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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组2021/8/141H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量） E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量） E E （生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？2021/8/142二、热化学方程式二、热化学方
2、程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。2021/8/1432.2.意义意义: :既能表示化学反应中的既能表示化学反应中的物质变化物质变化,又能表示化学反应又能表示化学反应中的能量变化中的能量变化.2021/8/144思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！2021/8/145热化学方
3、程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化2021/8/146书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程
4、的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2021/8/147热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于
5、 25 101kPa 25 101kPa时进行的反应可不时进行的反应可不注明。注明。普通化学方程式不需注明温度和普通化学方程式不需注明温度和压强。压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22021/8/148书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2
6、2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；2021/8/149热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g
7、)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22021/8/1410书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后
8、需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）2021/8/1411热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2
9、(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2021/8/1412 书写步骤书写步骤 （1 1）写出化学方程式。）写出化学方程式。（2 2）标明各物质的聚集状态。）标明各物质的聚集状态。（3 3）注明反应的温度和压强。）注明反应的温度和压强。（4 4）写出）写出HH的值并标明的值并标明“+”“+”
10、与与“-”“-”。（5 5）检查化学计量数和）检查化学计量数和HH值是否配套。值是否配套。 2021/8/1413书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g
11、g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变2021/8/14146.6.由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程由于已经注明物质的聚集状态，所以热
12、化学方程式中不用式中不用、, ,用用= =，可逆反应仍用可逆符号。，可逆反应仍用可逆符号。7.7.不需要注明的条件是不需要注明的条件是“点燃点燃”“”“加热加热”等。等。 8. 8.反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反. .2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H=O(l) H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol2H2H2 2O(l) = 2HO(l) = 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) H= (g) H= +571.6kJ/mol571.6kJ/mol 8. 8.对
13、于可逆反应而言，反应热的数值表示反应进行到底释放对于可逆反应而言，反应热的数值表示反应进行到底释放的热量，实际反应不能进行到底。的热量，实际反应不能进行到底。2021/8/1415热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。2021/8/1416问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H
14、H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。2021/8/14171 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol
15、气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol2021/8/1418而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！2021/8/1419（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热
16、22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。2021/8/1420写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g
17、)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol2021/8/1421 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol2021/8/1422A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJO(l) H=-4b kJB.B.2
18、C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJ/molO(l) H=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) H=-4b kJ/molO(g) H=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=+4b kJ/molO(l) H=+4b kJ/molE. 2CE.
19、 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-2b kJ/molO(l) H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等
20、主要方面等主要方面入手入手2021/8/14233、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/
21、2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC2021/8/14244、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A2021/8/14
22、255、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。6、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/
23、mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同， 温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态2021/8/14267 7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) H=-Q1(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) H=-Q2(g)=HCl(g) H=-Q2B
24、. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) H=-Q1(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H=-Q2(g) H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H=-Q1O(l) H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=-Q2O(g) H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q1(g) H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)
25、=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q2(g) H=-Q2B B2021/8/14278 8、热化学方程式：、热化学方程式： S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B DB D2021/8/1428作业： 创新设计 和创新设计活页第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热 明天早上交！ 只交一张 _2021/8/1429个人观点供参考，欢迎讨论个人观点供参考，欢迎讨论部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
