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1、组织建设,化学 选修4化学反应原理,弱电解质的电离,下列物质能导电的是( )，属于电解质的是( 属于非电解质的是( ) 。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a c e,d h l o,i j m,f g,一、电解质和非电解质,2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物,1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,实例：酸、 碱、 盐、H2O 等,实例：大多数有机物、气态氢化物（NH3）非金属氧化物（NO2、SO3、CO2）,电解质,非电解质,化合
2、物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,镁条反应剧烈,镁条反应较慢,小,大,二、强电解质和弱电解质,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离,1、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质,2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质,二、电解质的分类,强酸,强碱,大部分盐,( KOH Ca(O
3、H)2 NaOH Ba(OH)2),(HCl H2SO4 HNO3 HClO4,弱酸,水,(CH3COOH HF H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2,弱碱,判断下列物质，强电解质的有哪些？弱电解质的有哪些？,NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca（OH）2、H2SO4、 CH3COOH、 NH3H2O 、 Cl2、 Cu、 石墨、 Fe（OH）3 、浓硫酸、,强电解质：,弱电解质：,NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、,H2S 、 CH3COOH、 NH3H2O、 Fe（OH）3,3、电解质
4、的电离方程式书写,(1)强电解质：完全电离，用“ = ”。,H2SO4 = 2H+ + SO42-, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,两性氢氧化物双向电离,酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,NaHSO4 = Na+H+SO42-（水溶液）NaHSO4 = Na+HSO4- （熔融状态）,写出下列各物质的电离方程式,(1)NH3H2O (2)H2S (3)Cu(OH)2 (4)KHCO3 (5) Ba(OH)2,1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶
5、液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,4、 电解质溶液的导电性：与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强；浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱，浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很强,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,（1）相同浓度、相同体积时,相同,大,小,小,大,相同,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,（2）相同pH、相同体积时,大,小,相 同,小,大,相 同,大,小,1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸 各1L，分别加入足量的铁
6、。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,二者相等,醋酸盐酸,1.离子反应的速率要用离子浓度大小来判断。2.物质的量浓度相同的强酸与弱酸，弱酸的c(H+)小， 与金属反应速率慢；C(H+)相同（pH相同）的强酸与弱酸，弱酸的物质的量浓度大。,5、一元强酸与一元弱酸的比较：,变大,不变,变大,变小,不变,不变,弱电解质电离粒子浓度的变化 一元弱酸的电离方程式为 ，,三、弱电解质的电离平衡,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合),电离平衡状态,1、电离平衡,2、特征,弱电解质电离是可逆反应,V(电离) = V(结合),动态平衡,平衡
7、时，（分子、离子）的浓度保持恒定（离子、分子共存）,外界条件改变，平衡移动,逆,3、影响电离平衡的因素（1）内因：本身性质,（2）外因温度 电离是吸热过程，升高温度， 平衡向正向移动，电离程度 ()增大；反之也成立。,浓度 加水稀释，电离程度增大，离子浓度减小；增加弱电解质分子的浓度，平衡向正向移动，但电离程度减小。,冰醋酸加水稀释过程中c(H)是如何变化的？,CH3COOH CH3COO- + H+,CH3COOH CH3COO- + H+,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,正向,增大,逆向,减小,正向,增大,逆向,增大,正向,增大,正向,减小,增大,减
8、小,增大,增大,减小,减小,3、影响电离平衡的因素,同离子效应：增大弱电解质电离的离子时，逆向移动，电离程度减小；,化学反应：减少弱电解质电离的离子时，正向移动，电离程度增大。,某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3H2O NH4OH，如想增大 NH4 的浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是(双选)( )A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸,BD,将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，下列说法正确的是（ ） A.电离程度增大 B. c(NH3H2O) 增大 C.NH4+ 数目增大 D. c(OH-) 增大 E. 导电性增强 F. n(OH-) /n(NH3H
9、2O) 增大,A C F,四、电离常数 (K),1.定义：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,2.表达式,一元弱酸：HA H+A-，,一元弱碱：MOH M+OH-,多元弱酸是分步电离，K1K2 ；酸性由第一步电离决定。,？,3K 的意义 同温度、同浓度：K值越大，电离程度越大，弱酸 (弱碱)的酸(碱)性越强。,实验现象：醋酸与Na2CO3溶液反应放出气体，硼酸不能。实验结论：酸性强弱： ，电离常数K醋酸 。,醋酸碳酸硼酸,K碳酸(第一步) K硼酸,在25 时，0.1 molL1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液， 它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.810
10、4、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是( )AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3,C,B,4、电离常数的影响因素,（1）物质的本性：同一温度，不同物质电离常数不同。,（2）温度：温度升高电离常数增大；反之成立。,（3）浓度：弱电解质的电离常数不受浓度变化的影响,下列说法正确的是（ ） A、弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度相等 B、升温时醋酸的电离常数增大 C、25时向醋酸中加水稀释，则电离常数增大 D、醋酸的Ka大于HCN，则醋酸酸性更强,BD,做蓝本44 、42 练习,6、电解质强弱判断,（1）电离程度同温 、同浓度，将电解质与强电解质做导电性对比（导电性弱为弱酸）同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别和活泼金属反应，速率 慢的是弱酸。pH相同、体积相同的强酸和弱酸，与碱反应，消耗碱多的为弱酸,6、电解质强弱判断,（2）电离平衡分子、离子共存的是弱电解质；强酸、弱酸溶液，分别加入对应钠盐，CH+ 减小（pH增大）的是弱酸不变是强酸。,3、下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是( )向醋酸溶液中滴加氨水；向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气A B C D,D,当堂巩固,
