素周期表,化学 2018年高考一轮复习,考试说明 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。 3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,考点四 原子结构与元素性质,考点一 元素周期表,考点三 “位构性”综合推断题的解题方法,考点二 元素周期律及应用,考点一 元素周期表,知识梳理,1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的，随着科学的不断发展，已
2、逐渐演变为现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为 ， 核电荷数质子数核外电子数。 3.编排原则 (1)周期：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵行。,门捷列夫,原子序数,原子序数,电子层数,原子序数递增,最外层电子数,电子层数递增,4.元素周期表的结构,短,2,8,8,长,18,18,32,短周期和长周期,7,7,8、9、10,18,5.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 分界线：沿着元素周期表中 与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左
3、面为 区，分界线右面为 区。 分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现_的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,铝、锗、锑、钋,硼、硅、砷、碲、砹,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,B,B,六,七,结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一
4、遍。 一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。 说明 指A、A、B、B、B、B、B、； 指B、B、A、A、A、A、A、0。,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( ) (2)A族全部是金属元素( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( ) (5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族( ),例2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)
5、标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号118号元素的位置。,强化记忆元素周期表的结构,元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差族序数差。 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24。 第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。,(2)同主族、邻周期元素的原子序数差
6、的关系 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,多角度推断元素在周期表中的位置 角度一：根据“原子序数”推导元素 1.(1)56号元素位于第_周期_族。 (2)114号元素位于第_周期_族。 (3)25号元素位于第_周期_族。,六,A,七,A,四,B,根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法 原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。 若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|； 若Z0，则
7、在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。 例如35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。 87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。,角度二：用“化合价”关系推导元素 2.用“元素符号”填空 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是_。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_。 角度三：根据“族与周期的关系”推导元素 3.根据“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有_。 (2)主族序数是周期数2倍的元素有_，主族序数是周期数
8、3倍的元素有_。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有_，周期数是主族序数3倍的元素有_。,H、C、Si,S,H、Be、Al,C、S,O,Li、Ca,Na,角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦( ) (5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( ) (6)某元素
9、阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( ),考点二 元素周期律及应用 1.元素周期律,原子序数,核外电子排布,2.主族元素的周期性变化规律,增大,相同,减小,减小,减小,增大,增多,增大,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法,4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2 Al
10、(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”、“”或“”)。,推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 _化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,难,难,不,酸,不,例1
11、.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7( ) 解析 氧元素没有最高正化合价(6)，氟元素没有正化合价。 (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( ),(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( ) 解析 A族元素的气态氢化物，从上到下酸性依次增强，还原性越强。 (6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极
12、，所以Al的金属性大于Mg( ),例2.如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律？,(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数
13、的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 2.判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。,微粒半径大小的比较及应用 例
14、3.比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空： (1)Na_Mg_Cl (2)Li_Na_K (3)Na_Mg2_Al3 (4)F_Cl_Br (5)Cl_O2_Na_Mg2 (6)Fe2_Fe3,“三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,1.“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 2.“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,考点三 “位构性”综合推断题的解题方法 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2016年全国卷第13题，卷第9题；2015年全国卷第12题、卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。,
