《重庆市2016年高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2016年高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1XMxXMx铁的重要化合物铁的重要化合物【预习目标】1. 记住铁的氧化物、氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质；2. 了解氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解【方法指导】学会对比法。【预习自测】一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价俗称色、态溶解性稳定性物质类别与酸反应与还原剂反应如（H2 CO C等）用途二、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制取三、亚铁盐（Fe2+）与铁盐(Fe3+)的比较亚铁盐-FeCl2铁盐- FeCl3溶液颜色与碱溶液化学性与 KSCN 溶液2质氧化性、还原性相互转化【我思我疑】溶液中 Na+、Al3+、Fe2+和 Fe3+的检验1、Na
2、+的检验： K+的检验：2、Al3+的检验： Al3+的溶液是 色的。检验方法是： ， 现象为: 其中的反应原理是： 。3、Fe2+和 Fe3+的鉴别：鉴别方法Fe2+Fe3+观察法滴加 KSCN 溶液现象：反应：加入 NaOH 溶液现象：反应：3第三章第三章 第二节第二节 几几种种重重要要的的金金属属化化合合物物（三三）学习案学习案 学习目标学习目标 ：1、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；2、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。 学习方法学习方法 ：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破学习重点、难点。 。 学习重难点学
3、习重难点 ：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。 学习过程学习过程 ： 教材阅读教材阅读:P59:P59 学生观察，形成感性认识,并题写表格。1 1、铁的氧化物。、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗 名水溶性与HCl 反应的离子方程式主要用途Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢? 探究实验探究实验 ：（：（1 1） 、Fe(OH)3与 Fe(OH)2的制取 学生活动学生活动 ：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加 NaOH 的现象离子方程式
4、问问题题思思考考 ： 现象（1） （2）产生的原因，比较 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的颜色，溶解性。 问题探究问题探究 ：1 1、该实验中要使得到的白色 Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 问题思考问题思考 ： Fe(OH)2 和 Fe(OH)3可能有哪些化学性质？与酸反应：42、:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO、:Zn、Fe、Cu、H、:、(、) 、Fe+22、H 2、:、O、H、2ZnCo、S2+ 、+CuOAl、- 22 24S、S 、HI、I22- Fe (、)3+32、)(Br、H、:Co2、Fe(、)、2 、2Cl加热分解 演示实验演示实验 ：观察氯
5、化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。 科学探究科学探究 ： Fe3+与 Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验（完成 P61 的表格）（2）Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的 Fe，为什么会发现溶液变色？ FeCl3+Cu- 离子方程式： 氧化剂：FeCl3+Zn- 离子方程式： 氧化剂：Fe3+还可以氧化 H2S Na2SO3 KI 等(3)、Fe2+的还原性向溶液中通 Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？ Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨讨 论论 ：（1） 、Fe2+的检验方法？（2） 、写出 Fe3+和 Fe2+相互转化的有关反应式. 归纳总结归纳总结 ：Fe2
6、+和 Fe3+相互转化 科学探究科学探究 ： 4 4、盐和铁盐的净水作用、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的 Fe（OH）3和 Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过5程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。 课堂小结课堂小结 ：二价铁三价铁化 学 式FeCl2FeCl3名 称溶液颜色与氢氧化钠与 KSCN 溶液氧化（还原性） 主要表现： 性，举例：表现： 性，举例：相互转化FeCl2 FeCl3：FeCl3 FeCl2：名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学
7、式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置 空气中6第三章第三章 第二节第二节 几几种种重重要要的的金金属属化化合合物物（三三）练习案练习案一、选择题（每题只有一个答案）1、(ABC)常温下，能用铁制容器盛放的液体是: ( )A.稀 H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NaOH 溶液2、(ABC)下列盐能使稀 NaOH 溶液的 PH 变小的是: ( )A.FeCl3 B.Na2CO3C.BaCl2D.K2SO43、(ABC)下列溶液长期暴露在空气中会变质的是: ( )A.CuSO4溶液 B.KNO3溶液 C.FeSO4溶液D.NaCl 溶液4、(ABC)为除去 FeSO4溶液
8、中的 Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂是: ( )A.NaOH B.铁粉C.氨水D.氯水5、(ABC)某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是: ( )A.一定有 Fe2+,一定没有 Fe3+、Mg2+ B.一定有 Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+ D.一定有 Fe2+，可能有 Mg2+,一定没有Fe3+6、(ABC)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是: ( )A.稀硫酸 B.单质铁 C.
9、氯水D.氯化铜7、(ABC)把铁放入 FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2 价形式存在.含铁的 FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发) ( )A.增加 B.减小 C.不变D.无法确定8、(ABC)为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入: ( )A. NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液D.石蕊溶液9、(ABC)使 Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和 Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那容器内还应有：( )A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu10、(ABC)能与 Fe3+ 发生反应，且反应中
10、Fe3+起氧化作用的是: ( )SCN Fe Fe2+ Cu OHA. B. C. D.全部11、(ABC)某溶液中有 Na+、Mg2+、Fe2+和 Fe3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是: ( )A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+D. Fe3+12、(ABC)能与大量 Fe3+共存的是: ( )7A.Fe B.S2- C.Cu2+D.C13. (ABC)下列物质高温加热,能得到对应的氧化物和水的是: ( )A.Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C. NaOH D. Ca(OH)2二、填空题13、(BC)Fe2+离子的化
11、合价为+2 价，处于铁的中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试分别写出一个方程式，Fe2+被氧化方程式_ _Fe2+被还原方程式_14、(BC)除去 FeCl3溶液中混有少量的 FeCl2，试剂为_，离子方程式为_；除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，试剂是_，离子方程式为_ _。15、(BC)在 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液时的反应现象_ ，写出相关的反应方程式_ _、_.三、计算题*16、(A)现有一瓶 FeCl3溶液，因标签破损，无法识别浓度，为了测得 FeCl3溶液的浓度，我们取 50mL 溶液，向其中加入 10g 单质铁，铁不再溶解后称量（时间足够长） ，剩余铁的质量为 7.2g，求 FeCl3溶液浓度？
