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1、1氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案学科学科 化学化学 授课班级授课班级 高二高二 12061206 班班 教师姓名教师姓名 阮红艳阮红艳 学习内学习内 容分析容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是解决氧化还原反应问题的基础，也是高考中重要的考点。学情者学情者 分析分析本节内容为针对高考而补充的内容。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。知识与技能：知识与技
2、能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法：过程与方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。 2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基 本方法。3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。教学目标教学目标情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。 重点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤教学教学 重点难点重点难点难点难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用学生学学生学 法指导法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材
3、上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。教学设教学设 计思路计思路复习氧化还原反应基本概念引导学生阅读课件上的例题总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法练习配平氧化还原反应方程式通过讲解练习题总结特殊配平方法总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用课后巩固练习。2教学过程教学过程教学内容（过程）教学内容（过程）学生学生 活动活动设计设计 意图意图 引入课题、 复习氧化 还原反应 基本概念 （5min）【讲解】本节课，我们学习氧化还原反应方程式的 配平。 【板书板书】氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方
4、程式的配平 【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们 可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些 复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的 配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我 们回顾一下氧化还原反应的基础知识。 【复习思考】1.什么是氧化还原反应？ 2氧化还原反应的特征和实质是什么？ 3什么是氧化剂，什么是还原剂？ 4. 氧化还原反应的表示方法是什么？ 【学生】1.有元素化合价升降的反应都是氧化还原 反应 2.氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子 转移。 3.氧化剂是得电子 化合价降低 发生还原反应 被还 原的反应物； 还原剂是失电子 化合价升高 发生氧化反应 被氧
5、化的反应物 4. 单线桥法及双线桥法 【讲解讲解】氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子 总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律， 表现为化合价降低总数和升高总数相等。表现为化合价降低总数和升高总数相等。 【幻灯演示】氧化还原反应与四大基本反应类型之氧化还原反应与四大基本反应类型之 间的关系间的关系 ；（在复习每一基本概念时，请不同的同学口述概念、 进而针对遗忘情况适当复习）随老师思 路，观看 幻灯片， 从幻灯片 上的例子 发现简单 方程式可 以通过观 察法直接 配平，而 某些复杂 的氧化还 原反应却 无从下手。
6、回顾氧化 还原反应 的基础知 识，学生 提前预习 过，此处 由学生口 述，并幻 灯片上投 影答案即 可了解学生 对氧化还 原反应基 本概念的 掌握、遗 忘情况， 以便及时 复习。引入新课： 氧化还原 反应方程 式的配平； 通过问题 的形式引【教师】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化 还原反应配平的一般方法；下面，完成例题 1 方程 式的配平，然后讨论、总结出配平氧化还原反应方 程式的依据和一般步骤，并找出配平氧化还原反应 方程式的关键。 【幻灯演示】问题：阅读教材， 小组讨论 总结配平 化学方程 式、特别 是氧化还让学生自 行阅读， 总结出配 平氧化还 原反应的 基本方法氧化还原反应氧化还原
7、反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应3教学过程教学过程教学内容（过程）教学内容（过程）学生学生 活动活动设计设计 意图意图 导学生总 结配平氧 化还原反 应的一般 步骤和方 法 （5min）1、配平化学反应方程式的方法是什么？ 2、配平氧化还原反应方程式的依据是什么？ 3、配平氧化还原反应方程的一般步骤有哪些？ 【学生】认真阅读教材，P18，总结。 【板书板书】二、配平原则：二、配平原则： 1、化合价升降守恒化合价升降守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数 相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 2、质量守恒质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 3、电荷守恒电
8、荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。原反应方 程式的配 平方法。和步骤， 培养阅读、 总结的能 力例题精讲 5min【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的 反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。 【板书板书】三、配平步骤三、配平步骤 1、标价态标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发 生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。2、列变化列变化：标出反应前后元素化合价的变化。3、求总数求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的 总数相等。4、配系数配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单线改成等号。5、查守恒：查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价 升降守恒、电荷守恒
9、 6、【例题】MnO2 +HCl（浓）（浓） MnCl2 + H2O+ Cl2【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配 平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。 【练习】Cu+ HNO3(稀稀) Cu( NO3)2 + NO+ H2O师生一起 配平例题 1、2 后 总结、展 示结论例题由老 师带领学 生共同学 习完成总结、展 示结论思考学习 的过程4教学过程教学过程教学内容（过程）教学内容（过程）学生学生 活动活动设计设计 意图意图学生自主 练习，合 作交流展 示成果 8min知识点提 升 12minC + HNO3(浓浓) CO2 + NO2 + H2OH2S+ SO2 S+ H2OCl2
10、 + H2O HCl + HClOS + NaOH Na2S + NaSO3 + H2OKClO3 KCl+ O2(2)整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反 应） 配平二硫化亚铁与氧气的反应 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 【小结】含多种元素化合价变化的反应，可先 1、标出发生变价元素的正负化合价。 2、算 1 份氧化剂（O2 ）变价（降低）总数 4 3、算 1 份还原剂（FeS2）变价（升高）总数 11 4、求出该反应中化合价变价总数（最小公倍数）44；氧 化剂（O2 ）前配11，还原剂（FeS2）前配44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O35、用观察法配平其
11、他物质的化学计量数，配平后， 把单线改成等号。4FeS2 +11O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O36、检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、 电荷守恒 【练习】 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O（3）缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、 碱、水，高考常考点）碱、水，高考常考点）+7 +3 +2 +5 KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+KNO3+ H2O升 N +3+5 2 *5学生自主 练习后， 小组讨论， 对答案， 抽取一些 小组到黑 板上展示 自己的答 案练习配平 氧化还原
12、反应方程 式通过练习 题巩固配 平氧化还 原反应方 程的一般 步骤和方 法，逐渐 总结复杂 化学方程 式的配平 技巧。课堂练习 巩固知识 点5教学过程教学过程教学内容（过程）教学内容（过程）学生学生 活动活动设计设计 意图意图降 Mn +7+2 5 *22KMnO4+5KNO2+ 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ H2O因为方程式右边有 S，所以左边反应物中必有 S；而 S 在水、酸、碱三类物质中只可能在 酸 H2SO4中，故所缺物质为 H2SO4；再根据质量守 恒配平其它物质的系数得：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+ 3H2O【练习】Au3+ + BH4- + _ Au + BO2+ H2O 1.练习配平 氧化还原 反应方程 式总结 （2min）总结起来就是紧扣氧化还原反应得失电子守恒，原 子守恒电荷守恒：通过 1. 标变价 2. 列变化 基础3. 求总数 （最小公倍数）4. 配系数-关键5. 查守恒 的步骤学习配平氧化还原反应的基本依据、总结配 平的一般步骤、通过一些例子总结特殊的配平方法， 进一步理解电子守恒的运用。与学生共 同对课堂 用到的知 识点，使 学生更牢 固的掌握 好学习过 的内容作业导学案第二页（巩固性习题）课后巩固 提高
