《广东省惠阳市第一中学2015年高考化学一轮复习导学案：氯水》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳市第一中学2015年高考化学一轮复习导学案：氯水（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标学习目标】1、记住氯水的成分。2、记住各成分的性质3、学会从化学环境分析可能的反应【重点难点重点难点】重点：次氯酸的性质难点 ：从化学环境分析可能的反应【使用说明及学法指导使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。 2、 从平衡角度理解氯水成分 3、注意混合物发生反应的化学环境分析预习案预习案 一、知识梳理一、知识梳理 1次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为_。 (2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_ _。 (3)强氧化性：具有_性。 2Ca(ClO)2的主要化学性质 (1)稳定性比 HClO_。 (2)水解显_性，其水解离子方程式：_ _。 (3)与酸
2、反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _探究案探究案 合作探究合作探究 一、氯水的成分和性质 1氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2H2OHClHClO，其中含有的 分子有 Cl2、H2O、HClO，共 3 种；含有的离子有 Cl、H、OH、ClO，共 4 种。 2液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯新制氯水久置氯水 分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子 种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、C l、OH3.氯水的性质 (1)完成下列表格中的内容填空 在不同的反应中，氯水起作用的
3、成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液 HNa2CO3固体 HClO有色布条 Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2 HClO、H石蕊试液 Cl2、H镁粉 (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水 的主要化学性质。4Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用 (1)完成下列表格 向氯水中加 入的物质浓度变化平衡移动的 方向应用可溶性氯化物c(Cl)_(1)用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl (2)用排 饱和食盐水收集 Cl2盐酸c(H)和 c(Cl)_次氯酸盐与浓盐酸反 应制 Cl2NaOHc(H)_用
4、NaOH 溶液吸收多 余 Cl2 Ca(OH)2c(H)_制漂白粉CaCO3c(H)_制高浓度的 HClO 溶 液光照c(HClO)_氯水避光保存或现用 现配 (2)平衡移动原理的应用 如何制备较高浓度的 HClO?如何保存氯水？训练案训练案 一、一、课中训练与检测课中训练与检测： 1、自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质问题的是( ) AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3 2、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1。如果在甲瓶中加 入少量的 NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 3、下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色二、课后巩固促提升二、课后巩固促提升：完成步步高P83-P84 页中的 4、5、6、7、8 习题。
