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1、1江西省宜春市宜春中学高中化学江西省宜春市宜春中学高中化学 1.21.2 元素周期律学案元素周期律学案 新人教版必新人教版必修修 2 2学习目标定位 1知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 课前预习案课前预习案 1元素的化学性质与原子结构关系(1)元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的 决定； (2)元素的种类由元素原子的 决定； (3)决定元素化合价的是原子的 ； (4)决定原子质量的大小主要是原子核内 。 2分析下面几种粒子的结构示意图，请填空。AE 共有 种元素；表示原子的粒子是 ；表示阴离子的粒子是 ；表示阳离子的粒子
2、是 ；表示相对稳定结构的粒子是 ；在化学反应中易失去电子的粒子是 。 3根据你对原子结构的了解，试画出 l20 号元素原子的结构示意图。课内探究案课内探究案 探究点一电子层 1钠原子结构示意图是 ，钠原子有 个电子层，最外层电子数是 。钠离子结构示意图是 ，钠离子比钠原子稳定的原因是 2钠原子最易失去的电子是 ，由此分析可知钠原子核外电子的能量 ， 能量高的是 ，能量低的是 。 归纳总结 1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量 。(2)在离核近的区域运动的电子的能量 ，在离核远的区域运动的电子的能量 2。 2电子层(1)概念：在多电子原子里，电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作 电子层
3、。(2)不同电子层的表示及能量关系活学活用 1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区 域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动 A B C D 2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是 ( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 探究点二 原子核外电子的排布规律 1完成下列表格 2观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有(1) ，(2) ， (3) ，(4) 等。 归纳总结在含有多个电子的原子星，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在 的电子层，然后
4、由 向 ，依次排布在 的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。(3)原子最外层电子数不能超过 (K 层为最外层时不能超过 )，次外层电子 数不能超过 ，倒数第三层电子数不能超过 。 活学活用 3下列说法中肯定错误的是 ( )A某原子 K 层上只有一个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍3C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D某原子的核电荷数与最外层电 子数相等 4在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与 n 一 1 层相同， 当它作为原子的次外层时，其电子数比 n+1 层最多能多 10 个，则此电子层是 ( )
5、AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 探究点三 原子或简单离子的核外电子排布 1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )2有下列简单离子：Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+、 F-(1)与 Ne 电子层结构相同的是 ；(2)与 Ar 电子层结构相同的是 ；(3)画出下列离子的结构示意图： 、 、 、 。 归纳总结 1原子结构示意图的表示方法(以 Na 为例)2离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子 变为离子时，电子层数 一 层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子 数也相 同)。如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形
6、成和 的稀有气体原子相同的电 子层结构。如4活学活用 5某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请 你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的 符号是 。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 l 个电子后变为原子，原子的 还原性很强，这种微粒的符号是 。 (4)该微粒的还原性很弱，失去 l 个电子后变为原子，原子的 氧化性很强，这种微粒的符号是 。当堂检测当堂检测 1下列叙述正确的是 ( )A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气
7、体元素原子的最外层都排有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 l8 个电子 2某化合物 XY2 的 Y 一的粒子示意图可能是 ( )3根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。4已知元素 X 和 Y 的核电荷数均小于 l8，最外层电子数分别为 n 和(m-5)，次外层分别有 (n+2)个和 m 个电子，据此推断元素 X 和 Y，其名称为 X ，Y 。5第 2 课时元素周期律学习目标定位 1知道元素原子结构的周期性变化。2能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。课前预习案课前预习案1同主族元素的原子
8、结构及性质变化规律(1)I A 族在周期表中位于第 纵行，从 LiCs，最外电子层都有 个电子，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。(2)A 族位于元素周期表的第 纵行，从 FI，最外电子层都有 个电子，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐 。2铝及其化合物(1)铝的原子结构示意图为 ，该元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。该元素在反应中容易 电子，其最高化合价为 价。铝与盐酸反应的化学方程式是 。(2)铝元素的最高价氧化物是 ，它与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 ；它与H2S04反应的离子方程式是 。(3)铝元素的最高价氧化物
9、对应的水化物是 ，它与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 ；它与 H2S04反应的化学方程式是 3钠及其化合物(1)钠位于元素周期表的第 周期，第 族。钠原子结构示意图是 。(2)钠是一种 的金属，在化学反应中易 ，l 个电子，具有 还原性，极易与水反应，其化学方程式是 (3)钠的氧化物有 ，其中钠元素的化合价是 。氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，其电离方程式是 课内探究案课内探究案探究点一元素原子结构和化合价的周期性变化61元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布 的变化规律是 ， 元素化
10、合价的变化规律是 . 2元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着 原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是 (稀有 气体元素除外)。 归纳总结(1)同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。(2)同一周期的元素，随着原子序数的递增 ，元素原子半径呈现由 到 的周期性交化(稀有气体元素除外)。(3)同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从 到 ，最低负价呈现由一 4 到一 l 的周期性变化。 活学活用 1从原子序数 ll 依次增加到 17，下列所述递变关系
11、错误的是 ( )A原子电子层数不变 B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价呈现从一 4一 l探究点二 同周期元素金属性、非金属性递变规律1第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律7(1)钠、镁、铝金属性强弱比较钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：8硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 。 2第二周期元素的金属性、非金属性的 变化规律第二周期元素中，锂、铍属于 ，硼、碳、氮、氧、氟属于 ，氖属于 (填元素种类)。LiOH 属于 ，碳酸属于 ，硝酸属于 (填物质类型)；氧气和 氢气化合的条件为 ，氟气和氢气化合的条件为 。结论：从锂到氟元素 的金属性 ，非金属性 。 归纳总结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右， 元素的金属性 ，非金属性 。 活学活用 2
