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1、高二化学教案（选修四）授课班级课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性(溶液的酸碱性和 pH 的计算) 课 时第四课时知识与技能1、能进行溶液的 pH 的简单计算2、初步掌握测定溶液的 pH 的方法，知道溶液 pH 在工农业生产和科学研究中的重要应用3、理解溶液的 pH。理解溶液的 pH 跟溶液中 c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液 pH 的计算，掌握电解质溶液 pH 计算方法。2、通过不同溶液混合后 pH 的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液 pH 的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。教学目的情感态度价值观通过用 pH 表
2、示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。重 点pH 与溶液酸碱性的关系，有关溶液的 pH 的简单计算难 点各类溶液、各类混合后的 c(H+)、pH 的计算课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案回顾回顾 水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.过渡过渡 利用离子积计算溶液中的 H或 OH浓度点击试题例点击试题例 1 1、求、求 250.01mol/L250.01mol/L 盐酸的盐酸的 C(HC(H) )分析分析 1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H)c(OH)中的 c(H)应等于两者之和？随堂练习随堂练习
3、1 1、求、求 250.05mol/LBa(OH)250.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液 C(HC(H) )2 2、求、求 250.05mol/L250.05mol/L 硫酸溶液由水电离出来的硫酸溶液由水电离出来的 H H三、三、pHpH1 1、定义：、定义：pH=pH=lgc(Hlgc(H)讲讲 溶液的 pH 指的是用 C(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=lgc(H)，要注意的是的，当溶液中 C(H)或 C(OH)大于 1 mol 时，不用 pH 来表示溶液的酸碱性。广泛 pH 的范围为 0-142 2、广泛、广泛 pHpH 的范围：的范围：0-140-14溶液的酸
4、性越强，其溶液的酸性越强，其 pHpH 越小；溶液的碱性越强，其越小；溶液的碱性越强，其 pHpH 越大。越大。过过 那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的 pH 值呢？讲讲 用 pH 试纸、pH 计3 3、pHpH 的测定方法的测定方法(1)(1) 试纸的使用试纸的使用设问设问 如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？投影图投影图 3-73-7过过除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。(2)(2) 酸碱指示剂酸碱指示剂讲讲酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的 pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的 pH。但只能测出pH
5、的范围，一般不能准确测定 pH。投影投影指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围 pH 3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红讲讲上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的 pH 应该使用pH 计(3)(3) pHpH 计计4 4、pHpH 的应用的应用投影投影 图图 3-83-8 表表 3-33-3过渡过渡 用 pH 来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的 pH 计算是十分重要的。四、四、pHpH 的有关计算的有关计算1 1、单一溶液的、单一溶液的 pHpH 计算计算(1)(1) 求强酸溶液的求强酸溶液的 pHpH 例 1：求 110-3mol/LHCl 溶液
6、的 PH随堂练习求 110-3mol/LH2SO4溶液的 PH(2).(2).求强碱溶液的求强碱溶液的 pHpH 例 2、求 0.1mol/LNaOH 溶液的 PH随堂练习求 0.1mol/LBa(OH)2 溶液的 PH2.2.混合溶液的混合溶液的 pHpH 计算计算 (1)(1)求强酸与强酸混合溶液的求强酸与强酸混合溶液的 pHpH 例 3、10mL0.1mol/LHCl 与 20mL0.2mol/LHCl 混合，求该混合溶液的 PH 值。随堂练习将 PH=1 和 PH=3 的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的 PH 值。(2)(2)求强碱与强碱混合溶液的求强碱与强碱混合溶液的 PHPH例
7、4、10mL0.1mol/LNaOH 与 20mL0.2mol/L Ba(OH)2 混合，求该混合溶液的PH 值。随堂练习将 PH=11 和 PH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，求该混合溶液的 PH值。(3)(3)求强酸与强碱混合溶液的求强酸与强碱混合溶液的 PHPH例 5、10mL0.1mol/LHCl 与 10mL0.2mol/LNaOH 混合，求该混合溶液的 PH 值。随堂练习将 PH=6 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，求该混合溶液的 PH 值。讲讲当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若 pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱14，则 H或 OH
8、 过量，则先求剩余 C(H)或 C(OH)，再求混合溶液的 pH 投影投影小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时 pH 的计算混合物质两种溶液 pH 关系混合后溶液 pHA、B 均为酸pHA14(酸剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的 pH 之差必须2，否则误差较大讲讲当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与 pH 的关系投影投影若 pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1教学回顾与反思若 pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=10A-14若 pH酸+pH碱=Ab-npHb-n随堂练习随堂练习在 25时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取VaL该盐酸，同该 NaOH 溶液中和，需Vb L NaOH 溶液，填空：（1）若 a+b=14，则Va:Vb=_（填数字） 。（2）若 a+b=13，则Va:Vb=_（填数字） 。（3）若 a+b14，则Va:Vb=_（填表达式） ，且Va_ Vb（填：、=） （题中 a6、b8） 。
