《辽宁省葫芦岛市高中化学导学案 人教版选修四《2.3 化学平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛市高中化学导学案 人教版选修四《2.3 化学平衡》（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -第三节第三节 化学平衡（化学平衡（3 化学平衡常数）化学平衡常数）【学习目标学习目标】1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。2.学会运用三段式，并能进行简单的计算。预习案预习案【学习过程学习过程】1 1认真研读教材 28-30 页，进行础知识梳理，并勾画课本的基本概念，熟记基础知识。2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。 【基础知识基础知识】一、化学平衡常数一、化学平衡常数1.定义：_。2.符号：_。3.数学表达式：_。4.单位：_。5.影响因素：_。6.平衡常数的应用：二、二、转化率转化率定义表达式：_。
2、（如果 M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。 ）三、产物的产率三、产物的产率：1.定义：_。2.表达式：_。探究案探究案【探究学习探究学习】我的疑问我的疑问 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -1.书写平衡常数的注意事项？ 2.有关化学平衡常数的计算？*3.*3.化学平衡计算的基本模式化学平衡计算的基本模式“三段式三段式” mA+nB=pC+qDmA+nB=pC+qD起始（始）起始（始）转化（变）转化（变）平衡（平）平衡（平）训练案训练案【课堂练习课堂练习】1.写出下列反应的平衡常数表达式（1）2S
3、O2(g)+O2(g)2SO3(g)K= （2）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)K= 2平衡常数 K 的表达式及关系（1） 化学计量数扩大 2 倍， K1 K2关系 N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3(g) K1= 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) NH3 (g) K2= （2）互逆反应，其平衡常数关系 2NO2(g)N2O4(g) K1= N2O4(g)2NO2(g) K2= （3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数关系 NH4I(s)NH3(g) + HI (g) K1= 2HI(g)H2(g) + I2(g) K2= 高考资源网（） 您身边
4、的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -2NH4I(s)2NH3(g) + I2(g) + H2(g) K3= 【提升训练提升训练】1.已知可逆反应 2NO(g) N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时 c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_。2.x、y、z 都是气体，反应前 x、y 的物质的量之比是 1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时 x 的转化
5、率（ ）A.80 B.20C.40 D.60 3.某温度下，将 H2和 I2各 1mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 C(H2)=0.08mol/L。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 2mol,求达平衡时各物质的浓度。4已知在 1L 的密闭容器中放入 4molN2O5气体后会发生下列反应：N2O5（g）N2O3（g）O2（g）；N2O3（g） N2O（g）O2（g）在某温度下达到平衡后 c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中 N2O5的分解率。5.工业合成氨的反应为 N2(
6、g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为 4/7 。 计算： N2的平衡转化率 该条件下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -6.某温度下 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)时间/min0510152025303540N2mol/L4.003.703.503.363.263.183.103.003.00COmol/L0.000.9
7、01.501.922.222.462.701.该温度下，求反应的平衡常数 K？2.N2的转化率为多少？ 3.CO 的体积分数多少？第三节第三节 化学平衡（化学平衡（4.图像问题）图像问题）【知识目标知识目标】1通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。【学习重点学习重点】平衡图像的分析。一、有关化学平衡图像的知识规律：一、有关化学平衡图像的知识规律：（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情
8、况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。二图像问题解题步骤二图像问题解题步骤 (1)看懂图像：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起
9、点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少。(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。【实战练习实战练习】平衡图像的分类研讨：平衡图像的分
10、类研讨：（一）、速率）、速率时间图时间图此类图象定性地揭示了 v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向1.1.对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图 1 所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体（二）、物质的量（或浓度）（二）、物质的量（或浓度）时间图象时间图象 2.2. 图 2 表示 800时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1 是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _（三）、（三）、 速率（速率（v v）与温度（）与温度（T T）或压强（）或压强（p p）的图象）的图象3. 下列各图是温度（或压强）对应；的正
