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1、7.下列说法中不正确的是( )A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 PM2.5的污染B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指黄铜8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A.10g46的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为 0.6NAB.0.1molL1AlCl3溶液中含有 Cl数目为 0.3NAC.5.6g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAD.11.2LCO2与足量的 Na
2、2O2充分反应，转移的电子数为 0.5NA 9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至 pH 在 4 左右。B图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数 K 随温度升高而变小10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O
3、 + 2e 2OH -+ H2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H+ 浓度增大，使平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 向右移动C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2+ O2D.测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr) 为 d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2） 。11.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶
4、于水的盐，X的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O，下列说法正确的是（ ）A.离子半径：W Z X B.单质熔点：WZ C.最高正价：W X Y Z D.原子序数：ZWXY12.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：能与氢氧化钠溶液反应 能与新制备的银氨溶液发生银镜反应 能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（ ）A.10 B.11 C.12 D.13 13.某溶液中只可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽
5、略水的电离） ，离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液，过程中无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2气体有沉淀 C 产生. 则下列说法中正确的是（ ）A.原溶液中存在 Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C.溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe3+、NH4、H D.无法确定沉淀 C 的成分26
6、 （15 分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。1. 经查：Ksp(AgNO2)=2108，Ksp(AgCl)=1.81010；Ka(HNO2)=5.1104。请设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl 两种固体 2. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：2NONa2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO 和 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和Mn2。（1）使用铜丝的优点是 。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。装置 C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）（A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 D四氯化碳)（3）该小组称取 5.000g 制取的样
7、品溶于水配成 250ml 溶液，取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗 KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号） 。a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c滴定终点时仰视读数酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27.（14 分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化
8、学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：温度 化学反应平衡常数 5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）某温度下反应中 H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) K(B)（填“” 、 “”或“” ） 。据反应与可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3= （用 K1、K2表示） 。（3）在
9、3 L 容积可变的密闭容器中发生反应，已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线如右上图所示，若在 t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是 2molL1的 KOH 溶液。请写出加入(通入)b 物质一极的电极反应式 ；每消耗 6.4g 甲醇转移的电子数为 。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中醋
10、酸的电离常数 Ka 为 。28.（14 分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式： （3）流程中得到 MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。（4）已知第步蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式） 其中用到 Cl2的实验室制法的反应离子方程式： 。（5）若粗 MnO2样品的质量为 50.76g，第步反
11、应后，经过滤得到 34.8g MnO2，并收集到 0.896LCO2（标准状况下） ，则在第步反应中至少需要 g NaClO3（6）第步酸溶产生的 CO2与 NH3反应可合成化肥尿素。己知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s); H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)H2O(g); H=116.5kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=44.0kJmol1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。江西省江西省 20172017 届重点高中九校联考届重点高中九校联考【化学卷化学卷】参考答案参考答案78910111213DC
12、DDAAC26 （15 分）1.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解; 再分别滴加酚酞试液, 变红的为NaNO2（3 分）2.（1）可以控制反应的发生与停止（2 分）（2）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2 分） C（2 分）（3）bc（2 分） 6H+2MnO4+5NO2=2Mn2+5NO3+3H2O（2 分） 69%（2 分）27.(14 分)（1）吸热(2 分) （2）= ; (1 分) K1K2 (1 分) （3）加催化剂; (2 分) 将体积压缩为 2L(2 分)（4）O2+4e+2H2O = 4OH(2 分) 1.2NA(1.26.021023)
13、 (2 分)（5）210-7b/(a-2b) (2 分)28. (14 分)（1）MnO、MnCO3 (2 分) （2）2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2+Cl2+8H+(2 分)（3）漏斗(2 分) （4）NaCl (2 分) 4H+ MnO2+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O(2 分)（5）8.52(2 分)（6）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l); H87.0kJmol1(2 分)35.(15 分)(1)3d84s2（2 分） (2)Mg C O N（2 分） (3) e （2 分） (4)孤电子对（2 分）(5)8（2 分） MgNi3C（2 分） 1030M/2(r2+r3)3NA（3 分）236.(15 分)取代反应（2 分）, （2 分）CH3CHO +2OH CH3COONH4 + 2 Ag+3 NH3 + H2O（2 分）BD(2 分)3NaOHCH3COONaCH3OHH2O（2 分）OOCCH3COOCH3ONaCOONa（2 分）HOCH2OOCH(3 分)
