武汉市武昌区2015届高三化学元月调考试题（含解析）

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1、1武昌区武昌区 20152015 届高三年级元月调研测试届高三年级元月调研测试理理 科科 综综 合合 试试 卷卷本试卷共 300 分，考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 本卷分为第卷（选择题）和第卷（必考题和选考题）两部分，第卷为第 1 至 6 页， 第卷为第 7 至 18 页。本卷共 18 页。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真 核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位 置。 2第卷的作答：选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号

2、。答在试题卷上无效。 3第卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答 在试题卷上或答题卡指定区域外无效。 4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用 2B 铅笔涂黑。考生应根据自 己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、 草稿纸上无效。 5考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。 第卷（选择题 共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 【化学综析】 本试卷以理综方式命制。化学科 I 卷考查到了化学与生活、有机化合物、氧化还原反应、 元素周期律、电解质溶液、化学

3、实验基本操作等；卷考查了水溶液中的平衡、电化学、 化学实验的综合运用、有机合成与推断、物质结构与元素周期律、海水资源的利用等主干 知识，与高考题型相近，综合性较强，难度较大，有较好的区分度和效度。 在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的 考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应 用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

4、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 【题文】7下列说法不正确的是 A二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料 B臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂 C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 D人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤 维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 【知识点】物质的性质与应用 C2 D5M4 【答案解析】C 解析：铝的性质比铁活泼，而且铝和氧化铝可与酸、碱反应，即铝比铁更 容易被酸、碱腐蚀，C 错误。2【思路点拨】人造纤维、合成纤维统称为

5、化学纤维，棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维。 熟记相关概念和物质的性质是解题的关键。【题文】8某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述正确的是A该有机物属于芳香烃B该有机物苯环上一氯代物有 6 种C该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与 3 mol Br2、5 mol H2 反应 【知识点】有机物的结构与性质 反应类型 L7 【答案解析】D 解析：该物质含 O，不是烃，A 错误；该有机物苯环上有 3 种 H，一氯代物 有 3 种，B 错误；该有机物含苯环，可发生取代、加成，含碳碳双键、C=O，可发生加成反 应，但不能发生消去反应，C 错误；酚

6、羟基的 2 个邻位上的 H 可被 Br 取代，碳碳双键与 Br2 加成，最多可与 3 mol Br2 反应，苯环与 3mol H2 反应，碳碳双键和 C=O 与 H2 发生加 成反应，共消耗氢气 5mol，D 正确。 【思路点拨】本着有什么结构就具备这种结构所显示的性质，该物质有苯、酚、烯烃、羰 基的性质；另外右边的环不是苯环，解题需注意。 【题文】9向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为 棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2 时，

7、SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀 【知识点】氧化还原反应 B3 B2 【答案解析】A 解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 CuI 和 I2，而后二氧化硫 还原 I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 A 正确；通入 SO2 后溶液逐渐变成 无色，体现了 SO2 的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C 错误；根据 2Cu2+4I-=2CuI+I2，转 移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，D 错误。 【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概

8、念解答；原子的物质的量化合价变化值=转移电 子的物质的量。 【题文】10X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W Y Z X B在 Y2X2、Z2X4、X2W2 的一个分子中，所含的共用电子对数相等 CX、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2 的化合物 D与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 【知识点】元素周期律 结构 氢键 E5 E3 【答案解析】C 解析：根据题意 X、Y、

9、Z、W 分别是 H、C、N、O。它们形成的化合物分别 是：C2H2、N2H4、H2O2。同周期由左向右原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W 的原子半径的 大小关系为：Y Z W X，A 错误； 在化合物 C2H2 中共用 5 对电子对；在 N2H4 中共用 5 对电子对；H2O2 中共用 3 对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，B 错误； X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 H7C2NO2 的物质，其结构可能是 HOCH2OCH2NH2 或，C 正确；与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳 定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，D 错误。 OHO

10、3【思路点拨】本题采取列举法解答，即列举出符合 Y2X2、Z2X4、X2W2 的物质有哪些？ 【题文】11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） 。其中 正确的是 pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大 pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3C

11、OO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L A B C D 【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 H3H6 H1 【答案解析】D 解析：pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 升高 2 个 单位，错误；正确； NaHCO3 溶液的 pH8.3，表明其水解程度大于电离程度，即 c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，错误；根据物料守恒知有 c(CH3COO) +c(CH3COOH)0.2 mol/L，根据电荷守恒有 2c(CH3COO)+2c（OH-）2c(Na+)+2c(H+)=0.2 mol/L+2c(H+)， c(CH3

12、COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L，正确。 【思路点拨】强酸或强碱稀释 10 倍，则 pH 变化 1 个单位，但强酸稀释，pH 增大，离子 浓度比较可运用电荷守恒、物料守恒及运用数学方法变形解答。 【题文】12下列实验操作与安全事故处理错误的是 A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行 加热 B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔 中 D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计 插入装有硫粉的广口瓶中 【知识点

13、】实验 J1J2 【答案解析】B 解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓 硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。 【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。 【题文】1325，向 50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉 淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中 c(Ag)为 A1.8107mol/L B1.8108 mol/L C1.8109mol/L D1.81010mol/L 【知识点】溶度积的计算 H5 【答案解析】A 解析

14、：（1）AgNO3+HCl= AgCl+HNO3，c (HCl) 余= 0.05L0.02mol/L-0.05L0.0018mol/L /0.1L=110-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10，得： c(Ag+)=1.810-7mol/L，选 A。 【思路点拨】溶液混合后，体积可看作是原来的二者之和，盐酸过量，可以看作 Ag+反应 完。 第卷（共 174 分） 三、本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都应作 答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的 区域书写

15、作答，在试题卷上作答无效。 （一）必考题（共 11 题，计 129 分）420100 300 500HClHXpHV/mL【题文】26 （13 分） 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： （1）纯水在 100 时，pH6，该温度下 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 。 （2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式 为 ，由水电离出的 c(OH) molL1。 （3）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX， 加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示，则 HX 是 （填“强酸”或“弱酸” ） ，理由是 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.610 1125 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小 的顺序为