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1、第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单 常考类型剖析,考点一 分子和原子 考点二 原子的结构（高频考点） 考点三 元素,返回总目录,中考考点清单,中考考点清单,考点一 分子和原子,1.物质由微观粒子构成（ 1 ）物质是由 、 、 等微观粒子构成。例如金刚石由 构成；水由 构成；氯化钠由_ _构成。,分子,原子,离子,原子（或碳原子）,分子（或水分子）,钠离子和氯,离子,（2）微观粒子的性质 分子的质量和体积都 ； 微观粒子（如分子）总是在不断 ，且温度越高，能量越大，运动速率加快； 分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔 ；温度降低，
2、间隔 。,中考考点清单,很小,运动,变大,变小,类型链接,（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）,中考考点清单,（3）实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。,（2）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而烧杯溶液不变色。,中考考点清单,2.分子运动现象的实验 （1）实验装置图,3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢
3、分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。,中考考点清单,分子,（2）分子与原子的区别与联系分子是由 构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。,中考考点清单,原子,在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：,中考考点清单,可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生
4、变化，因此 _是化学变化中的最小粒子。,中考考点清单,原子,返回目录,中考考点清单,考点二 原子的结构,1.原子的构成（高频考点）,在原子中，核电荷数 = = 核外电子数,负电荷,正电荷,核外电子,质子,中子,质子数,2.原子核外电子的排布（高频考点）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。,中考考点清单,用
5、原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 原子结构示意图（以氧原子为例）,中考考点清单,中考考点清单,（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有 个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 （2）金属元素的原子最外层电子数一般 4个,在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对稳定的结构。,8,小于,失去,（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都 , 个，在化学反应中一般较易 电子，趋于达到相对稳定的结构。,大于,得到,得到,失去,中考考点清单,【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘 制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：
6、步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质 子数），并在前标“”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。,中考考点清单,中考考点清单,3.离子 （1）定义： 的原子（或原子团）。,带电荷,负电荷,Cl-,正电荷,Na+,中考考点清单,（3）离子符号表示的意义,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,4.原子和离子的区别,中考考点清单,中考考点清单,【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的 原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。,中考考点清单,考点三 元素,1.元素 （1）定义：质子数（即 ）相同的一类原子的总称。,核电荷数,（2）在地壳中的含量：居于前四位的元
7、素（按由多到少的顺序） 。 （3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。,氧、硅、铝、铁,中考考点清单,金属,中考考点清单,（4）元素符号的书写 符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写， 由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。,【备考补充】前20号元素以外的一些较常见元素符号：,He Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar K,用四线三格规范书写前20号元素符号,中考考点清单,（5）元素符号表示的意义,宏观：表示一种元素； 微观：表示这种元素的一个原子； 如：宏观表示_；微观表示_。 若元素符号前面加
8、上化学计量数，该符号只能 表示_；如2O表示_。,氧元素,氧原子,原子,2个氧原子,（1）原子序数：按元素原子 递增的顺序给元素编号。 （2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有 个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。 （3）纵行（族）：每一个纵行叫做 ，共有个纵行， 个族，其中 三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。,中考考点清单,2. 元素周期表简介,核电荷数,7,18,16,8、9、10,一个族,中考考点清单,3.元素周期表中一格的理解（高频考点）,原子序数（核电荷数）,元素符号,元素名称,相对原子质量（单
