理综化学卷的解答(贵阳))_____贺新

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1、理综化学卷的解答 知己知彼，百战不殆,高级教师 贺 新,1.考了什么？ 2.发现了什么? 3.领悟了什么?,一、对09高考化学卷试题的回顾,(09-全国)6物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A 1：4 B1：5 C 2：3 D2：5,答案：A,(09-全国)13含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+ Cl22Fe32Cl Bx0.6a，2BrCl2Br22Cl Cxa，2F

2、e22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a，2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl,答案：B,(09-全国)6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K,【解析】A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生M

3、g(OH)2沉淀，正确。 答案: D,(09-全国)29（15分） 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、 Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、 SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验中反应的化学方程式是 ； （2）E

4、溶液是 ，判断依据是 ； （3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C ，D ，F 。,29（15分） （1）AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O （2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4,(09-全国) 8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 B2KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2O CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl2

5、2H2O DK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O,【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32，故B项错。 答案.B,(09-全国)7、将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A4 B3 C2 D1,【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n1510-32 4010-30.5 可得n=3，故选B。 答案：B,(09-全国)10、用0.10 mo

6、lL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH),【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 答案: C,(09-全国) 9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A. B. a C. (1-a) D. (1-a),【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之

7、间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a，其中碳占 。 答案：C,(09-全国) 11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A. B. C. D.,【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m (减少)284 106 62x (W1- w2) 解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。 答案：A,(09-全国) 13、下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关

8、该反应的描述正确的是 A第6 min 后，反应就终止了 BX的平衡转化率为85% C若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小,【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 答案：B,(09-全国) 27（15分） 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min X/m

9、ol Y/mol Z/mol 0 100 100 000 1 090 080 020 3 075 050 050 5 065 030 070 9 055 010 090 10 055 010 090 14 055 010 090 （2）体系中发生反应的化学方程式是_； （3）列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率：_； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_； （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _，2_，3_。,27（15分） （1）（2）X2Y 2Z

10、（3） 0.083 molL1min1（4）45 （5）升高温度 加入催化剂 增大压强,答案：C,(09-北京)9已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0， 甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1molI2,(09-全国) 28（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答

11、下列问题： （1）A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_； （2）B中加入的物质是_，其作用是_； （3）实验时在C中观察到得现象是_；发生反应的化学方程式是_； （4）实验时在D中观察到得现象是_；D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。,28（15分） （1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O （2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH33CuO N23H2O3Cu （4）出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝,(09-全国) 27、（

12、15分） 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有

13、水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。答案: C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。,(09-北京) 27（14分） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀

14、硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_ 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 _ 装置中发生反应的化学方程式是_ 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是_ 该小组得出的结论的试验现象是 _ 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,