《江苏省2017届高考化学一轮复习 物质结构与性质单元集训试题 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017届高考化学一轮复习 物质结构与性质单元集训试题 苏教版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质结构与性质物质结构与性质1核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出I131 53，当达一定浓度时，会对人体有伤害。I131 53中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D78 【答案】C 2已知 118 号元素的离子 aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是 A质子数 cd B氢化物的稳定性 H2YHZ C离子半径 X2+W3+ D第一电离能 XW 【答案】D 3 关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A反应过程中 E 中共价键断裂,G 中共价键保持不动 BE 中存在非极性键 CM 分子有可能是 HCl D上述反应的类型是加成反
2、应 【答案】C 4某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( ) A0 B2 C5 D8 【答案】B 5现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z 能形 成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子 半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZ B氢化物的沸点排序 ：YTR C最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TR D由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 【答案】B 6磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶
3、体结构中最小的重复结构单元，其中的每个 原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）2A磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C磷化硼晶体中每个原子均形成 4 个共价键 D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 【答案】C 7根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是 A元素的原子最外层电子数为 2 B元素的原子最外层电子数为 6 C位于元素周期表中A 族右边的元素 D阴离子 RO4中 R 元素 【答案】B 8关于碱金属元素的表述正确的是 A碱金属是对应周期中金属性最强的元素B从上至下单质氧化性逐渐减弱 CLi、Na、K 单质均应
4、保存在煤油中DLi、Na、K 燃烧均生成过氧化物 【答案】A 9已知 A、B、C、D 为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C 与 B 可形成离子化合物 C3B2。下列分析正确的是( )。A电负性：CA B离子氧化性：CD C氢化物稳定性：AB D原子半径：r(C)r(B) 【答案】D 10短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同 主族，B 原子的最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABC B三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 CA 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性 DB 和 A
5、的最高价氧化物可发生置换反应 【答案】CD 11下列各组中的两种微粒，互为同位素的是AH2O 和 H2O2 BD2和 T2 C12C 和14C DO2和 O3【答案】C 12（14 分）已知 A、B、C、D、E 为化学常见的五种物质，均含元素 R，R 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质。常温下，A、B、C、D 为气体，且 D+H2OC+E。 请回答下列问题： 元素 R 在元素周期表中的位置为_ _； B 分子的电子式为_。 已知气体 D 与 NaOH 溶液 1:1 恰好完全反应，生成 R 的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓 度大小关系 。 将 22.4L 某 R
6、 的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.2L（体积均在相同3条件下测定） ，则该氧化物的化学式可能为 。 （填序号） 、RO2 、R2O3 、RO 、R2O 科学家制备的另一种化合物，与 A 的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃 料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A 反应得到，写出该反应的化学方程式 。 M 为 E 的钠盐，一定条件下可发生如下反应：设计实验方案，鉴定常见物质 N 。 此外,科学家还制备了另一种钠盐 X，其与 P 的组成元素完全相同，X 中的阴离子与 P 中的阴 离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同） ，但 X 中阴离子的结构中含有一个过
7、氧键：- O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与 NaCl 相同，钠盐 X 的阴离子与水反应生成过氧 化氢的离子方程式为 。25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL1【答案】第二周期第 VA 族 c（Na+） c（NO3-） c（NO2-） c（OH-） c(H+) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O Na+焰色反应 CO32-加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NO4-+H2O=NO3-+H2O2 13 （10 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四
8、周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 的二价 阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们 同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位 的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回 答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B 的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物 A
9、C2的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电 子体，其化学式为 。 （4）E 的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应 的化学方程式是 。 【答案】 （10 分）(1）CON (1 分) (2）三角锥形(1 分) sp3(1 分)(3） (1 分) N2O(1 分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1） (1 分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (2 分) (5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2
10、分) 14本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回 答下列问题： （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)， 电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。4（2）H2O2中的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为 _；分子中 4 个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们 都是极性分子外，还因为_。 （3）与 OCN-键合方式相同且互
11、为等电子体的分子为_(任举一例)；在与 OCN-互为等电子 体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。 B四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为 144.5，沸点为 364，不溶于冷水，溶于醇、苯、 氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤 1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的 I2，再加入 30mL 冰醋酸和 30mL 醋酸 酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约 1-1.5h，至反应完成；步骤 2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品； 步骤 3：粗品中加入 30mL 氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤； 步骤 4：
12、将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。 回答下列问题： （1）图中仪器 a 的名称为_；冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。 （2）仪器 a 上连接装有无水 CaCl2的干燥管的目的是_；锡箔需剪碎的目的是 _；加入醋酸酐的目的是_。 （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；单质碘需过量的主要目的是_。 （4）反应已到终点的现象是_。 （5）步骤 3 和步骤 4 的目的是_。 【答案】A （1）NOC；ONC；2s22p3；（2） 键；sp3；不在；H2O2分子与 H2O 分子间 可形成氢键（3）CO2(或 N2O)；N3-B （1） （球形）冷凝管；b；（2）
13、防止空气中水蒸气进入反 应器中；增大与 I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案） （5）提纯 SnI4产品。 15(9 分)将主族元素 X 的最高价氧化物 X2O 4.7 g 溶于 95.3 g 水中，所得溶液中溶质的质 量分数为 5.6%。Y 与 X 在周期表中位于同一主族，Y 的氢氧化物 12 g 与 400 mL 0.75 moLL-1的盐酸恰好中和。Z 与 Y 在周期表中位于同一周期，标准状况下 5.6 L ZO2气体的质量
14、为 16 g。求 X、Y、Z 的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。【答案】X、Y、Z 的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为 K，Na，。17某元素 X 的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为 70、72、74。此 三种分子的物质的量之比是 96l，请回答： （1）X 元素有几种同位素？质量数分别是多少？ （2）各同位素的原子数之比是多少？ （3）X 元素的近似相对原子质量是多少？ 【答案】 （1）2 35,375（2）31 （3）35.5 18M、N、O、P、Q 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M 原子最外层电子数 为内层电子数的 3 倍；N 的焰色反
