《广东省汕头市澄海中学2011-2012学年高一下学期化学期末复习学案：氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市澄海中学2011-2012学年高一下学期化学期末复习学案：氧化还原反应（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及概念间的关系 氧化还原反应概念 从反应特征上讲，凡有 的化学反应都是氧化还原反应。 从反应本质上讲，凡有 的反应都是氧化还原反应。 从反应类型上讲，凡有 参加的化合反应，有 生成的分解反应和 反应都是氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应。 氧化剂和还原剂的比较还原剂 被 反应 产物| | | |（反应物） （元素） （变化） （生成物）| | | |氧化剂 被 反应 产物 概念间的关系例如： Fe（还原剂）+ Cu2+（氧化剂）= Fe2+（氧化产物）+ Cu（还原产物）其中，
2、氧化性：Cu2+ Fe2+，还原性：Fe Cu。故可缩略记忆为：“升升 失失 氧化氧化 还原剂；降还原剂；降 得得 还原还原 氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行。”二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律 电子得失守恒规律 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数。“以强制弱”规律 氧化剂 + 还原剂 相对弱的还原产物 + 相对弱的氧化产物。三、重要的氧化剂和还原剂三、重要的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂： 活泼的非金属单质，如 、 、 、 等。 元素处于高价时的含氧酸和盐，如 、 、 、 、 等。 过氧化物，如 、 等。 重要的还原剂： 活泼
3、的金属单质，如 、 、 、 等。 某些非金属单质，如 、 等。 元素处于低价时的无氧酸和盐，如 、 、 、 、 等。四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一般规律 由氧化还原反应方向比较。氧化能力强 还原能力强 还原能力弱 氧化能力弱 由金属活动性（或元素的金属性）强弱比较。一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一 一一 一 一 一一 一 一一 一 一 + 一 一 一 = 一 一 一 一 + 一 一 一 一一 一 一一 一 一 一 一 一 一 一一 一 一 一 一 一 一 一金属活动性（或金属性）越强
4、，其单质的还原性一般越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。例如：还原性 Ag Cu2+ Fe2+ Al3+ Na+。 由非金属活动性（或元素的非金属性）强弱比较。非金属活动性（或非金属性）越强，其单质的氧化性一般越强，其对应的阴离子的还原性越弱。例如：氧化性 Cl2 Br2 I2 S，还原性 Cl- Br- I- S2- 。注意：元素的金属性或非金属性强弱可由元素在周期表中的位置来判断。练习：练习： 进入人体内的氧有 2转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是A
5、. 作还原剂 B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 下列叙述中正确的是A. 失电子难的原子获得电子的能力一定强B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红
6、蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 硅胶、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 对于反应 IBr + H2O = HBr + HIO 的说法正确的是A. IBr 只作氧化剂 B. IBr 只作还原剂C. IBr 既是氧化剂又是还原剂 D. IBr 既不是氧化剂也不是还原剂7. 阿波罗宇宙飞船升天是以 N2H4（联
7、氨）和 N2O4为动力源。反应方程式为：2N2H4 + N2O4= 3N2 + 4H2O，反应温度高达 2700 ，对于该反应，正确的说法是A. 这个反应是置换反应 B. 联氨是氧化剂C. 四氧化二氮是还原剂 D. 氮气既是氧化产物又是还原产物 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO3 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其
8、中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O = 2H2+ O2，下列有关说法不正确的是A. TiO2在反应中作氧化剂 B. 水分解不产生污染物C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术将太阳能转化为化学能 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成 1 molN2有 6 mol 电子转移 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等
9、优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂 B. 氮化铝中氮元素的化合价为+3C. 在上述反应中每生成 2 molAlN，N2得到 3 mol 电子 D. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 在含 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是A. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 +
10、 2HI B. 2CH3COOH + Ca（ClO）2 = 2HClO + Ca（CH3COO）2C. I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2 D. 4HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O一定条件下，硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化和被还原的 N 原子数之比为A. 53 B. 54 C. 11 D. 35 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是A. 0.12
11、5 mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.8 mol O3和 H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是A. O3和 O2互为同位素 B. O3和 H2O2的分子内都含有共价键C. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 高空中的 O3层保护保护人类免受紫外线的伤害 聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原成 Fe2+。实验步骤如下：28H2SO4 Fe NaClO3 H2SO4FeO 取样分析 Fe2O3 Fe3O
12、4 产品 红褐色溶液 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 （填序号）。A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶 步骤取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 （填序号）。A. 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 B. 确定下一步还原所需铁的量C. 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 D. 确保铁的氧化物酸溶完全 用 NaClO3氧化 FeSO4 时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO+ 4H2O 已知 1 molHNO3价格 0.16 元，1 molN
