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1、- 1 -福建省华安县福建省华安县 2016-20172016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（考试时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 N14 一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分共分共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意。）分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 已知 Zn(s)H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0D. 常温下，在 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，减小，Ksp(AgCl)减小【答案】C【解
2、析】ANH4+在溶液中部分水解，所以常温下，0.1molL-1 NH4Cl 溶液中氢离子浓度小于0.1molL-1，则 pH1，故 A 错误；B活性电极作阳极，阳极直接失电子，溶液中的阴离子不失电子，所以工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，不能用铁棒作阳极，故 B 错误；C当G=H-TS0 时反应能自发进行，反应 CO2（g）+C（s）=2CO（g）的S0，在高温下可自发进行，则该反应的H0，故 C 正确；DKsp（AgCl）只随温度的变化而变化，所以常温下，在 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl）不变，故 D 错误；故选 C。8. 可逆反应m
3、A(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是图图A. 化学方程式中m+n”)。若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中 c(CH3COO)_c(Na)(填“”)。(2)常温下，a mL pH2 的 H2SO4溶液与b mL pH12 的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的 H浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。【答案】 (1). CH3COOHOH=CH3COOH2O (2
4、). (3). c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) (4). (5). (6). 11 (7). 碱性【解析】（1）酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；0.1mol/L 的 CH3COOH 的 pH 大于 1，0.1mol/L NaOH 的 pH=13，之和大于 14；a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（CH3COOH）c（H+）；若 a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，
5、若要呈中性，则碱要少加些，根据电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），中性则 c（H+）=c（OH-），此时c（CH3COO-）=c（Na+）；（2）硫酸和氨水均抑制水的电离；常温下，a mL pH=2 的硫酸与 b mL pH=12 的氨水溶液，两溶液中由水电离出的 H+浓度均为 10-12mol/L，则由水电离出的 H+浓度之比为 11；若 a=b，两者完全混合后得到硫酸铵和过量氨水，以 NH3H2O 的电离为主，溶液呈碱性。- 13 -19. 用物质的量浓度为a molL1的标准 NaOH 溶液去测定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱
6、式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度(molL1)滴定完成时 NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏
7、大，原因可能是_。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E.滴加 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定【答案】 (1). 用标准碱液润洗 23 次 (2). 乙 (3). 溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不退色 (4). 0.11 molL1 (5). B、C、D- 14 -【解析】（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，为了不影响氢氧化钠溶液的浓度，应该用标准 NaOH 溶液润洗 23 次；（2）氢氧化
8、钠溶液呈碱性，应该为碱式滴定管，图 1 中乙为碱式滴定管，所以应将标准NaOH 溶液注入乙中；（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色；3 组数据均合理，得出 V（标准）=22.7mL，c（待测）=0.11350.11mol/L；（4）A滴定终点读数时俯视读，造成 V（标准）偏小，根据 c（待测）=分析，可知 c（待测）偏小，故 A 错误；B碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算时消耗标准液体积偏大，则根据 c（待测）=分析，可知 C（待测）偏大，故 B 正确；C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则
9、标准液的浓度降低，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=分析，可知 c（待测）偏高，故 C 正确；D锥形瓶用待装液润洗过，造成造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=分析，可知 c（待测）偏大，故 D 正确；E滴加 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，溶液未完全中和，消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=分析，可知 c（待测）偏低，故 E 错误；答案为 BCD。点睛：本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据 c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若
10、标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。20. 淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。.工业上先将煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向 2L 恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，800时，测得部分数据如下表：- 15 -t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.80.640.500.300.30则反应从开始到 2min 时，用 H2表示的平均反应速率_molL1min1 ；该温度下反应的平
11、衡常数 K=_(小数点后保留 1 位有效数字）（2）相同条件下时，向 2L 恒容密闭容器中充入 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为 1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应 v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）。II.已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为 283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为_。（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响_。.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃
12、料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的 ZrO2晶体,它在高温下能传导 O2-。（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式_。【答案】 (1). 0.075molL1min1 (2). 1.2 (3). (4). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129kJ/mol (5). 升高温度使反应速率加快，甲醇产率减小 (6). C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O【解析】- 16 -（1）从反应开始到 2 min 时，H2O 的物质的量变化量为 0.3 mol，则生成 0.3 mo
13、l 氢气，用H2表示的反应速率为 v（H2）=0.075 molL-1min-1；反应物和生成物浓度不变时，达到平衡状态，3 min 后达到平衡状态，容器体积为 2L，则c（H2O）=0.350 mol/L，c（CO）=0.150 mol/L，c（H2）=c（CO2）=0.600 mol/L-0.350 mol/L=0.250 mol/L，化学平衡常数表达式为K=1.2；（2）向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，各物质浓度分别为：0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L、1mol/L，浓度商=41.2，平衡向逆反应方向
14、移动，所以 （正）（逆）；（3）由 CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.5kJmol-1 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=-286kJmol-1由盖斯定律可知用+- 得反应 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热H-283.0kJmol-1+（-286kJmol-1）- （-726.5kJmol-1）=-129kJmol-1，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-129kJmol-1；（4）正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH 产率减小；（5）电解质能在高温下能传导 O2-，负极发生氧化反应，即 1molC6H14失去电子生成 CO2，共失去 38mole-，电极反应为：C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O。点睛：本题考查较为综合，涉及影响化学平衡的计算、热化学方程式以及电解等知识，
