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1、惠安四中惠安四中 2016-20172016-2017 下学期下学期 2 2 月份质量检测月份质量检测高中三年级理科综合试题高中三年级理科综合试题 命题：惠安四中理综备课组命题：惠安四中理综备课组试卷总分：300 分 考试时间：150 分钟注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2回答第卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。第第卷（选择题卷（选择题 共共 126126 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：
2、本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。7. NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 A标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA B足量 Cu 和含 4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成 2 NA个 NO2分子 C2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA D在 pH=13 的 NaOH 溶液中，OH-的数目为 0.1 NA8. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、
3、Cl一、HCO3一B无色溶液中：Cu2+、K+、SO42 一、NO3一CpH=0 的溶液中：ClO一、SO42 一、Fe2+、K+D由水电离的 c(OH一)=10-14molL一 1的溶液中：CH3 COO一、SO42 一、Na+、NH4+9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是 选项XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2A.A B.B C.C D.D10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A.分子组成为 Cm（H2O）n的物质一定是糖类 B.微生物所在电极区放电时发生还原反
4、应 C.放电过程中，H+从正极区移向负极区 D.正极反应式为：MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O11.某学生设计了如图的方法对 A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ） A.A 中一定有 Fe3+ B.B 为 AgI 沉淀 C.C 中一定有 Fe3+ D.A 一定为 FeBr2溶液 12.下列试验现象预测正确的是A.实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应
5、13.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 装置蒸干 CuCl2饱和溶液制备 CuCl2晶体B用图 2 装置制取二氧化碳气体C用图 3 装置蒸馏海水制取少量淡水D用图 4 装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物26.(15 分分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有趾 Al2O3杂质，为测 定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(1)上图 C 装置中球形干燥管的作用是_。 (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来 的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气 体。打开 K1，通入氮气一段时间
6、，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 _。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。 【方案 2】用右图装置测定 m g 样品中 A1N 的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可 以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl 溶液 d (5)若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AIN 的质量 分数是_。 【方案 3】按以下步骤测定样品中 A1N 的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。 (7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.（1
7、5分）分） 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应 I 优于反应 II,原因为 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：温度250300350K2.0410.2700.012I、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动_(填“正向” 、 “逆向” 、 “不”) 。II、某温度下，将1mol CO 和4mol H2充
8、入2L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO) 0.1 molL，则 CO 的转化率为 ，此时的温度 250（填“” 、“” 、 “=” ）（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1Q1 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 Q2 kJmolH2O(g) H2O(l) H3 Q3 kJmol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的 pH 将 （填“升高” 、 “降低” 、 “不变” ） ，该燃料电池负
9、极反应的离子方程式为： 。28.（14 分）分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_Fe（OH）2+ _ + _Fe（OH）3+ _Cl-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和H，化学式量为 89，化学式是_（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3C
10、aCO3开始沉淀的 pH10.46.4-沉淀完全的 pH12.48.0-开始溶解的 pH-10.5-Ksp5.610-12-6.810-62.810-9（5）工业上从“滤液3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。36.（14 分）分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化 剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于 水、易溶于
11、酸的化合物。试回答下列问题：(1)(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为 Fe3而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bF
12、e cH2O2 dHNO3(4)(4) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_ _。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ _。化学参考答案化学参考答案7-13 CAADCBC26（15分）（1）防倒吸（2）检查装置气密性；关闭 K1，打开 K2把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（4）ad（5）（6）CO2AlO22H2OHCO
13、3Al(OH)3（7）偏高27.（15分） （1）反应 I 符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%I：逆向 II：80% （2）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJmol(3)降低 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O28.（14分）（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；（2）2Fe（OH）2+ClO-+H2O2Fe（OH）3+Cl-（3）FeO（OH） （或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（5）bd（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）125m2/81m136.36.（1414 分）分）(1)D (2) NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- (3 分) (3) c (4) Na2O2 Na2O2 和 FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降)
