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1、2016-2017 学年第一学期石河子第二中学高一期末考试学年第一学期石河子第二中学高一期末考试考试范围：必修一 命题人：席玉鹏相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第第 I 卷（选择题）：卷（选择题）：50 分分1下列试剂中，标签上应标注和的是( )AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2下列叙述中不正确的是( )A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水 D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来3需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 480mL，配制时应选用的容量
2、瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( )A480mL，56.2g B500mL，56.2g C500mL，58.5g D任意规格，56.2g4下列判断合理的是( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据 Na2O、Na2O2组成元素相同，均与 H2O 反应，故均属于碱性氧化物A B C D5下列四组离子中一定能大量共存的是（ ）AK+、H+、Cl-、CO32- BFe3、Mg2、NO3、SCN
3、CNO3 H、Fe2、SO42 DNa+、OH-、Cl-、NO3-6ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AH2C2O4在反应中被还原 B1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移CClO2是氧化产物 DKClO3在反应中得到电子7根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2
4、+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl8下列叙述正确的是( )A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B屠呦呦利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了 2015 年度诺贝尔医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火9将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和 NaOH 溶液A B C D10化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B氮化硅陶瓷是一种新
5、型的无机非金属材料C在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药11收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,该艺术品不易生锈的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化12通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )AHCl BNO CNH3 DCl213只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、 （NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO314下列物质中既
6、能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部15证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D只需滴加 KSCN 溶液16下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应其中正确的是（ ）A B C D17在氯水中存在多种粒子，下列实验现象和结论一致且正确的是（
7、）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO 分子存在C加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-分子存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在18下列说法正确的是（ ）ASO2通入 BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到 BaSO4沉淀BSO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，体现 SO2的漂白性CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中，溶液的漂白性增强19试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中
8、B. 加 NaOH 溶液，加热，滴入酚酞试剂C.加 NaOH 溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口20下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)21下列有关 NO2的说法正确的是( )ANO2可由 N2与 O2反应直接制备 BNO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物CNO2既有氧化性也有还原性 DNO2为红棕色气体，因此将 N
9、O2通入水中，溶液显红棕色22下列离子方程式正确的是 （ ）A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42- =BaSO4D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H223相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为 36，它们可能是（ ）ANO2和 NO BNO2和 CO2 CN2和 O2 DO2和 CO24下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2 的是（ ）A3S+6NaOH=2Na2SNa2SO3+3H2OB2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1
10、O+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO=2NaIO3+C12D4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O25用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NAC任何条件下，22.4L NH3与 18g H2O 所含电子数均为 10NAD46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA第第 II 卷（非选择题）：卷（非选择题）：50 分分26 （每空 1 分，共 8 分）把对应物质的字母代码填入括号内。A 水玻璃 B 明矾 C 浓硫酸 D 过氧化钠
11、E 新制氯水 F 小苏打 G 二氧化硅 H 次氯酸钙（1）漂白粉或漂粉精的有效成分 （2）常温下能使铝铁钝化 （3）能使石蕊试液先变红后退色 （4）能做木材防火剂 （5）能做净水剂 （6）能做供氧剂 （7）能做处理胃酸过多的一种药剂 （8）能做光纤制品的是 27（每空 2 分，共 12 分）写出下列反应的化学方程式。（1）铁与水蒸气在高温下: _ _ _（2）苛性钠腐蚀玻璃： （3）制取漂白粉:_ _ _（4）稀硝酸与铜片： （5）氨的催化氧化:_ _ _（6）铜片在浓硫酸中加热:_ _ _28 （ 8 分）铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作 X 的名称是 ；（2）气体 A 是 （填化学式
12、） ；（3）加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： _；（4）向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。29 （12 分）如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D（放置有铁粉） 。请回答：（1）烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置 B 中盛放液体是_，气体通过装置 B 的目的是_。装置 C 中盛放的液体是_，气体通过装置 C 的目的是_。（3）烧杯 E 中盛放的液体是_。（4）资料表明 D 中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇 H2O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。（5）当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液
