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1、第四节 氮及其重要化合物,考纲展示 1了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,本节目录,考点串讲深度剖析,真题集训把脉高考,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,学科规律方法提升,判断下列说法的正误： 1(2012高考天津卷2TC) NO2溶于水时发生氧化还原反应。 ( ) 2. (2011高考四川卷11TA)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成了NO2 。( ) 3(2010高考大纲全国卷7TD)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu。( ) 4(2010高考海南
2、卷7TC)N2O3既有氧化性又有还原性。 ( ),体验高考,构建双基,思考感悟,(1)钝化是不是不发生化学反应？ (2)浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，稀HNO3与Cu反应产生NO气体，能否说明稀HNO3氧化性更强？ 【提示】 (1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是一种化学反应，在金属表面形成了一层致密的氧化膜。 (2)不能。硝酸与Cu反应时，浓硝酸被还原为NO2(N的化合价从5价降为4价)，稀硝酸被还原为NO(N的化合价从5价降为2价)，虽然稀HNO3被还原的程度比浓HNO3大，但稀HNO3的氧化性却比浓HNO3弱。物质氧化性的强弱取决于其夺取电子能力的大小,而不是取决于其夺得电子数目的多
3、少。,1氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物,(2)浓氨水中加固态碱性物质,2.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究,特别提醒：(1)实验室用其他方法制取少量氨气的方法及注 意事项 加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。 碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的CO2和H2O。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。 (3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：,【知识拓展】 “喷泉”的形成原理 1喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖
4、嘴的导管喷出，即形成喷泉。 2使容器内外产生较大的压强差的原理 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内压强迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。,(2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 (3)喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收得既快
5、又多，如NH3、HCl气体用水吸收；装置具有良好的气密性；装置内气体的纯度要高。,即时应用,1(2012黄山高三第一次模拟)某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计： (1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图装置作为NH3的发生装置。,写出固体NaOH的作用：_。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答： 若用排空气法收集NH3，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。 若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是_(填序号)。 AH2O B浓硫酸 CC
6、Cl4 D饱和NaCl溶液,解析：(1)从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析；(2)氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。氨气极易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，所以只能选择CCl4。,2资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。,回答下列问题： (1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 _； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。 (2)若用
7、装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。 (3)小组成员设计了、装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：,氨催化氧化的化学方程式是 _； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 _。 停止反应后，立即关闭中两个止水夹。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。 (4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点燃氨气。 两气体通入的先后顺序是_， 其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。,即时应用
8、,答案：(1) (2) (3) (4) (5),4将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。,答案：187 437,金属与硝酸反应的计算规律 1反应规律,(2013哈尔滨高三第一次模拟) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( ) A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.30 mol/L D0.45 mol
9、/L,【答案】 B,将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液(含NaNO3和NaNO2)。通过计算回答下列问题： (1)V_。 (2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_。,【答案】 (1)260 (2)0.40 mol/L,跟踪训练,1足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)
10、混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL,2(2013开封质检)将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体
11、在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。,1(2012高考北京卷)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ),解析：选A。由于浓硝酸具有很强的挥发性，进入中将KI溶液中的I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，A错；浓盐酸也具有很强的挥发性，但酚酞遇到HCl仍呈无色，B正确；浓氨水中挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，C正确；饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色，D正确。,2(2011高考安徽卷)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ),解析：选D。过量Fe粉被稀HNO3氧化为F
12、e2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。,3(2012高考福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( ) A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 解析：选B。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水形成的NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。,4.(2010高考重庆卷)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化/(1)氨催化氧化的化学方程式为 _。,(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
