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1、离子反应,考 纲,1、了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能
2、导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ),2、4、8、11、12、 13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH
3、3H2O,例1,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,强调：,（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s） Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）典型的强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的
4、，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,表示电解质电离的式子叫电离方程式,1 电解质的电离,电离方程式书写口诀,强等号，弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸酸式盐整体写。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质
5、溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。 A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量,C,四、离子反应,有离子参与的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某些离子浓度的降低。,2类型,1概念：,复分解型 氧化还原性,例
6、,下列是离子反应的是：（ ） A、铜和浓硫酸共热；B、煅烧大理石；C、电解熔融NaCl ；D、钠和水反应,C、D,3离子反应的发生条件,（）生成难电离的物质（难溶和弱电解质）,（2）挥发性物质：,（3）发生氧化还原反应：,（4）其它条件,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,书写离子方程式应注意的问题,五、离子方程式的书写,反应物相对量不同时离子方程式不同。,若是离子参与的复分解反应：少定多变,滴加（少量）顺序不同，离子方程
7、式不同,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O,5、FeBr2溶液与氯水 6、铁和稀HNO3,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷
8、守恒； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,六、离子共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,1、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 （Al3+ 和 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ 和 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-
9、、HCO3-) 发生盐的双水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,2、离子间发生络合反应,（1）、 Fe3+ + SCN （2）、 Fe3+ + C6H5OH （3）、 Ag+ + NH3,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;
10、 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,2、能
11、相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3- /H+) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,离子间发生氧化还原反应,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 强碱性溶液中肯定不能存在与OH-反应
12、的离子. 强酸性溶液中肯定不能存在与H+反应的离子。,附加隐含条件的应用规律：,MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32HSSO2H2O,注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。,注意： 由水电离的氢离子浓度为11014 molL1的 溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,B,3. 常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、AlO-2D、K+、NH4+、SO42-、NO3-,B,【解析】,由水的电离程度，溶液可能是pH=1的强酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。A选项和D选项中的离子在碱性时不能共存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。,
