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1、化学反应中为什么有能量变化？,第1节 化学反应的热效应 第2课时 化学反应的焓变,第一章 化学反应与能量转化,学习目标,1了解反应热和反应焓变的关系 2了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。,学习重点,燃烧热的概念，热化学方程式的书写,学习难点,热化学方程式的书写,二化学反应的焓变,1什么是反应热？ 2化学反应中的反应热，与反应物、生成物的能量之间有什么关系？,阅读思考,吸热、放热化学反应过程中的能量变化图,焓,H,当H0时 H为“” 放热反应,当H0时 H为“” 吸热反应,阅读思考,焓变与反应热的关系：,在恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则H=QP
2、,(QP：等压条件下化学反应的反应热),1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该焓变为H= 。,2.拆开 lmol HH键、lmolNH 键、lmolNN键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生 成NH3的焓变为,131.5 KJmol-1,-92 KJmol-1,学以致用,三、热化学方程式,1.定义,把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式，叫做热化学方程式。,例如，在298K时, 1molH2(g)和0.5molO2(g)反 应生成1molH2O(l)放热
3、285.8KJ，此反应的热化学方程式可写为：,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H（298K）=-285.9 KJmol-1,1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g) 放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。,3/2H2+1/2N2=NH3,3/2H2() +1/2N2()=NH3() H=-46.11KJmol-1,NH3 (g) = 3/2H2(g) + 1/2N2 (g) H= +46.11KJmol-1,NH3 = 3/2H2+ 1/2N2,3H2+N2=2NH3,3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) H=-92.22 KJmol-1
4、,交流研讨,2.已知在298K时,由1molH2(g)和0.5molO2(g)反 应生成1molH2O(l)放热285.8KJ，生成1molH2O(g) 放热241.8KJ。请分析两种情况下反应热为何不 同，并写出热化学方程式。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.9 KJmol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJmol1,交流研讨,(5)方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表分子数，可整可分。,(3)H要注明单位： KJmol-1,(4)方程式系数加倍，H绝对值加倍，若逆向进行，H改变符号，绝对值不变。,3.热化学方程式书写注意事项,
5、(1) 物质的状态 （固s,液l,气g,溶液中的溶质aq）,(2)在H后要注明反应的温度，常温（298K)可以不注明,热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H (298K) =-571.6 KJmol-1表示的意义,含义：,298K时，2mol的H2(g)与1mol的O2(g)反应生 成2mol的H2O(l) ，放出热量571.6KJ。,3.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应，生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJmol-1,4.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液
6、态水放出55.625KJ热量写出该反应的热化学方程式：,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 KJmol-1,学以致用,5.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ),A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2 (g) H+242k Jmol1 B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJmol1 C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol1,A,学以致用,1.写出下列反应的热化学方程式,(1).1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；,(2)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。,N2 (g) + O2(g) =2NO (g) H = +68 KJmol-1,S (S) + O2(g) =SO2(g) H = -299.5 KJmol-1,巩固练习,一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献。 高尔基,
