《1-04.热点突破 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1-04.热点突破 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.热点透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.变式训练,5.真题演练,第一章 化学常用计量,热点突破： 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,一、热点透析,1.热点透析,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,1配制过程,移液,定容,摇匀,2误差分析,俯视、仰视对结果的影响： 仰视刻度线：俯视刻度线：,由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。,加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列说法正确的是( )。 A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 C用pH1的盐酸配制100 m
2、L pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,【科学审题】滴定管的正确使用方法；配制一定物质的量浓度溶液所用仪器及实验步骤。,A,解析 不能在量筒中直接配制溶液，B项错误；C项中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L，所以D错误。,解析显/隐,审题,【审题视角】计算溶液中离子浓度时要学会运用电荷守恒法，容量瓶的选择应遵循“大而近”的原则。,0.8 molL1,B,14.9,28.4,审题,【审题视角】分
3、析误差时要紧扣浓度的基本定义，特别关注实验操作不当引起nB还是V（溶液） 变化 。,ABC,转解析,返回原题,三、方法技巧,3.方法技巧,四、变式训练,4.变式训练,10.0 g,ACD,转解析,返回原题,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,无影响,无影响,无影响,五、真题演练,5.真题演练,【真题2】 (2013浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管,解析显/隐,解析 该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。,0.735 0,