9、位为“1”不是“g”，一般忽略不写）,贵州有关元素周期表的命题点 命题点 如何理解元素名称、原子序数、元素符 号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。 命题解答：,根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最外层电子数判断其得失电子能力。,中考考点清单,命题点 金属元素与非金属元素的判断 命题解答：,中考考点清单,命题点 质子数、中子数、核外电子数的计算 命题解答： 原子序数核电荷数质子数核外电子数，如Mg原子的质子数是12，核外电子数也是12；相对原子质量质子数中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数 24.3051212.30512,返回目录,类型链
10、接,类型一 用分子性质解释常见现象,类型二 粒子结构示意图,类型三 元素周期表(易错),返回总目录,常考类型剖析,常考类型剖析,类型一 用分子性质解释常见现象,命题解读：,用分子的性质解释常见现象是贵州中考的常考知识点。涉及的考查点有：微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体液体固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；微粒的质量和体积很小等。其中是考查的重点。考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。,常考类型剖析,例（
11、13贵阳）对“桂花十里飘香”的下列解释 正确的是（ ） A. 分子在不断运动 B. 分子间有间隔 C. 分子体积很小 D. 分子质量很小,A,【解析】分子的体积很小，总是不断地运动，且分 子有间隔，气态分子间隔最大。桂花飘香被嗅到的原 因就是花的香味物质的分子不断运动到嗅觉器官而 被感知。故正确。,【方法指导】 宏观现象都是构成物质的微观粒子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用微粒的质 量和体积都很小解释；与性质相关的现象，一般是从 微粒的构成解释；与体积变化相关的现象一般用微粒 间的间隙解释，闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象一般用微粒不停运动解释。,常考类型剖析,变式练习1 （12六盘水）
12、小品表演中，甲问乙：“什么情况下112？”，乙答：“算错的时候”，甲说：“不对，10ml水和10ml酒精混合就不等于20ml”，请用分子、原子观点解释这种现象（ ） A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子的质量小 D分子的体积小,返回类型目录,返回考点,常考类型剖析,B,常考类型剖析,类型二 粒子结构示意图,命题解读：,粒子结构示意图是贵州中考的高频考点，也是全国中考的常考点。其考查方式灵活，主要考查内容有：对原子结构示意图的认识，如读取核外电子数、质子数等；根据微粒结构示意图的进一步判断，如判断元素种类、化学性质等；绘制微粒的结构示意图，如给出一种离子或原子的符号，写出其粒子结构示意图；根
13、据粒子结构示意图所表示的粒子符号，写出其和另一种元素形成的物质的化学式。其中是考查的重点。常在选择题和填空题中考查。,常考类型剖析,例 （13南充）下列粒子结构示意图中，属于阳 离子的是( ),D,【解析】项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为碳原子（C）；项,核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为钠原子（Na）；项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阴离子为氟离子（F-）；项，核内质子数核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阳离子，为镁离子 （Mg2+）。,常考类型剖析,变式练习2 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（
14、）,常考类型剖析,A,返回类型目录,返回考点,常考类型剖析,类型三 元素周期表（易错）,命题解读：,元素周期表是贵州中考的高频考点，也是重要的考点之一。元素周期表中一格所包含的信息，如读取元素周期表中的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等；对元素周期表中一格的理解，如根据元素周期表中一格所提供的信息，判断元素种类、核外电子数、核内中子数、得失电子能力、核电荷数等。以选择题和填空题的形式考查，多以选择题为主。,例（13南京）在元素周期表中汞元素的某些 信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ） A.元素符号为Hg B.属于非金属元素 C.原子核内中子数为80 D.相对原子质量是200.
15、6g,常考类型剖析,A,【解析】从元素周期表可以看出，元素符号为Hg，正确；汞属于金属元素，错误；80是原子序数，原子序数核内质子数核电荷数核外电子数，但不一定等于中子数，错误；相对原子质量是质量的比值，其单位为“”，通常省略不写，错误。,常考类型剖析,常考类型剖析,【易错分析】元素周期表易错点如下：利用元素周期表中元素名称的偏旁部首判断元素的种类；相对原子质量质子数中子数，则中子数相对原子质量质子数；相对原子质量为一个比值，单位为“”，常省略不写；学生易把相对原子质量与质量混淆，误认为相对原子质量的单位为“g”。,变式练习3 元素周期表是我们学习和研究化 学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。如表是元素周期表的一部分。,常考类型剖析,根据图表回答下列问题： 氟元素的相对原子质量是 ，其原子核内的中子数是_，属于非_（填“金属”或“非金属”）。,
