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1、元素及其化合物推断,陈建军,元素周期律 元素周期表之,原子结构特征,含量等其它特征,物理和化学特征,元素的性质,原子或离子结构,若干元素原子序数间关系,元素的特征,周期数、族序数,原子序数,元素名称(位置),推断元素的思路,W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：, W元素是_；Z元素是_。 化合物WY和WX2的化学式分
2、别是_和_。 Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。,2007年高考全国卷理综试题:26,CO2CaOCaCO3,钙,氧,CaS,CaC2,SO2,SO3,典题导悟,一、熟知前20元素在周期表中的位置,二、原子、离子核外电子排布的重要点,1、前20号元素原子结构示意图中核外电子排布存在的一些特殊关系,如核外电子排布中最外层是次外层的2倍、3倍的元素,2、前20号元素中与稀有气体具有相同电子层结构的简单阴阳离子,2电子系列：,10电子系列：,18电子系列：,He、H-、Li+、Be2+,Ne、 O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al
3、3+,Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,1、写出前20号元素中按下列形式形成的常见物质的化学式,AB型,AB2型,AB3型,A2B型,A2B2型,A2B3型,2、按氢化物、氧化物、过氧化物、氢氧化物、含氧酸、盐(类盐)的不同分类写出前20号元素形成的常见物质,并能写它们之间发生的反应的反应方程式及离子方程式,三、能快速书写短周期元素常见物质的化学式,四、掌握常见物质的性质,物质的性质靠大家平时的积累，尤其是短周期元素形成的常见物质和一些特殊物质的性质必须要一清二楚。,特殊物质如:CaC2、
4、Mg3N2、,29(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是 。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ,b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab离子的电子式为 。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.
5、25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .,2007年高考重庆卷理综试题:29,S,共价健和离子键,离子晶体,CO32+H2OHCO3+OH,0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3,CH4NH3H2O, C N ,考题重温,26（9分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件； 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是: ; （2）Y是_，Z是_，W是_； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个
6、数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。,2006年高考全国卷理综试题26,若在者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17,否,硫酸铵 (NH4)2SO4,N,O,S,考题重温,27（15分） 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 ,（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： , （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 , （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 ,（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。,2005年高考全国卷理综试题:27,CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2,金刚石,Si,考题重温,
