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1、- 1 -2017201720182018 学年上学期期末考试学年上学期期末考试 高一化学学科试卷高一化学学科试卷 考试时间：90 分钟；满分：100 分 相对原子质量：H1，N14，O16，S32 一、单选题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水 2、下列实验方案设计中,可行的是（ ） A.用萃取的方法分离汽油和煤油 B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去
2、 CaCl2、MgCl2等杂质 3、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是 A.NaCl 溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.蒸馏水 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、 B、C、 D、5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗的和物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 6、向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 ABaCl2BNa2CO3CKOHDBa(OH)2 7、将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 F
3、e3+的浓度恰好 相等。则未反应的 Fe3+和已反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ） A1 ：1B1 ：2C2 ：3 D3 ：2 8、赏心悦目和雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是( ) A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱 9、下列不能使有色布条褪色的物质是( )A.氯水 B.次氯酸钠溶 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 10、与 3.2 克所含的氧原子数相等的质量为( ) A.6.4 克 B.3.2 克 C.4.6 克 D.3.0 克 11、下列说法中,正确的是( ) A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌 B.浓硫酸不分解,不挥发
4、,所以可以敞口放置于空气中 C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 12、工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu CuO Cu(NO3)2 13、下列离子方程式中,错误的是( ) A.将氨通入盐酸中:NH3+H+=NH4+- 2 -B.在热的 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液:NH4+OH-=NH3+H2O C.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2N
5、02+2H20 D.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2+H2 14、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 水含有NA个 H2O 分子 B.1mol L-1 Na2CO3溶液中含有 Na+数目为 2NA C.常温常压下,22.4 L O2中含有 2NA个氧原子 D.16 g O2和 O3的混合气体中含氧原子数目为NA 15、在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中,当有 10 mol 电子发生转移后,被氧化的氯 原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 A.15 B.51 C.61 D.16 16、标准状况下,使和按 4:1
6、 的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面 逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 二、填空题(本题包括 6 小题，每空 2 分，共 52 分) 17、某工厂的工业废水中含有大量的 Fe2、SO42和较多的 Cu2+及少量的 Na。为了减 少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单 实 验方案。（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、玻璃棒、烧杯。 （2）试剂的化学式为_，发生化学反应的离子方程式为_。 （3）
7、为验证溶液中含有 SO42：取少量的溶液于试管中，先加入_再加入 _，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有 SO42。写出上述反应的离子方程 式_ 18、在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以 发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么， 写出有关反应的化学方程式。 ， 。 19、目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有 CO、NO 等多种 污染物。 汽车燃料中一般不含氮,尾气中所含的 NO 产生的化学方程式为 。 治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催化转化装置,
8、 使 NO 和 CO 反应,生成 CO2和 N2。反应的化学方程式为 。 下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。 开发清洁能源,如氢能汽车、太阳能汽车等。 市民出行带防毒面具。 市民大量移居城市郊区。 20、(8 分)下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是 _,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。 CH3CH2OH CH3COOH 熔融态 KNO3 SO3 蔗糖 HF NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu- 3 -21、某学生欲配制 6.0molL-1的 H2SO4溶液 1000mL,实验室有三种不同体积
9、、不同浓度的 H2SO4溶液:480mL 0.5molL-1的 H2SO4 溶液;150mL 25% 的 H2SO4溶液(=1.18gmL-1); 足量的 18molL-1的 H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求 把、两种 H2SO4溶液全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题: （1）实验所用 25%的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1 (保留 1 位小数)。 （2）配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 （3）配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。 A.将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量
10、筒准确量取所需的 18 molL-1的 H2SO4 溶液 mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D. ; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线 12cm 处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,摇匀。 （4）如果省略操作 D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。 （5）进行操作 C 前还需注意 。 22、某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下图 所示。（1） 实验开始前,某学生对装置
11、进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹 夹住 (填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止 加水,静置观察,当观察到分液漏斗中 时,表明该装置不漏气。 （2） 研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气, 你认为其中错误的是 (填序号)。 A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C.浓硫酸 （3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式: - 4 -参考答案一、单选题题 号12345678910111213141516答 案CBBBCDDCDDDCDDBC二、填空题 17.（1）过滤；漏斗； （2）H2SO4 Fe+2H+=Fe2+H2； （3）足量稀盐酸 少量 BaCl2溶液 Ba2+SO42-=BaSO418. 2 NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 2 NaOH +2 H2O +2Al=2NaAlO2 + 3H219. N2 + O2 2NO; 2NO + 2CO N2 + 2CO2; 。 20. 电解质; 非电解质; 强电解质 弱电解质21. (1)3.0 ; (2)1000; (3)295; 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒 2 3 次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小; (5)将稀释后的 H2SO4溶液冷却到室温 22. (1)B; 水面保持不变; (2)C;(3)(浓);
