重庆市2016年高中化学《化学反应原理》3.3盐类的水解教案 新人教版选修4

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1、1 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法：启发式实验引导法 教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-

2、) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) 7 c(H+) OH- 板书：一、盐类的水解： 讲解：CH3COONa 溶于水之后，完全电离。 （因为 CH3COONa 是强电解质。 ） 板书：CH3COONa CH3COO- + Na+ 引导： 把 CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H2O H+ + OH- 讲解：我们知道，CH3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在 CH3COO-和 H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ CH3COOH 讲解：把式联立，可得到 2 板书：水解方

3、程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明 CH3COONa 溶于水后，反应有 NaOH 生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。 板书：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“” 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水 解，书写时产物不用“”和“” 。 3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 讲解：随着 CH3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以

4、看作是使 水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结 合生成弱电解质醋酸的过程。 板书：1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫 做盐类的水解。 （在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子 或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动， 引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 ） 酸 + 碱 盐 + 水 板书：2、盐类水解的本质： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或 OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的 电离。 说明：1、只有弱酸

5、的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH-结合生成弱电解质。 2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 练习：试分析 NH4Cl 水解呈酸性的原因 讲解：CH3COONa 可以看作是弱酸 CH3COOH 和强碱 NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 板书：二、盐类水解的类型 1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F- 讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水 解。 讨论：分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书

6、： Na2CO3的水解 第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要） 第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要） 分析：对于多元弱酸来说，水解要分步写。 提问：该水解反应能放出 CO2吗？不能，因为这样的水解程度都很小。 练习：写出 K2S 水解的化学方程式和离子方程式。 过渡：下面请同学们讨论一下第二个问题。为什么 NH4Cl 水溶液呈酸性？ 学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。 总结：NH4Cl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱 NH3H2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸 弱碱盐。类似这样的盐还有 Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4

7、等。 板书：2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+ 练习：写出 Al2(SO4)3水解的离子方程式。 中和 水解 3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3 讨论：以 NaCl 为例，说明强碱强酸盐能否水解。 小结：由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质， 所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 板书：3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解 板书：4、弱酸弱碱盐（NH4Ac） 由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离

8、子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显 中性。 板书：5、混合盐溶液（酸式盐溶液） 过渡：那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题？ 讨论：请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？ 练习：FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。 投影总结：各类盐水解的比较。 盐类实例能否水 解 引起水解的 离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱弱酸 盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水电离碱性 强酸弱碱 盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水电离酸性 强碱强酸 盐 NaCl 不能无无中性 板书：三、影响水解的因素： 内因：盐类本身的性质 这是影响盐

9、类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解 程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强 显谁性” 外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度 升高，水解程度增大。 2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水 解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可 以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的

10、能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的 水解程度越大。 过渡：水解反应有什么应用呢？ 引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液反应，产 生二氧化碳来灭火的。那么 Al2(SO4)3和 NaHCO3是怎么反应？ 讨论：Al3+ 和 HCO3-在水溶液中能大量共存吗？ 分析：Al3+易结合水电离出的 OH-，HCO3-易结合水电离出的 H+，两者在水溶液中会发生强烈 的双水解，反应进行得很彻底。Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反应前有水参加，反应 后又有水生成) 讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想

11、过要去分 析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制 FeCl3溶液时，放置一段时间后 溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了 Fe(OH)3,使 4 溶液变浑浊了。 ） 设疑：那么怎么配制 FeCl3溶液？怎么防止它的水解？ （Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀盐酸 ,使平衡向逆进行， 可以防止 FeCl3的水解） 思考：怎么配制 FeCl2溶液？K2CO3和 NH4Cl 这两种肥料能混合使用？混合使用的效果好吗？ 板书：四、水解的应用 水解的应用实例原理 1、净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体

12、)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH- 配制 FeCl3溶液时常加 入少量盐酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 3、药品的保存 配制 Na2CO3溶液时常加 入少量 NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐 由 MgCl26H2O 制无水 MgCl2 在 HCl 气流中加热 若不然，则： MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 5、泡沫灭火器 用 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶 液混合 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比较盐溶液中 离子浓度的大小

13、 比较 NH4Cl 溶液中离子浓 度的大小 NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 1、离子共存：Al3+ 和 HCO3-说明双水解反应能进行到底。 2、溶液配置：FeCl3的配制 3、化肥的使用 K2CO3和 NH4Cl 等 例：判断溶液的 pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。 2、如何对比 NaX、NaY、NaZ 的碱性。已知；酸性 HXHYHZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。 4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？ 与盐类水解有关的应用： 1、明矾的净水作用 2、热碳酸钠溶液的洗涤力强 3、制备氢氧化铁胶体 4、氯

14、化铵溶液中加入镁粉产生氢气 5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁 6、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 8、泡沐灭火器的反应原理 9、比较盐溶液的 PH 值大小 判断溶液中离子浓度大小 例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到 小的顺序是：1、判断离子是否共存 2、酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。 （如：草木灰、碳酸铵、重钙等） 5 练习： 1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 例 1、浓度为 0.1mol

15、/L 的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为 （） 。 分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元 弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱 性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。 例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH-的物质 的量溶液分别为 Amol/L 和 Bmol/L，则 A 和 B 的关系为（A:B=10-4:1） 。 例 3、 2

16、5， 2pH 的酸（HA）溶液和 12pH 的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶 液 5pH 。 （1）混合溶液中 A 离子一定发生水解反应。 （2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是 。 例 4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ B、D ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 例 5、把 3 AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 32O Al ； ，为什么？ 用化学方程式和必要的文字说明 。 例 6、 在 L mol 1 . 0 3 NaHCO