高考仿真预测卷1

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1、仿真预测卷一仿真预测卷一注意事项：注意事项： 1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对 答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡 背面规定的地方填写姓名和座位号后两位 2答第 1 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3答第卷时，必须使用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、 笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0 5 毫米的黑色墨 水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无

2、效， 在试题卷、草稿纸上答题无效 4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第第 I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 17 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 51 分，每题只有分，每题只有 1 个选项是正确的个选项是正确的) 1.下列说法正确的是 A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B.由于 Fe 可被浓 H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓 H2SO4 C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D.不能用氨水鉴别 Al3+、Mg2+、Ag+ 2. 下列有关化学用语表示正确的是A比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

3、B电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子O C离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD结构简式(CH3)2CHOH 可以表示 1丙醇，也可以表示 2丙醇 3下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 4.已知 H2(g)+I2(g)2HI(g)， 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲 中加入 H2和 I2各 0.1mol，乙中加入 HI 0.2mol，起始温度相同的

4、条件下分别达到平衡。下 列说法正确的是 A平衡时甲、乙两容器体积相等 B平衡时甲、乙两容器中 c(H2)相等 C平衡时甲、乙两容器中反应速率 v(H2)相等 D平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 5下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 D苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 6过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和 消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学 式为 2Na2CO3.3H2O2） ，该晶体具有 Na2CO

5、3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠 晶体失效的是 AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 7Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 8如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则 下列说法正确的是AX 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 ZYX CY、R 形成的化合物 YR2

6、能使 KMnO4溶液褪色 DX、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 9通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下 列反应的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO42-B向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表 现漂白性CCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐 酸溶解后再加入 KSCN 溶液溶液不显红色黑色固体没有 Fe3O4D将 SO2通入 BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸10.右图是制取和收集气体的实验装置，该

7、装置可用于 A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取 Cl2 B用浓氨水跟生石灰反应制取 NH3 C用电石跟水反应制取 C2H2 D用浓硝酸跟铜反应制取 NO2 11下列图示与对应的叙述相符的是A图 4 表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的 条件一定是加入催化剂 B图 5 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别 升温至 t2时，溶质的质量分数 BA C图 6 表示在其他条件相同时，分别在 T1、T2温度下由 CO2和 H2合成甲醇的物质 的量随时间变化情况，则 CO2和 H2合成甲醇是吸热反应 D图 7 是用 0.1000mol

8、/L 的盐酸滴定 20.00mLNa2CO3溶液的曲线，从 ab 点反应得 离子方程式为：HCO3 + H+ CO2 + H2O 12水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为 3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 Aa = 4 BY 的化学式为 Fe2O3 CS2O32是还原剂 D.每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为 4mol 13下列溶液中有关物质的浓度关系 Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中： c（NH4HSO4） c（NH4）2SO4 c（NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的

9、酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） C10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3） D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）c（Na）c（OH） c（HA）c（A2） 14.铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98g（用精密天平测量） Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图 1 所示：另外，某同学绘 制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图 2 所示。则下列分析 正确的是A图 1 中，A 到 B 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移B图

10、1 整个过程中共生成 0.26 g 水 C图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 A D图 1 中 A 和 B 化学式分别为 Cu2O 和 CuO 15将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的 溶液中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 b g 沉淀，则下列说法正确的是 A.b 可能等于 a、小于 a 或大于 a B.若 a=b，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3 C.用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度 D.参加反应的 CO2

11、体积为 0.224a L 16工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置 中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生， 铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2 B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2 C由实验现象可知：金属活动性 CuCr D两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极 17.下表是五种银盐的溶度积常数 Ksp（25） ，下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-5

12、6.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是 Ag2SO4溶液 B在氯化银的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以生成黑色的 Ag2S C25时，在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的 AgCl 固体形成饱 和溶液，则两溶液中 AgCl 的溶度积相同，且两溶液中 c(Ag+)也相同 DAgBr 沉淀可以转化成 AgI 沉淀，而 AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成 AgBr 沉 淀第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 49 分）分）二、二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 18 题

13、第题第 21 题为必考题，每个试题题为必考题，每个试题 考生都必须做答。第考生都必须做答。第 22 题第题第 23 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（一）必考题（本题包括本题包括 4 小小题，共题，共 39 分）分） 18 （12 分）.某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O。请回答下列问题： （1）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，该反应 离子方程式为 _。 （2）若 A 为黑色固体，C、D 均为气体，则该反应的化学方程式为 _。 （3）若 C 为 NaCl，D 是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味

14、的气体，若 A 为盐，B 为酸，则 A 是 或_(填化学式)。 （4）若 A 是铁的一种氧化物，B 是硫酸，则 A 与 B 反应的化学方程式为 _。.某些化学反应可表示为：A+B +H2OC+D。请回答下列问题： 若反应物与生成物中各有一种物质含有 Si 元素，请写出 2 个符合要求的化学反应方程 式_，_。 19 （10 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的 工艺流程如下：回答下列问题： （1）过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学 式） 。 20 （10 分）在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在 一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反应中 NH3的物质的 量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题： 根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3) =_。 该反应 450的平衡常数_500时的平衡常数（填“”、 “”或“=”） 。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。