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1、1江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 20152015 高中化学高中化学 酸碱中酸碱中和滴定（二）教案和滴定（二）教案 苏教版选修苏教版选修 4 4专题 单元第二单元酸碱中和滴定教学 课题节题第 2 课时酸碱中和滴定 知识与技 能初步掌握中和滴定的原理和方法 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的 pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中 pH 的变化规律。 过程与方 法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力教学目 标情感态度 与价值观通过溶液 PH 的测定，何会化学在生产生活中的应用。 。教学重点中和滴定的原理和方法 教学难点绘制
2、滴定过程中的 pH 变化曲线 教学方法讨论法教师主导活动主体 活动教学过程知识回顾 1、测定 NaOH 溶液的物质的量浓度。 步骤操作记录 （1）向 注入 0.10molL-1 盐酸，调 节液面至 记录 读数 （2）取 瓶，从 放出 25ml 盐酸 注入 ，记录 读数 （3）向 注入未知浓度氢氧化钠溶液， 调节 液面至 记录 读数 （4）向 滴入 2 滴 ，轻轻挤压玻璃球， 眼睛观察 边滴边振荡，至溶液出现 且 ，记 录读数 （5）重复上述实验 23 次，取其平均值。碱平均酸平均 VVHClcNaOHc)()(计算 V 酸平 均计算 V 碱平 均=2、酸碱提示剂的作用是 依据颜色变化，提示中和
3、是否完全。边做 实验 边完 成表2教师主导活动学生主体活动教 学 过 程二、中和滴定 1、原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用 滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH=BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)HA()BOH()BOH( )HA(VV .CC3、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台） 、锥形瓶（或烧 杯+玻棒） 、量筒（或移液管） 。 （2）操作：滴定前的准备：查漏、洗
4、涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 4、指示剂的选择： 1、滴定曲线 请看两个实例 实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL加入的 VNaOH(mL)余 VHCl(mL)过量 VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.53实例 2：用 0.0
5、1mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH3COOH 溶液加入的 VNaOH(mL)余 VHCl(mL)过量 VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7 突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6 由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加 0.02mL NaOH 溶液，即一滴 之差造成的误差在允许范围内，但 pH 值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色 范围与滴定时 pH 值突跃范围相吻合的指示剂
6、。 现将几种典型的滴定曲线画出如下图。（由滴定曲线可知） 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙） ； 若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂 操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色5、误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例40刻度由小到 大上下误读及结果： 若起始平视，终仰视，则 V 读偏大 C 测偏大 若起始
7、平视，终俯视，则 V 读偏小 C 测偏小 若先仰后俯，则 V 读偏小，C 测偏小 若先俯后仰，则 V 读偏小，C 测偏大定读标 测读标定测VV .CCV .CV .C因 C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。 但是实际中 C 标、V 定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 读上， 若 V 读偏大，则测定结果偏大；若 V 读偏小，则测定结果偏小，故通过分析 V 读的变 化情况，可分析滴定的误差。 引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数）10（刻度直视） 注意：滴定管中液体读数时精确到 0.01mL 一般需滴定 2-3 次，取其平均值 （2）
8、洗（仪器洗涤） 正确洗法： 二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。 注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。 错误洗法导致结果： 滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V 读变大，结果 偏大。 移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V 读变小，结 果偏小。 锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V 读偏大，结果偏大。 第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果 如何，取决于上次滴定情况如何。 （3）漏（液体溅漏） 滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 终点已
9、到，滴定管下端尖中级有液滴，则 V 读偏大，测定结果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴气泡） 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有 气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 （5）色（指示剂变色控制与选择） 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。 如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果 不同。 （6）杂（标准物含杂）俯视：看小平视：正确仰视：看大5用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准 物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又
10、分两种情况： 杂质与待测液不反应 如 NaOH 中含 NaCl，所配的 NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应， 所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。 若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应 消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液 的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。 或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少 来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。 典型例题 1、草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，
11、为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液 （1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度 为 amolL-1 的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有 （填名称）_ _。 a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e. 烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶 （2）
12、实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为 _。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至 终点， 则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响） （4）在滴定过程中若用 amolL-1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物 质的 量浓度为_molL-1，由此可计算 x 的值是 _。(5)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号） 。ABC(6)滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶 段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液 褪色明显变快的原因可能是 _ 。 解析
13、：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理 及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。6（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹） ，胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因 KMnO4 溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4） 2KMnO4 5H2C2O42mol 5molaV10-3mol 0.025Cmoll /mol10aVCC025. 05 10aV23H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O1mol 18xg1 . 010aVg901 . 010aVW5aV9W50x
14、 ,10aV9wx18100aV1 （5） A （2 分） （6）生成的 Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2 分）(小结)本题高起点，低落点。氧化还原反应滴定未学过，但从中和滴定引入，操作 上有相似之处，利用思维有比较和发散，归纳回答。本题综合性大。课堂练习 1、用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色 的变化是（ ）B 由黄色变为红色 由黄色变为橙色 由橙色变为红色 由红色变为橙色 2、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ ）A 可有来盛装被滴定的溶液 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水 滴定时应用左手顺时针方向旋摇 3、有、三瓶体积相等，浓度都是 1molL-1 的 HCl 溶液，将加热蒸发 体积至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa 固体，加入后溶液仍呈强酸性， 不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗7的 NaOH 溶液体积是（ ）C A、= B、 C、= D、= 4、有甲
