《广西高二化学上学期《3-4酸碱中和滴定》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高二化学上学期《3-4酸碱中和滴定》导学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班别 姓名 座号 导学目的：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定预习大纲：1. 酸碱中和滴定的概念：2. 原理： 3.仪器：4.操作：滴定前的准备：滴定：步骤： 5.关键：6.指示剂的选择原则：7、误差分析 预习习题：1在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为 （ ）A、5mL B、20mL C、大于 5mL D、小于 5mL2.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边3下列有关中和滴定的操作：用标准
2、液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 （ ）A B C D4.用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是 ( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C.用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定 D.若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，
3、再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 来源:学*科*网来源:学科网 ZXXK学科网 ZXXK导学训练：1某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为 5.00mLB若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为 5.00mLC若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大2.下列是实验操作中，能达到实验目的是 （ ）A、 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 B、 用托盘天平称取 25.20g 氯化钠C、 用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL-1盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取 14.
4、80mL NaOH 溶液3.某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于 10.0mL B.小于 10.0mL C.等于 10.0mL D.等于 11.0mL 4. 有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V35已知次碘酸（HIO）既能和酸又
5、能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成 （ ）AHI BIOCl CHClO DIcl6. 已知 NH4Cl 浓度小于 0.1mol/L 时，溶液 PH5.1 现用 0.1mol/L HCl 溶液来滴定 10mL 0.05mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积 （ ）A、=10mL B、=5mL C、5mL D、5mL7用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是 （ ）A、加入 5mL 盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用8. 用 0.01molL-1H2SO
6、4滴定 0.01molL-1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL .若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)，则和C（H+）之比值是 ( ) A.10 B.50 C.5103 D.104 来源:学科网9、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） ；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个） ；玻璃棒；天平（含砝码） ；滤纸；量筒；三角漏斗。用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制 250mL0.1mol/L 盐酸溶液时，还缺少的仪器是 。（3）如滴定过程中
7、进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用酚酞作指示剂 ；滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；滴定结束时俯视滴定管刻度 。 10.草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为amolL-1的 KMnO4溶液滴定到 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液 KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用 amolL-1的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算 x 的值是_
