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1、2016 年秋季学期南宁八中高二年级期考化学试卷南宁八中高二年级期考化学试卷考生注意：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cu-64第第卷卷一、选择题一、选择题( (本大题共本大题
2、共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。分。) )1下列说法中正确的是( )As 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道Ds 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小2多电子原子中，3s、3d、4p 轨道能级次序为( )A3s3d4p C3sYCX、Y、Z 三种元素只能形成化合物 XYZ3 DY 的气态氢化物的热稳定性可能较强7下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A原子的价电子排布为ns2np16的元素一
3、定是主族元素B基态原子的 p 能级上有 5 个电子的元素一定是A 族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB 族D基态原子的 N 层上只有 1 个电子的元素一定是主族元素8下列叙述正确的是( )A通常，同周期元素的第一电离能A 族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )ANe3s1 Ne3s2 BAr4s1 Ne3s23p4CNe3s2 Ar4s2 DHe2s22p4
4、 Ne3s23p510关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是 8 个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是 8 个电子；最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子。其中正确的是( )A B C D11A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和C，B2和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A原子序数：CBA B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB12.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 ( )A.分子式为 C3H
5、2O3 B.分子中含 6 个 键C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO213用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是( )AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 DC 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤电子对占据14下列有关中心原子杂化轨道类型和分子立体构型的说法不正确的是( )APCl3中 P 原子以 sp3杂化，分子为三角锥形BBCl3中 B 原子以 sp2杂化，分子为平面三角形CCS2中 C 原子以 sp 杂化，分子为直线形DH2S 中
6、S 原子以 sp 杂化，分子为直线形15科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中 4 个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D15.2 g 该物质含有 6.021022个原子16下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( )选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中 PP 键的键角是 10928C1 体积水可以溶解 700 体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF 的沸
7、点高于 HClHF 的键长比 HCl 的短17在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被 4 个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5 时，下列说法中正确的是A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有 2 mol 氢键D1 mol(H2O)n中有 4 mol 氢键18通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH4和 NH是等电子体，键角均为 60 4BNO和 CO是等电子体，均为平面正三角形
8、结构 323CH3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道第第卷卷二、填空题二、填空题( (本大题共本大题共 3 3 小题，共小题，共 4646 分分) )19(16 分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2的核外电子排布式：_；(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。在 CS2、CO、甲醇、甲醛分子中 C 原子的杂化轨道类型分别是 。甲醛分子的
9、立体构型是_。H2O 与甲醇可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 。(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,写出两个与 CS2具有相同立体构型和键合形式的分子或离子 。20.（16 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量, C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3) 基态 Se 原子其核外
10、M 层电子的排布式为 ,在元素周期表中的位置是 。(4)H2Se 的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)；用电子式表示 H2Se 形成过程 。气态 SeO3分子的立体构型为 ,属于 （极性、非极性）分子。 21.（分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数比 X 与 Z 的核电荷数之和多，E 在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的结构式为 ；（2）XZ2的立体构型是 ，相同条件下它与 YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式） ，理由是 ；（3）基态 Q 原子的核外电子排布式为 ，将它的硫酸盐溶于过量的氨水中所得溶质的化学式是 ；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物水溶液中存在的所有氢键 。版权所有：高考资源网()
