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1、1,第十一单元 盐 化肥,2,生活中常见的盐 1.常见盐的物理性质和主要用途,食盐,纯碱/苏打,小苏打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,都是白色固体,易溶于水,白色固体,难溶于水,3,都含有金属离子和酸根离子,都属于盐类,生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等,重要的建筑材料,补钙剂,4,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应,都会有_产生,反应的化学方程式分别为: 碳酸钙:_、 碳酸氢钠:_、 碳酸钠:_。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为_,工业上用该反应制取
2、烧碱。,气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,5,(3)CO32-和HCO3-的检验。 常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。 检验方法:取样 有_产生 有_。,气泡,白色沉淀(或浑浊),6,【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体,则该固体中一定含有碳酸根离子”,这种说法是否正确? 提示:不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。,7,复分解反应 1.概念:两种_,生成另外_的 反应。 2.反应表示:A
3、B+CD AD+CB。 3.发生条件: 只有当两种化合物相互交换成分后有_或有_或有_ 生成时,复分解反应才可以发生。,化合物相互交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,8,化学肥料 1.化肥的种类及作用,茎叶生长茂盛、叶色浓绿,产量,根系发达,抗寒、抗旱,茎秆粗壮,抗病虫害,抗倒伏,9,2.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥。 一方面化肥中含有一些_元素、有毒有机物和_物 质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和_、 _的污染。 (2)农药。 农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对 _的污染和对_的危害。,重金属,放射性,水,大气环境,自然环境,人体健康,10,
4、3.化肥的简易鉴别 (1)区分氮肥、钾肥、磷肥。,白色,灰白色,全部,不溶于水,或部分溶于水,具有刺激,性气味的氨气,11,(2)不同氮肥的区别。,12,【思考感悟】农田施肥时,草木灰不能和铵态氮肥混用,你知道其中的道理吗? 提示:草木灰的主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性,铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉,从而造成氮的流失,因此不能混用或混放。,13,粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤;操作目的;仪器及各步操作中玻璃棒的作用;影响产率的因素分析等 1.实验装置,14,2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。 3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算
5、产率。 4.问题思考 (1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同? 提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。,15,(2)某同学做粗盐提纯实验时,发现过滤两次以后,滤液仍然浑浊,你认为造成这一现象的原因可能有哪些? 提示:造成滤液浑浊的原因可能有:过滤时液面高于滤纸边缘;滤纸破损;接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 (3)在粗盐提纯实验中,经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗? 提示:经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水
6、分得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+, SO42-等无法分离,因而得到的食盐不属于纯净物。,16,(4)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些? 提示:造成产率偏低的原因可能有: 溶解过程中食盐未完全溶解; 过滤时液体溅出; 蒸发时造成液体或固体飞溅; 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。,17,【典例】(苏州中考)氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:,18,(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图
7、示中不该出现的情形是_(填序号)。,19,(3)操作中除用到三脚架,酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取_等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是_(填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,20,【易错提醒】 1.对照实验流程图,明确各步操作的目的,所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。,21,【我的收获】(1)操作是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗
8、粒,需要研磨,应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序,不能出现D中滤纸出现裂缝的情况,否则会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液,蒸发时用玻璃棒不断搅拌,以防液滴迸溅,也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等,都会使制得率偏低。 答案:(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热 (4)A、B、D,22,一、正确理解盐的化学性质,23,【特别提醒】 (1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子,故盐无通性,但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成,故盐有相似的化学性质。 (2)初
9、中阶段对盐的性质的学习中,难溶性盐主要参与以下两类反应: 与酸反应,如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 部分难溶性盐受热或高温易分解,如 CaCO3 CaO+CO2,24,【典例1】(龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为_(任选其中一种盐即可)。,25,(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图,请将下图补充完整。 A_,b_。,26,(4)乙同学提出可用如图指导进行物
10、质的制备:请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答:_; _。,27,【易错提醒】 1.分析表格中各物质的组成特点,根据物质组成离子的异同点,确定排列规律。 2.只有铁与酸(或盐)的置换反应、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反应等可以得到硫酸亚铁。,28,【我的收获】(1)分析图表可知,所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子,因此都能和BaCl2溶液反应,生成硫酸钡白色沉淀。 (3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外,酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫
11、酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。,29,答案:(1)金属活动性 (2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(其他合理答案也可) (3)酸 碱(顺序可调换) (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可),30,二、常见复分解反应及反应发生的条件,31,【特别提醒】 (1)复分解反应的特点有:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物;反应前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应,铵盐与碱的反应等。,32,【典例2】在当前经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校
12、周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:,33,(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是_。 (3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应,写出化学方程式:
13、_;若不能反应,写出理由:_。,34,【易错提醒】 1.正确解读题目信息:明确题给各离子哪些能结合生成沉淀; 2.根据复分解反应发生的条件,离子能结合成水或气体或沉淀的,即为实际参加反应的离子,那么,这些离子不能共存。,35,【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清,说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性,则其中有OH-,则没有Cu2+,Cu2+必然在乙车间,由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-,CO32-必在甲车间,则同理可推出甲中不能有Ba2+,故Ba2+必在乙车间,即甲中有OH-、CO32-,乙中有Ba2+、Cu2+,再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳
14、离子或阴离子,由此推出,甲中还有K+,乙中还有NO3-。 答案:(1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2,36,【拓展延伸】 溶液中不能共存的常见离子对 (1)与H+不能共存的离子:OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子:H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子:H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子:Ba2+。,
15、37,三、常见离子的检验方法,38,39,【典例3】(双选)(天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是( ),40,【易错提醒】 1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。 2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。,41,【我的答案】选A、D。A中,稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性,可以通过测其pH的方法区分,又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,而稀盐酸不能,故可以用硫酸铜溶液区分,即A中两种方法均可;B中,碳酸钙和硫酸钡均不溶于水,故不能用水区分,故方法一不可行;C中,稀盐酸和稀硫酸均呈酸性,因而不能通过紫色石蕊溶液区分;D中,硫酸铵和磷矿粉的颜色不同,其中硫酸铵是白色固体,磷矿粉是灰白色粉末,故可以通过颜色区分;又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水,故可以用水区分,因而方法一、二均可。,