《河北省冀州市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省冀州市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河北省冀州市河北省冀州市 2016-20172016-2017 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题（含解析）月月考试题（含解析）一、单项选择题（本题包括 30 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材 K3C60【答案】C考点：考查元素周期表2元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最髙正化合价呈周期性变化【答案】C【解析
2、】试题分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故 A 错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B 错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C 正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化
3、合价属于元素的性质，故D 错误故选 C23下列微粒中：13Al3+F-，核外电子总数相同的是( )A B C D【答案】C考点：核外电子数相同的微粒。4据报道，用10B 合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（ ）A10B20是一种新型的化合物 B10B20的中子数和核外电子数相等C10B 和10B20互为同位素 D10B 和11B 互为同位素【答案】D【解析】10B20是由一种元素组成的，属于单质，A 不正确。10B 的中子数和核外电子数都是 5，所以 B 是正确的。质子数相同而中子数不同的碳原子元素的不同核素互称为同位素，所以 C 是错误的，而 D 是正确的。答案选 BD。5已
4、知 R2+有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是（ ）A B C D【答案】C【解析】R2+核外有 a 个电子，则 R 有（a+2）个电子，即 R 有（a+2）个质子，中子数仍为 b，质量数为a+2+b，R 原子符号为，C 正确。【点睛】原子变成离子，变化的只有电子数目，质子、中子、质量数都不变，表示一种具体原子的符号为，A=Z+N，A 是质量数，Z 是质子数，N 是中子数。6X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH3【答案】D3【解析】试题分析：X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则 X 元
5、素最高价为+5，所以负价为-3，它对应的气态氢化物为 XH3，故 D 正确。考点：本题考查元素周期律。7下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气【答案】B8检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（ ）A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C加 NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液【答案】C【解析】NH4+OH NH3+H2O，NH3溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管中，加
6、 NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明有 NH4+，反之无 NH4+，C 正确。正确答案为 C 9某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n1)。下列有关 X 的说法中不正确的是( )AX 能与某些金属元素形成化合物 BX 形成的单质可能与水发生氧化还原反应CX 不可能为第一周期元素 D由 X 形成的含氧酸均为强酸【答案】D4考点：元素周期表。10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定【答案】C【解析】试题分析：氨气极
7、易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。然后设该条件下气体的摩尔体积是 Vm，则氨水的物质的量浓度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和 NO，反应的方程式为3NO2H2O2HNO3NO，因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积的 ，则溶液的物质的量是mol/L，所以浓度相等，答案选 C。考点：考查氨气与 NO2喷泉实验的有关判断与计算11将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL100.0 molL-1的 HNO3充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H+，则此时溶液中含 NO3-的物质的量为( )A0.5a mol B0.1a mol C(0.1+a) mol D2a
8、mol【答案】C5【解析】试题分析：反应后溶液中有硝酸铜和硝酸，其中硝酸是 amol。3.2g 铜是 0.05mol，则硝酸铜是0.05mol，所以溶液中硝酸根的物质的量是 xmol0. 1mol，答案选 C。考点：考查铜和硝酸反应的计算12根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A干冰气化 BO2转变成 O3 C加热 NH4HCO3 D加热 NaHCO3【答案】A13第A 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 18 和 8 种元素，且 B 在 A 的上一周期，当 A的原子序数为 x 时，B 的原子序数为（ ）Ax18 Bx8 Cx8 Dx1
9、8【答案】A【解析】试题分析：A、B 同在第 VA 族，B 在 A 的上一周期时，B 和 A 的原子序数之差恰好为 A 所在周期的元素种类数，据此分析解：A、B 同在第 VA 族，B 在 A 的上一周期时，B 和 A 的原子序数之差恰好为 A 所在周期的元素种类数，已知 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 18 和 8 种元素，B 为第三周期元素，所以当 A 的原子序数为 x时，B 的原子序数为 x18，故选 A14X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y
10、 处于同一主族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR6D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C15元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D
11、Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】试题分析：A、阴阳离子的核外电子层结构相同，说明阳离子的元素在阴离子元素的下一周期，应是 XY，故说法正确；B、比较非金属性，应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl、H2S 不是最高价氧化物对应水化物，故说法错误；C、半导体材料在金属和非金属分界线位置寻找，故说法正确；D、同周期从左向右，金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此CsOHBa(OH)2，故说法正确。考点：考查元素周期律、元素周期表的应用等知识。16五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液
12、态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ）XYZTLA原子半径：XYZTL B气态氢化物的还原性：LZTC含 x 的两种盐溶液混合可能生成沉淀 DY 的含氧酸的酸性小于 T 的含氧酸。7【答案】C17A、B、C、D、E 是同周期元素，A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且 B 比 A 碱性强，C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强，E 是这五种元素中半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。AE、C、D、B、A BD、B、C、A、E CE、B、A、D、C DA、B、C、D、E【答案】C【解析】试题分析：A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且 B 比 A
13、 的碱性强，说明 B 的金属性比 A 强；C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强，说明 C 的非金属性比 D 强；E 是这五种元素中原子半径最大的，说明 E 为同周期中原子序数最小，另外结合同周期主族元素随核电数增大，元素的金属性减弱，非金属性增强，故它们的原子序数依次增大的顺序为 E、B、A、D、C，选项 C 符合题意。考点：元素周期表与元素周期律理论的综合应用818把 aL 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等份，一份用 bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗 cmolBaCl2，则原溶液中 c(NO3-)为（ ）Amo
14、l/L Bmol/L C mol/L D mol/L【答案】B19已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是( )A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-【答案】C【解析】试题分析：A 原子半径：XYWZ，错误。B原子序数：YXZW，正确。C原子最外层电子数：ZWYX ，错误 。 D金属性：XY，还原性：W2Z，错误。考点：考查原子半径、元素周期表、元素周期律等知识。20同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对
15、 PH4I 的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与 NaOH 溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体【答案】B921过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可以推知 CrO5中氧元素的化合价应该是( )A全部是-1 价 B4/5 为-1 价，1/5 为-2 价 C全部是-2 价 D4/5 为-2 价，1/5 为-1价【答案】B【解析】试题分析：根据化合物的结构简式可知，该化合物中个元素的化合价分别是，即其中有 1 个2 价氧，4 个1 价氧，答案选 B。考点：考查过氧化铬（CrO5）中元素化合价的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，侧重考查学生分析问题、解决问题额能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。22已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为（
