《2018-2019版新学案化学同步人教全国版课件：第一章 从实验学化学 微型专题重点突破（二） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版新学案化学同步人教全国版课件：第一章 从实验学化学 微型专题重点突破（二） （39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题重点突破(二),第一章 从实验学化学,学习目标定位 1.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。 2.熟悉溶液物质的量浓度、溶质质量分数和溶解度之间的相互换算关系。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、物质的量与相关物理量的计算关系,例1 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 B.36.5 g氯化氢含有NA个原子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数
2、w,答案,解析,36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误； 36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；,应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。,变式1 计算填空： (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为 ；,答案,解析,该气体在标准状况下的密度为 ；,答案,解析,该气体所含的原子总数为 ；,该气体一个分子的质量为 。,(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该
3、气体在标准状况下的体积是 。,答案,解析,(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是 。,答案,解析,64 gmol1,二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算,例2 计算填空： (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。,答案,解析,64,(2)在25 、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为 。,30 gmol1,答案,解析,(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。,答案,解析,气体摩尔质量的计算方法
4、 (1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。 (2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4 Lmol1 标(gL1)。 (3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。,变式2 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A.7d B.5d C.2.5d D.2d,解析 相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边
5、4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。,答案,解析,三、阿伏加德罗常数的正误判断,例3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1 mol 氧气含有的原子数为2NA C.在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,答案,解析,解析 选项A、C项中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算； 选项B中的物质的量与所处的状况无关； 选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一
6、定相同(如氧气和臭氧)。,阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 (1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。 (2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。,(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 (4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。,变式3 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，
7、11.2 L氖气含有NA个氖原子 B.1 mol CH 中含有电子数为10NAD.标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为2NA,解析 氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误； 1 mol CH 中含有电子数为8NA，B错误； 氢原子中不含中子，D错误。,答案,解析,四、多角度计算溶液的物质的量浓度,例4 计算填空： (1)将50 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是 。,解析 硫酸铜溶液的物质的量浓度50 g250 gmol10.1 L2 molL1。,答案,解析,2 molL1,(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于
8、水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是 。,解析 盐酸溶液的物质的量浓度2.24 L22.4 Lmol10.5 L0.2 molL1。,答案,解析,0.2 molL1,(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gmL1，其物质的量浓度是 。,答案,解析,18 molL1,物质的量浓度的计算方法,变式4 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含 的物质的量为b mol。下列说法不正确的是A.溶质的质量分数wB.溶质的物质的量浓度cC.溶液中 D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,答案
9、,解析,D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。,例5 在100 g浓度为18 molL1、密度为 gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ mL,五、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算,答案,解析,解析 设加入水的体积为x，100 g gmL118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL19 molL1，x 100，因为大于1，x100 mL。,(1)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质
10、量分数w 即混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。 (2)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系： 当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，w当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w,变式5 (2017石家庄一中)密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A.等于12.5 % B.大于12.5 % C.小于12.5 % D.无法确定,解析 稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得
11、溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。,答案,解析,考题精选,1.(2018湖南郴州高一期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.32 g O2所含的氧原子数目为NA B.标况下，11.2 L CO2含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 L 1 molL1 Na2SO4溶液中含 的数目是0.5NA,1,2,3,4,5,答案,解析,2.(2018安徽定远高一期末)物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同的质量,答案,解析,1,2,3,4,5,
12、1,2,3,4,5,解析 A项，每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等，错误； B项，气体不一定处于标准状况下，且气体不一定为1 mol，不能确定气体的体积，错误； C项，根据NnNA可知，物质的量相同的两种气体含有的分子数目相等，正确； D项，两种气体的摩尔质量不一定相等，根据mnM可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，错误。,3.(2018大庆实验中学高一期末)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为 A.29813 B.22114 C.13813 D.211012,答案,解析,1,2,3,
13、4,5,解析 由混合气体与N2O的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而CO2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则 44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。,4.(2018河北武邑中学高一期末)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线,答案,1,2,3,4,5,5.(2018河南中原名校高一期末)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用Na
14、ClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液，下列说法正确的是 A.配制过程只需要三种仪器即可配成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 A项，配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，错误； B项，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，错误； C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液偏高，错误； D项，没有480 mL容量瓶，应选用500 mL的，m(NaClO)500 mL 1.19 gcm325%148.8 g，正确。,1,2,3,4,5,
