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1、2016-2017 学年江西省吉安市永丰二中高三（上）第一次综合能学年江西省吉安市永丰二中高三（上）第一次综合能力化学试卷（力化学试卷（9 月）月）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项中，只有一项是符合题目要求的）1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的 pH1（在常温下）
2、 ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A甲溶液中含有 HCO3B乙溶液中含有 SO42C丙溶液中含有 Mg2+D丁溶液中含有 NH4+2已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436kJ/mol；FF 153kJ/mol；HF 565kJ/mol下列说法正确的是（ ）AH2与 F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ；H=541 kJB2 L HF 气体分解成 1 L H2和 1 L F2吸收 541 kJ 的热量C在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D1
3、 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ3下列说法正确的是（ ）A15 g 乙烷所含极性共价键的数目为 36.021023B0.1 mol 甲基含有的质子数 6.021023C常温下，100 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为 0.016.021023D0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为 36.0210234将 KCl 和 KBr 的混合物 38.7g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 29.8g，则原来所配溶液中 K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：2B2：
4、1：1C1：2；1D2：2；152012 年 6 月 16 日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA 族下列有关说法正确的是（ ）A由 Ga 与铝位于同一主族可知 Ga 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应BAsH3的稳定性弱于 PH3CGa 的原子序数比 Ca 大 1D太阳能电池属于原电池6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a
5、 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O7下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SOC25，由水电离出的 c（H+）=11013mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、ClD滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl、F三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 8 题题-第第 10 题为必考题，每个题为必考题，每个试题考生都必须作答第试题考生都必须作答第 11 题为选考题，考生根据要求作
6、答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（一）必考题（共（共 53 分）分）8随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度目前，消除氮氧化物污染的方法有多种（1）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为 C（s）+2NO（g）（g）+CO2（g） ，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000l00.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0170.034500
7、.0320.0170.03430min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的H 0（填“”、 “=”或“”） （2）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1H2O（g）H2O（I）H=44.0kJmol1写出 CH4 （g）与 NO2（g）反应生成 N2（g） 、CO2（
8、g）和 H2O（l）的热化学方程式 （3）取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分含量（NO2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是 保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的 NO2，则达平衡时NO2的转化率 （填“增大”、 “减小”、 “不变”或“无法确定”） 由 NO2、O2、熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图 2 所示，在使用过程中石墨 I 电极上发生反应生成一种氧化物 Y，其电极反应式 9碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的
9、化工原料（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的 pH 如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀 pH4.25.81.2完全沉淀 pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ；反应 A 后调节溶液的 pH 范围应为 第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 造成蓝绿色产品中混有 CuO 杂质的原因是 （2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 若 C 中品红溶液褪色，能否证明氯气
10、与水反应的产物有漂白性，说明原因 此时 B 装置中发生反应的离子方程式是 写出 A 溶液中具有强氧化性微粒的化学式 若向 A 溶液中加入 NaHCO3粉末，会观察到的现象是 10A、B、C、D、X 均为中学化学常见的物质它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应 A+BC+D 的一种用途 （2）若 A 为两性氢氧化物，B 为 NaOH 溶液，写出反应 A+BC+D 的离子方程式 （3）若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 （4）若 A、B、C 为化合物，D、X
11、 为单质，A、B、C 中肯定含有 X 元素的是 化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 11某有机化合物 A 的结构简式如图所示：回答下列问题：（1）A 的分子式为 （2）A 在 NaOH 水溶液中加热得到 B 和 C，C 是芳香族化合物，C 则的结构简式是 （3）C 酸化后可得 F，F 不能发生的反应类型是 （填写字母代号） a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 f还原反应（4）B 与足量的某饱和一元羧酸 D 充分反应后生成 E，E 和 B 的相对分子质量之差为 84，则 D 的摩尔质量为 （5）F 可以发生如下转化，且 G 与 H 互为同分异构体请写出：H
12、 的结构简式 由 F 生成的 G 化学方程式 （6）符合下列三个条件的 F 的同分异构体的数目有多种，任写出其中 1 种的结构简式 有邻二取代苯环结构；F 具有相同的官能团；不与 FeCI3溶液发生显色反应2016-2017 学年江西省吉安市永丰二中高三（上）第一学年江西省吉安市永丰二中高三（上）第一次综合能力化学试卷（次综合能力化学试卷（9 月）月）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项中，只有一项是符合题目要求的）1甲、
13、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的 pH1（在常温下） ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A甲溶液中含有 HCO3B乙溶液中含有 SO42C丙溶液中含有 Mg2+D丁溶液中含有 NH4+【考点】常见离子的检验方法【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是 Ba（OH）2；0.1mo
14、l/L 乙溶液的 pH1，则 c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是 NH4HCO3；根据以上分析进行判断【解答】解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有 Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是 Ba（OH）2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3，A甲是 Ba（OH）2，则碱溶液中不含 HCO3，故 A 错误；B乙是 H2SO4，则乙溶液中含有 SO42，故 B 正确；C丙是 MgCl2，则丙溶液中含有
15、 Mg2+，故 C 正确；D丁是 NH4HCO3，则丁中含有 NH4+，故 D 正确；故选 A2已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH 436kJ/mol；FF 153kJ/mol；HF 565kJ/mol下列说法正确的是（ ）AH2与 F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g） ；H=541 kJB2 L HF 气体分解成 1 L H2和 1 L F2吸收 541 kJ 的热量C在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ【考点】反应热和焓变【分析】A反应热的单位为 kJ/mol根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热，书写热化学方程式；B气体的气体与所处的状态（温度、压强）有关，状态不确定，无法求算物质的量；C根据键能，判断反应是放热反应还是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；D同一物质气态的能量比液态的能量高，结合能量守恒判断【解答】解：A反应热的单位为 kJ/mo
