《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第二章 学案10 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案（鲁科版）：第二章 学案10 氧化还原反应（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -学案学案 10 氧化还原反应氧化还原反应考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能 判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。知识点一 氧化还原反应的概念及其关系1氧化还原反应：有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。 2氧化还原反应的特征：_判断一个化学反应是否是氧化还原反应的 依据。 3氧化还原反应的本质：_。 4有关
2、概念及相互关系问题思考 1有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上 四种基本反应类型。A_；B._；C._；D._ _。 2氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。来 源:学科网 ZXXK知识点二 常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格 1常见的氧化剂 类别实例高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -活泼非金属单质来源: 学+科 +网 Z+X+ X+K 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧
3、化物 2.常见的还原剂 类别实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 问题思考 5金属阳离子一定只有氧化性吗？来源: Z#xx#k.Com6举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI 只能作还原剂吗？知识点三 氧化还原反应电子转移的表示方法 1双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出 “_”或“_”电子的数目，一条箭头线由_指向_，另一条由 _指向_。如：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出 _，箭头指出电子
4、转移的方向，即箭头由_指向_。如：还原剂 氧化剂 问题思考 7氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -8下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是_。一、氧化还原能力强弱判断方法1根据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 则氧化性：氧化剂_氧化产物 还原性：还原剂_还原产物 典例导悟 1 根据下列反应判断： H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 (1)NO、Fe2、I、H2SO
5、3的还原性由强到弱顺序为 _。 (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为 _。 2根据物质活动性顺序(常见元素)判断 金属性越强的元素，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性_；非金 属性越强的元素，单质的氧化性_，而对应的阴离子的还原性就_。 典例导悟 2 试比较 Fe2、Cu2、Ag、Zn2的氧化性强弱和 Cl、Br、I、S2的 还原性强弱。3根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易 来进行判断。例如： 16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓)MnO2MnCl22H
6、2OCl2= = = = =4HCl(浓)O22H2O2Cl2= = = = =CuCl2500则上述 3 种氧化剂的氧化性强弱顺序为_。 4根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来 判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS= = = = = = = = =则氧化性 Cl2_S。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极，_极金属的还原性强。为什么？ _。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_
7、较强，在阳极先放 电的阴离子的_较强。 6依据反应中能量变化判断 H2X2=2HX H1Fe3Co2O3 C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化 5(2011长春模拟)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2 题组三 氧化还原反应的规律 6(2009
8、全国理综，13)含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 题组四 实验探究来源:学,科,网 Z,X,X,K 7(2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行 实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B
9、 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 8 -. (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _ _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能 力逐渐减弱。学案 10 氧化还原反应 【课前准备区】 知识点一 1电子转移 2化合价升降来源:学。科。网 3有电子得失或偏移 4失 升高
10、 氧化 氧化 得 降低 还原 还原 知识点二 1F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓 H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐 Na2O2、H2O2 2Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2盐 知识点三 1得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2转移电子总数 还原剂 氧化剂 问题思考 1置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 2氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的 性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 3还原性：还原剂还原产物。4不一定，如同素异形体之间的转化(3O22O3)。= = = = =放电5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态 时如 Fe2既具有氧化性又具有还原性。 6只作氧化剂的如 F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S 和 HI 中的 S 元素、I 元素处于
