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1、化学实验的复习,化学实验,基础,应用,常用化学仪器,基本实验操作,名称,用途,使用注意事项,所用仪器,操作方法及步骤,注意事项,实验探究,综合实验的设计、分析和评价,混合物的分离和提纯,物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断）,气体的制取、检验、提纯等,专题一,实验仪器与基本操作,一、认识常用仪器,常见仪器的主要用途及注意事项,盛放少量固体或液体； 可加热，常温时用作少量物质的反应容器。,加热后不能骤冷,防止炸裂,用来夹持试管。,用于搅拌 过滤：转移液体时引流 蘸取少量固体或液体,防止烧损和腐蚀。,酒精灯是化学实验加热时常用的热源.,见使用及加热部分,胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体
2、药品.,胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品.滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用.,固定和支持各种仪器； 一般常用于过滤、加热等操作,配制溶液；可用作较多量涉及液体物质的反应容器.,加热时放置在石棉网上，使受热均匀。,量筒用于度量液体体积.,不能加热，不能做反应容器.,收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反应.,安全规则（发生意外的处理方法）,药品的称量与量取（托盘天平、量筒的使用）,仪器的连接与气密性检查,气体的收集、检验与净化,二、实验基本操作,化学实验基本操作,一、药品的取用 （一）三个原则 1、使用原则: 不触不尝不猛闻,2、节约原则: 严格按实验规定用量取; 未指明用量取最少量: 液
3、体1mL- 2mL; 固体盖满试管底部. 3、处理原则：不丢不回不带走.,(二) 固体药品的取用,(1) 块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,一横二放三慢竖,(2) 粉末状药品的取用,一斜二送三直立,(三)液体药品的取用方法,较多量：倾倒. 较少量：用胶头滴管吸取 极少量：用玻璃棒蘸取,【思考】 1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？,【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处
4、？,二、一定量药品的称量和液体的量取,（一）托盘天平的使用 、构造 、精确度： 准确称量0.1g,（二）量筒的使用,操作要领： 量筒平放实验桌， 先倒后滴把量瞅； 平视凹液最低处， 三线一齐为读数,三、物质的加热,（一）酒精灯 、构造：灯体、灯帽、灯芯 、火焰：外焰、内焰、焰心（外焰温度最高） 使用方法：,（二）加热的仪器,、加热的仪器加热固体：试管、蒸发皿加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） 、仪器的固定试管：试管夹、铁架台的铁夹烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架,(三) 使用酒精灯加热的注意事项,要用酒精灯的外焰加热,不能
5、和灯芯接触; 集中加热前要预热; 加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成45度角,管口不能对着人; 容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; 加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.,四、过滤,1、作用: 分离液体和固体的混合物; 2、仪器: 漏斗,烧杯,玻璃棒,铁架台(带铁圈); 3、操作: 一贴二低三靠.,1、仪器: 酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈). 2、操作: (1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度; (2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体; (3)加热蒸发,用玻璃
6、棒不断搅拌; (4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热.,五、蒸发,排水法,六、气体的收集,向上排空气法,向下排空气法,1、把玻璃管插入带孔橡皮塞 2、连接玻璃管和胶皮管 3、在容器口塞橡皮塞 4、在铁架台上固定仪器,七、连接仪器装置,1、步骤:一连二插三贴 2、判断:有气泡冒出. 3、漏气:重新组装或更换零件.,八、检查装置的气密性,1、清洗方法: 振荡、刷洗、药洗; 2、洗净标志:既不聚成水滴也不成股流下; 3、放置晾干:试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定的地方.,九、仪器的洗涤,1、固体药品存放于广口瓶内; 2、液体药品存放于细口瓶内; 3、气体存放于集气瓶内.,十、药品的存放,专题二,气
7、体的制取、检验、提纯,了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装置和收集装置的依据和方法。,掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括所需药品、反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、检验方法等）,常见各种气体的性质,(一) 发生装置的选择思路 反应物的状态和反应的条件；,A,B,C,D,一、实验室制取气体,A,B,C,D,适合于：固、液不加热的反应,适合于：固体加热的反应,(二)收集装置的选择思路,1、设计收集装置要考虑的因素,收集气体的有关性质：物理性质：水溶性，密度的 大小（和空气相比）化学性质：是否和水反应，是否和空气中的有关物质反应。,2、常用的收集装置图,排水集
8、气法： （气体难溶于水）,从导管口进气,排空气法1：,从导管口进气 （气体密度大于空气）,排空气法2：,从导管口进气 （气体密度小于空气）,典型例题,阅读短文，回答问题：氨气（化学式NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温下氨气还能跟酸、CaCl2 和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其化学方程式为：,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 请回答：（1）实验室制取氨气的发生装置可 选用制 （选填O2或CO2）的装置，其理由是 。收集氨气用 法，其理由是 。 （2）干
