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1、必修二必修二 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（元素周期律（3） 【学习目标学习目标】 （1） 、掌握元素周期表和元素周期律的应用。 （2） 、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 （3） 、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【学习重点学习重点】 “位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用 【复习巩固复习巩固】 1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化） 2、画出 S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断 S 元素属于 周期， 族， 表现为 S 原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。3、原子核外有 1
2、0 个电子的原子是 ，分子有 共六种， 阳离子有 ，阴离子有 。4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ，3 倍的是 ，4 倍的是 ，1/2 倍的是 ，1/4 倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电 子数的有 ；原子各电子层都满足 2n2的有 。 【基础知识基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 234567金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周
3、期表中位置的关系二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？ _得出结论：得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：得出结论： 。【练习】元素 X 最高价氧化物对应水化物的化学式 HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，
4、则它在元素周期表中的位置是_.三、元素周期律、元素周期表的应用三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A 族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【过关测试过关测试 A】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层
5、数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A、原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A、原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐增强C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大4、由 A、B 两种元素组成的化合物，如果 A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6，则化合物的化学式可能是（ ） 。 A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 5、砹是原子序数最大的卤族元素，
6、推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ） 。A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水 6、有 X、Y、Z 三种元素，其中 X、Y 属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X，H2Y。常温下，X 单质为气态，X 与 Y 可形成两种化合物 YX2和 YX3，Y、Z均在 X 的下一周期，而 Z 可与 X 生成化合物 Z2X 和 Z2X2。试写出：（1）元素名称 X_、Y_、Z_；（2）化合物 Z2X2与 H2X 反应的化学方程式 _ ；（3）两个由 X、Y、Z 三种元素所组成物质的化学式_。 7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要
7、的意义，请将下表中 A、B 两栏 描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B 至B 的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素8.根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)、属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)；(2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)、推
8、测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 【过关测试过关测试 B】 1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金 2下列说法中正确的是 ( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 3元素 x 最高价含氧酸化学式为 HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x 元素的化合价为 A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(1
9、0 一 n) 4X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子 序数逐渐增加的顺序是 ( )AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X 5下列叙述能说明金属 A 比金属 B 更活泼的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子多C1 mol A 从酸中置换出的 H：比 l mol B 多D常温下，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能 6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 下列叙述中正确
10、的是 ( ) A字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强NWWovB字母 a、cd、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C上表 14 种元素中 n 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最多D上表 14 种元素中 m 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最少 7(2007广州模拟)元素 A、B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为(a 一 b)，L 层电子数为(a+b)，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有( )A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与 NaOH 反应 D能与碳酸钠反应8.(0
11、8 年宁夏高考卷)短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2mol ECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是( ) AE 是一种非金属元素 B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 CE 的一种氧化物为 EO2DE 位于元素周期表的 IVA 族 9.(08 年全国山东卷)下列说法正确的是（ ） ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 10.(08 年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( ) A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素11有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N18 824 1214 7（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_ （2）微粒中质子数小于中子数的是_ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ （4）能形成 X2Y2型化合物的是_，能形成 X3Y2型化合物的是_。
