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1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64卷 （50 分） （单选题） 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打 B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氨气,葡萄糖 C.导电物质:石墨,氯化钠晶体,铜,熔融硝酸钾 D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉 2. 下列物质在生活中应用时，利用其还原性的是 A.明矾作净水剂 B.袋装食品中常放有硅胶 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚
2、硝酸盐废水酸碱性，使其 pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是 A废水处理时铝单质转化为 Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原 C处理过程中，OH 一参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 4. 下列有关说法正确的是 A.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 B.Fe(OH)3 胶体透明液体,能发生丁达尔现象 C.H2S、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D.SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 5. 下列关于浓 HNO3 和浓 H2SO4 的叙述中错误的是 A.常温
3、下都可用铁制容器贮存 B.露置于空气中,容器内酸液的质量分数 都减小 C.常温下都能与铜较快反应 D.都能与灼热的碳反应，生成二氧化碳 6. 某同学以铁丝和 Cl2 为原料进行喜爱额三个实验。从分类角度下列分析正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应 C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质 7. 若 NA 为阿伏加德罗常数的值。请参阅表中数据，下列判断正确的是 NO2熔点 11.2 沸点 21.0 HF熔点 83.6 沸点 19.52A. 在标准状况下 20.0 gHF 中含 键数目为 1.0NA B. 在标准状况下将 22.4LNH3 溶于 1L
4、水中，溶液含有 OH-数目为 0.1NA C. 在标准状况下 6.72 LNO2 与水反应后，转移的电子数为 0.2NA D. 在标准状况下 H2S 和 SO2 各 0.l mol 反应后，体系中的 S 原子数目小于 0.2NA 8. 前四周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 B 为地壳 中含量排第二的元素。下列说法正确的是： BCD AEA.CO2 溶于水形成二元强酸 B.A 的原子序数为 31，属于非金属元素 C.CE3 分子中的各原子均达 8 电子稳定结构 D.B、C、D 的非金属性强弱顺序是 DCB9. 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是 金属存在形
5、式 冶炼方法 A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与 CuSO4 溶液反应冶炼铜 B银化合态银的金属性弱，用加热 Ag2O 的方法冶炼 C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 NaCl 溶液方法冶炼 10. 下列离子方程式中书写正确的一组是 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 A13+刚好完全沉淀： Al3+SO42-+3OH-+Ba2+BaSO4+Al （OH）3 氟气和水反应：2F2+2H2O4H+4F-+O2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O 铜片投入稀 HNO3 溶
6、液：Cu+NO3-+4H+NO+2H2O+Cu2+ 钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2 碳酸钙放入盐酸中：CO32-+2H+CO2+H2O向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe（OH）3 胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+过量氯水与 FeI2 溶液作用：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- A. B. C. D. 11. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.能使 PH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl- C.加入 KSCN 显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S
7、2- D.常温下由水电离出的 c(H+)=10-10mol/L 的溶液：Na+、Cl-、K+、SO32- 12. 下列叙述不正确的是 熔点：石墨金刚石晶体硅单质硫单质钠 气态氢化物稳定性：H2OHFH2S 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN 碱性氧化物一定是金属氧化物 A B C D 13. 有 Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A若有 1molNO3-参加还原反应，则转移 8mole- B还原产物为 NH
8、4+ C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8：1 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+ 14. 某无色气体，可能含有 HCl、CO2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到 无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀;另 一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的 是 A.一定存在 HCl B.不能肯定是否含有 HI C.肯定没有 CO2 D.一定存在 SO2 15. 配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏大的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.
9、 定容时观察液面仰视 C. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒 D.稀释后未冷却至室温即定容 16. 下列实验不能达到目的的是 选 项实验操作实验目的A在湿润的 PH 试纸上滴加 0。1mol/L 氯化铵溶液，颜色稳定后与标准比色卡对比测定氯化铵溶液 PHB向适量样品溶液中滴加 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否被氧化 C向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 溶液是否被氧 化 D向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2验证非金属性：碳硅17. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） ，下列有关说法 不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的
10、氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的 MgCl26H20 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D第步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸 18. 若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol L-1 和 b mol L-1 氨水的质量分数，且知 2w1=w2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A.2a=b B.2b=a C.ba0.5b D.2a0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HN
11、O3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2【查阅资料】能溶于 20 份冷水，2.6 份沸水，微溶于乙醇，不溶于氨。 草酸氨可以和溶液中的钙、镁等离子生成沉淀。 草酸氨遇热即分解生成草酸并放出氨气，若高温隔绝空气加热则分解产物全部为气体 草酸氨溶液显弱酸性，遇酸性高锰酸钾可被氧化 实验室常用草酸溶于水中，加至氨水中并不断搅拌将溶液迅速冷却到 25，滤出结晶， 在室温干燥得草酸氨 【实验探究】为探究草酸氨的某些性质设计如下试验： （1）由于高锰酸钾能氧化水中有机物的因素，为配制好稳定的高锰酸钾溶液，其浓度需要 标
12、定，实验室采取草酸氨进行标定。 、现称取一水合草酸铵固体溶于水配制成 100ml 0.1mol/L 的溶液，需要用托盘天平称取 的质量为 ，配制过程中需要使用的必须定量玻璃仪器为 。 、取 10 mL 0.1mol/L 溶液草酸氨于锥形瓶，加入 10mL 1mol/L 稀硫酸，用已配制好的高 锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点的现象是 ，记录数据，平行三次实验，平均消耗 高锰酸钾 20.00 mL，则草酸溶液与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为 ，上述 实验中 KMnO4 溶液的物质的量浓度为 ；另一组同学利用草酸氨滴定高锰酸钾，滴定 过程中有细心的同学发现溶液颜色褪色是先慢后快，预测出现该现象可能的原
13、因。 （2）实验室常采用草酸氨除去工业废水中的钙镁离子，为测定某工厂废水中钙离子的含量， 采用草酸氨进行测定。取 1L 废水，加入足量草酸氨，过滤后激昂固体干燥、高温灼烧、称 量，最终得固体 11.2g，废水中钙离子浓度为 。 27. （12 分）常见化学反应方程式 A+BX+Y+H2O（未注明条件） 。请回答： （1）若 A 为红色金属单质，B 是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ，检查其中 气体产物 X 的方法是 。 （2）若 A 为黑色固体，Y 是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。将气体 Y 通入 NaOH 溶液中加热发生反应，当消耗 6.72L（标准状况）的气体时，转移 0.5mol
14、电子，写出 该反应的化学方程式_。 （3）若 A 为金属单质，B 是稀硝酸，当 A 与 B 以物质的量之比为 1：4 进行反应，生成无 色气体 X，遇空气立即变为红棕色且 A 可溶于 Y 溶液中。 写出该反应的化学方程式_ 含 amolY 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则 被还原的 Y 是_mol。28. （10 分）A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的 离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42 分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、D 溶液呈碱性，B 呈酸性，C 呈中性 A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失 A 溶液与 D 溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问