9、燥氨气可用 作干燥剂。,(1)、洗气瓶,(2)、干燥器,U形干燥管,短出,气体大进,小出,球形干燥器,二、气体的干燥与净化,1.常用装置,(3)、尾气处理,水溶解法（溶解HCl、NH3等）,燃烧法（处理CO等）,或用气球 收集尾气,2、常见气体的干燥剂,3、常见气体的吸收剂,CO2：NaOH溶液；澄清的石灰水 （检验） HCl：碱溶液；NaHCO3溶液;AgNO3溶液 (检验) H2O：浓H2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙;无水CuSO4 (检验),4、气体的净化顺序： 先除杂后干燥；加热前先除去水,5、综合性气体制备实验的设计,物质的鉴别,鉴别的原则：方法简单、现象明显。且加入试剂的顺序必
10、须科学合理，要避免加入试剂对后面实验的干扰。,物质的鉴别：就是根据被检验的几种物质的特性差异，采用恰当的实验方法，将其一一区别开来。,专题三,不另加试剂的鉴别：,不限试剂的鉴别：,只限一种试剂的鉴别：,鉴别题题型,典型例题,实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶为氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将二者区分开?,一、酸碱指示剂、pH值,二、酸的性质,三、碱的性质,答 案,一、石蕊试液; 酚酞试液; pH试纸;石蕊试纸等,二、酸的性质,Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,M
11、g + 2HCl = MgCl2 + H2,三、碱的性质,典型物质常用检验试剂、方法、实验现象,典型物质常用检验试剂、方法、实验现象,典型例题限用一种试剂鉴别下列各组物质:,限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生不同现象的试剂来进行鉴别。,归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别,解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 寻找高功能试剂。,选择试剂的思路：,若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用指示剂或pH试纸检验；,若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解时温度变化差异，则用加水溶解来检验；,若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验
12、。,典型例题,下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）,不用其他试剂鉴别下列各组物质,(3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种无色溶液,(2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液,(1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液,不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质本身来寻找解题的突破口,解题方法：闻气味、看颜色、水溶性及溶于水时的热量
13、变化、两两反应等。,归 纳 小 结,不外加试剂的鉴别解题思路,从颜色或气味上鉴别出一种（或几种）试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂；,利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中任意一种组合做突破口进行鉴别。,有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何其他试剂的条件下,就可以把它们一一鉴别开来。其实验步骤如下： 各取少许溶液两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此可鉴别出1号液和2号液。 再取已鉴别出的1号液2ml,滴入3滴3号未知液,再逐滴加入4号未知液，开始无现象
14、,过一段时间后溶液变成红色。 综上所述，可推知1号液是_，2号液是_，3号液是_，4号液是_。,逐滴加入4号未知液直至过量,始终无明显现象。,HCl,NaCl,NaOH,NaOH,酚酞,酚酞,物质的推断,物质 的推断：根据实验现象，运用物质的特征来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。,可归纳为：方法-现象-物质,专题 四,物质的推断题型分析, 文字推断 反应式推断 图象推断 已知物质的框图推断 隐条件的框图推断,推断题题型,谢谢！,反应式推断,已知A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：,写物
15、质的化学式：F_E_,C+E=A+2F 2B+E=D+2F A+2B=C+D,谢谢！,隐条件的框图推断,已知AD都是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）请写出AD物质的化学式。,谢谢！,某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。该溶液中不可能存在的物质是 _ 。,图像推断,NaOH、H2SO4,实验：取少量粉末加水溶解后得到无色透明溶液；由此可知原粉末中一定没有_；,有一包粉末,可能由NaCl、FeCl3 、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种组成,现做如下实验：,实验：取 所得溶液少许加入NaOH溶液后无明显现象；由此可知原粉末中一定没有_;,实验：取 所得溶液加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解,由此可知原粉末中一定没有_;一定有_; 可能有_。为了验证它的存在,可采用的方法是_。,
