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1、衡阳八中 2017 届高三年级第二次质检试卷化学（试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次质检试卷，分两卷。其中共 20 题，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考 15 分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用 2B 铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm 签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第 I 卷 选择题（共 48 分）本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
2、1.下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO422.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl 中含有 NA个 NaCl 分子B常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为 2NAC一定条件下，2.3gNa 与足量 O2完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAD28g 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为 3 NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸与铁屑反应制取 H2：2Fe+6H+
3、=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2
4、溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H+ H2PO2-5.下列实验方案中，能测定 Na2CO3和 NaCl 混合物中 NaCl 质量分数的是A取 a 克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和 NaHCO3溶液测得生成气体 b 升（已折算成标准状况）B取 a 克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得 b 克固体6.某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和
5、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是ANH4+、Mg2+ BMg2+、Fe2+ CNH4+、Fe2+ DMg2+、Al3+7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：48.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素X 与 Z 位于同一主族，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与 N
6、aOH 溶液反应，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18下列说法不正确的是AX 单质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW 的气态氢化物的水溶液的 pH=19.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增
7、加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10.下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B三元轴烯()与苯互为同分异构体CC4H9Cl 有 3 种同分异构体D烷烃的正确命名是 2-甲基-3-丙基戊烷11.在某恒温密闭容器中，投入一定量的 A 发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内 n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系
8、中加入少量 A，平衡不移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，则达到平衡时吸收 QkJ 热量12.下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB.在一定条件下将 1 molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158.4kJmol1CNaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmo
9、l1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol113.某品牌化妆品的主要成分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对 X、Y、Z 的叙述，正确的是A. X、Y 和 Z 均能和 NaOH 溶液反应B. X 和 Z 均能和 Na2CO3溶液反应，但不能和 NaHCO3溶液反应C. Y 既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y 分子中所有原子不可能共平面14.下列实验装置中能达到实验目的是 A图可用于制取少量 NH3或用
10、 MnO2和浓盐酸制取 Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的 NH3D装置可用于除去 Cl2中的 HCl15.下列设计的实验方案能达到实验目的是A制备 Fe（OH）2：用图 1 所示装置，向试管中加入 NaOH 溶液，振荡B测定 H2的生成速率：用图 2 所示装置，制取一定体积的 H2，记录时间C除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D检验淀粉是否水解：取 0.5 g 淀粉于洁净的试管中，先加入 5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象16.下列实验装置进行相应实验，设计正确
11、且能达到实验目的的是A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体第 II 卷 非选择题（共 52 分）本卷共 4 题，第 17 题 10 分，第 18 题 12 分，第 19 题 14 分，第 20 题 16 分，共 52 分。17.（本题满分 10 分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从
12、废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 （2 分）（2）过程 II 中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）（2 分）请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （2 分）（3）碳酸钠溶液在过程 III 和 IV 中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV 中起的作用： （4 分）18.（本题满分 12 分）三草酸合铁（）酸钾晶体（K33H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进
13、行的实验操作是 （按前后顺序填写）（2分）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤 1：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液步骤 2：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成 Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤 3：在酸性条件下，用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶
14、液至终点，共做三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 20.00ml，滴定中 MnO4，被还原成 Mn2+（2）步骤 1 中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀（2 分）（3）步骤 2 中，加入锌粉的目的是 （1 分）（4）步骤 3 中，发生反应的离子方程式为： （2 分）（5）步骤 2 中，若加入的 KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（2 分）（6）某同学将 8.74g 无水三草酸合铁酸钾（K3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为 1.64
15、7g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为 4：5 的混合气体）研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3写出该分解反应的化学方程式 （3 分）19.（本题满分 14 分）某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和 NaCl 溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在 30-35 。边搅拌边分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟；第三步：静置、过滤得 NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得纯碱固体，已知：温度高于 35时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g 水)如下表：盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.l12.714.51
