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1、第第卷选择题（共卷选择题（共 50 分）分）一、选择题一、选择题1金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A铜 B铁 C铝 D钛【答案】A【解析】考点：考查常见金属的活动性顺序及其应用【名师点睛】在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。2下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（
2、）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在 D金属元素的单质在常温下均为固体【答案】B【解析】试题分析：A金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故 A 错误；B因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故 B 正确；C因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在，但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在，故 C 错误；D因金属单质 Hg 在常温下为液体，故 D 错误。故选 B。考点：考查金属在周期表中的位置及
3、其性质3有关金属的性质叙述正确的是（ ）A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【答案】C【解析】考点：考查常见金属单质及其化合物的综合应用KS5UKS5UKS5U4关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高【答案】B【解析】试题分析：A钠的硬度小，实验室可用小刀切割，故 A 错误；B钠的焰色反应为黄色，在空气中加热反应可生成
4、 Na2O2，故 B 正确；C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故 C 错误；D钠的熔点低，与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球，故 D 错误。故选 B。考点：考查钠的性质5下列对 Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（ ）ANa2O2、Na2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物KS5UKS5UKS5UBNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与 CO2反应时，1mol Na2O2转移 2mol 电子【答案】C【解析】试题分析：A过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故 A错误；B过氧化钠
5、是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故 B 错误；CNa2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从-1 价升高为 0 价，从-1 价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 C 正确；DNa2O2与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价变化得到 1molNa2O2转移 1mol 电子，故 D 错误。故选 C。考点：考查钠的重要化合物6下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）ACu BMg CFe DAl【答案】D【解析】考点：考查几种重要金属及其化合物的性质7下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2
6、DNaHCO3【答案】C【解析】试题分析：上述四种物质中，只有 Na2O2的淡黄色粉末，其他三种物质均为白色固体，即正确选项为 C。故选 C。考点：考查钠的重要化合物8下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）ANaOH BNa2O2 CNa DNa2CO310H2O【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大生成碳酸钠，质量会增加，故 A 不选；B过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应，反应方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据方程式可知反应后固体质量增大，故B 不选；C钠在空气中首先变成 Na2O，进
7、一步与水反应生成氢氧化钙钠，氢氧化钠又易吸水潮解，并与二氧化碳反应而质量变大，故 C 不选；D碳酸钠晶体Na2CO310H2O 在空气中易风化，失掉结晶水生成 Na2CO3，质量减小，故 D 选。故选D。考点：考查钠的重要化合物9除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO2【答案】C【解析】考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的
8、重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏） 、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增（不引入新的杂质） ；不减（不减少被提纯的物质） ；易分离（被提纯的物质与杂质易分离） ；易复原（被提纯的物质易复原） 。10铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜【答案】D【解析】试题分析：A铝元素最外层 3 个电子，很容易失去，表现出非常强的活泼性，故 A 错误；B铝是一种比较活泼的金属，铝单质的还原性很强，故 B 错误；C常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故 C 错误；D铝在空气中与氧气
9、反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜对金属铝其到保护作用，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故 D 正确。 故选 D。考点：考查铝的化学性质11下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部【答案】D【解析】考点：考查两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质【名师点睛】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质。既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。12等质量的两份铝分别放入过量盐酸和
10、氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )A1：1 B1：6 C2：3 D3：2【答案】A【解析】试题分析：铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，若同温同压下放出相同体积的气体，选项 A 正确。故选 A。考点：考查铝的化学性质；化学方程式的有关计算13世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )AFeO 粉尘 BFe2O3粉尘 CFe 粉尘 D碳粉【答案】B【解析】试题分析：AFeO 是黑色固体，所以能形成黑色的烟
11、，故 A 错误；BFe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故 B 正确；CFe 粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故 C 错误；D煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故 D 错误。故选 B。考点：考查空气的污染及危害14现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH- D苹果汁含有 Na+【答案】AKS5UKS5U【解析】试题分析：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变成 Fe3+，故
12、选 A。考点：考查常见盐的性质15为了防止 FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)3【答案】B【解析】考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化16为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D石蕊溶液【答案】C【解析】试题分析：AFeCl2 和 NaOH 溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故 A 错误；B铁片与氯化亚铁不反应，故 B 错误；C如果 FeCl2溶液变质，变质后的物质是 FeCl3
13、，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 Fe3+的特征反应，所以用KSCN 溶液，故 C 正确；D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故 D 错误。故选 C。考点：考查亚铁离子和三价铁离子的检验【名师点睛】本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验 Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色） 、苯酚（溶液呈紫色） 。先考虑如果 FeCl2溶液变质，变质后的物质是 FeCl3，Fe3+能和 SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色。17下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到 NaOH 溶
14、液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2KS5UKS5U.KS5UBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】D【解析】考点：考查离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边
15、是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。18下列关于 Fe2+ 和 Fe3+的叙述中，错误的是（ ）AFe2+的水溶液为浅绿色 BFe3+的水溶液为黄色CFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 DFe3+溶液中滴入含 SCN-的溶液，立即出现红色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）
