《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第十章 学案47 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第十章 学案47 盐类的水解（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 学案学案 47 盐类的水解盐类的水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类 水解的应用。知识点一 盐类水解的原理1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。 2实质问题思考 1怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO水解引起的？233特点4规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的 类型实例是否 水解水解的 离子溶液的 酸碱性溶液 的 pH 强酸 强碱盐NaCl、KNO3强酸 弱碱盐NH4Cl、 Cu(NO3)2弱酸 强碱盐CH3COONa 、 Na2CO3
2、 问题思考 2同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 知识点二 水解反应方程式的书写1书写形式盐水_盐中的离子水 _ 2书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：_ _(主要)，_(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如 AlCl3)： _。 (3)双水解反应(如 Na2S 与 AlCl3溶液混合) _。 易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“” ，不把产物(如 NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考 3下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A
3、HCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOH 3CCOH2OHCOOH23 3DHSH2OS2H3O 知识点三 影响盐类水解的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸 性_。 2外因 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 升高温度 增大浓度减小酸弱酸根离子的水解程度_， 弱碱阳离子的水解程度 _外加 酸碱碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度 _ 问题思考 4在 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO的水解平衡将产生什么影响？5(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制 FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，
4、为什么？高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 一、盐类水解的应用1盐类水解的应用 应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是： _配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入_，防止 _ 判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式： _物质的提纯除去 MgCl2溶液中的 Fe3，可加入 _离子共存的判断Al3与 AlO、CO、HCO、S2、HS等因 223 3 _而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为 _作净水剂明矾可作净水剂，原理为 _化肥的使用铵态氮
5、肥与草木灰不得混用，原因是 2NHCO=2NH3CO2H2O 423典例导悟 1 工业上制取纯净的 CuCl22H2O 的主要过程是：将粗氧化铜(含少量 Fe) 溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的 pH 为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解，而 Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列 问题： (1)X 是什么物质？_。其反应的离子方程式是 _。 (2)Y 物质应具备的条件是 _， 生产中 Y 可选：_。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意： _。 变式演练 1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时
6、的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A B C D高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的 H或 OH浓度的方法 1在 25 时，由纯水电离出的 c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电离 出的 c(H)和 c(OH)与纯水一样吗？2在酸溶液中，H和 OH的来源分别是什么？举例说明怎
7、样计算由水电离产生的 c(OH)的大小。3碱溶液中，H和 OH的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的 c(OH)?4在可水解的盐溶液中，H和 OH的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离 产生的 c(H)的方法。典例导悟 2 (2011南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的 pH 都是 3，那 么硫酸中水电离出的 c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的 c(H)的_倍。 (2)在常温下，设某 pH 的硫酸中水电离出的 c(H)1.010amolL1，相同 pH 的硫 酸铝中水电离出 c(H)1.010bmolL1(a，b 都是小于 14 的正数)，那么 a 和 b 之间满足 的数量关系
8、是(用一个等式和一个不等式表示)_。 变式演练 2 (1)pH3 的 H2SO4和 pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H)各是 多少？ (2)pH11 的 NaOH 和 pH11 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(H)各是多少？二者 相差多少倍？ (3)某溶液中，由水电离出的 c(H)105molL1，求该溶液的 pH。 (4)某溶液中，由水电离出的 c(H)1012molL1，求该溶液的 pH。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1判断正误 (1)某物质的溶液 pH7，则一定是 c1V1c2V
9、2 B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当 pH7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1 D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 4(2011天津理综，4)25 时，向 10 mL 0.01 molL1 KOH 溶液中滴加 0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH7 时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) BpHc(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H
10、5O)c(C6H5OH)2c(K) 5(2010广东理综，12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH) 题组三 盐类水解的应用 6(2011广东理综，11)对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是( )A升高温度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)23 3 Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)23 3 D加入
11、少量 NaOH 固体，c(SO)与 c(Na)均增大23高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 7(2009北京理综，11)有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是( ) ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)： 8(2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是( )23 3 A稀
12、释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小cHCO 3 cCO23 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 题号2345678 答案题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写1(2011济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不 正确的是( ) ACaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 CAl4C3的水解产物之一是 CH4 DAl2S3的水解产物是 Al(OH)3和 H2S 2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3O 323BNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液
