《湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.3 氧化还原反应》学案（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.3 氧化还原反应》学案（三）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应(3)(3)班级：班级： 姓名：姓名： 【学习目标】1物质氧化性和还原性强弱的比较；2掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 （1、）根据金属活动顺序表还原性 （失电子能力） 减弱氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。CuO + H2 = Cu + H2O 剂 剂 产物 产物氧化性： ；还原性： ；【课堂练习 1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：2Na+Cl2=2Na
2、Cl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【课堂练习 2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+C 由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得 Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO
3、2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 （4、）根据被氧化或被还原程度根据反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 2配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuOCu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A 组组1分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。(1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KClO2 2下列属于氧化还原反应的离子方程
4、式是( )网A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3+ H+= CO2+H2O D.Na2O +H2O=2Na+2OH3在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2=NO+ SO3 ,2NO+ O2 =2NO2, SO3 + H2O= H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）ANO2 SO3 O2 BO2SO3 H2O CNO2 O2 SO3 DO2 NO2SO3 4从海水中治取溴，主要反应为 2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是( )A.Br具有氧化性 B.Cl2是还原剂C.该反
5、应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比 Br2强5已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 I-H2O2 Fe2Cl-，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I26从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入 CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入 AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则 Cu、Fe、Ag 中，
6、 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。7写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。（3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。（4）加热高锰酸钾固体 ， 。（5）锌和稀硫酸反应 ， 。(6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。B 组组8已知 X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为
7、W2 Z2 X2Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2NaY+W2=2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2=2 NaX+ Z29硫酸铵在高温下分解，产物是 SO2、H2O 、N2和 NH3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ）ASO2、H2O 、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、 H2O DH2O、NH3、SO2、N210已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A 1:5 B
8、5:1 C 1:6 D 6:111在 2H2S+SO2=3S+2H2O 反应中，当有 46.021023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ）A 2mol B 3mol C 96g D36g12先配平下列三个化学反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O CO+O2CO2 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O 试回答 （1）反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 （2）反应中被还原的元素是 （3）反应中被氧化和未被氧化的 Cl-的个数比为 13氨与灼热的氧化铜反应，生产 N2、Cu 和化合物 A 。 （1）写出 A 的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式
9、，并标明电子转移方向和数目 。 14在反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，升高或降低的化合价总数是 ，失去或得到的电子 总数是 。0.1mol KMnO4能与 g 氯化氢发生反应。若有 73 g 氯化氢被氧化，可生成氯气 L（在标准状况下）。 153Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素 被氧化； 元素被还原；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 。【问题与收获】 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 （得电子能力） 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。反应方向是由强到弱，即：
