《广东省汕头市潮师高中2017届高三上学期期中化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市潮师高中2017届高三上学期期中化学试卷word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1设 NA表示阿伏加德罗常数值下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO3 2离子数之和为 0.1NAB标准状况下，22.4LC2H4与 C3H6混合气体所含有分子数为 NAC1molNa2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 2NAD18gNH4+所含的电子数 11NA2用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为 N
2、A的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2+、NO3、NH4+、ClBCa2+、HCO3、NH4+、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3DMg2+、NH4+、SO42、K+4下列离子方程式书写正确的是（ ）A将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2
3、Fe2+B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）35高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）AClO做还原剂BFe（OH）3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7D制备 1molK2FeO4时转移 3 mol 电子6在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加
4、入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3+转化为 Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（ ）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的 pH 会减小C若该反应转移 0.6mol e，则会有 0.2mol Cr2O72 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应7化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用K2CO
5、3与 NH4Cl 溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 35 分）分）8图中 A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物已知：反应 C+GB+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E+I2F+D，F 中 E 元素的质量分数为 60%问题：（1）中反应的化学方程式为 （2）化合物 I 的化学式为 （3）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式
6、为 ，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为 （注：不要求写 OH+CO2HCO3） （4）E 在 I 中燃烧观察到的现象是 9配平下列化学方程式或离子方程式（1）KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O（2）MnO4+H+ClMn2+Cl2+H2O（3）P4+KOH+H2OK3PO4+PH3（4）ClO+Fe（OH）3+ Cl+FeO42+H2O10利用铝灰（主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl的一种工艺如下：（1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在 90水解生成 A 的化学方程式为 ；“水解”采用 90而不在室温下
7、进行的原因是 （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 （4） “废渣”成分为 （填化学式） （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式） 化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 11已知：请根据下图回答（1）E 中含有的官能团的名称是 ；的反应类型是 ，C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： （2）已知 B 的相对分子质量为
8、 162，其燃烧产物中 n（CO2）：n（H2O）=2：1则 B 的分子式为 ，F 的分子式为 （3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀 0.11m 线宽芯片的关键技术F 是这种高分子光阻剂生产中的主要原料F 具有如下特点：能跟 FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： （4）化合物 G 是 F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应G可能有 种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 2016-2017 学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷化学试卷参考答案
9、与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1设 NA表示阿伏加德罗常数值下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO3 2离子数之和为 0.1NAB标准状况下，22.4LC2H4与 C3H6混合气体所含有分子数为 NAC1molNa2O2与足量的 CO2反应转移的电子数为 2NAD18gNH4+所含的电子数 11NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、HCO3在溶液中既能水解为 H2CO3，又能电离为 CO32；B、分子数 N=；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、
10、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为 10 电子微粒来分析【解答】解：A、HCO3在溶液中既能部分水解为 H2CO3，又能部分电离为CO32，故溶液中的 HCO3、H2CO3、CO32的个数之和为 0.1NA个，故 A 错误；B、分子数 N=NA个，故 B 正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由1 变为 0 和2，故1mol 过氧化钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C 错误；D、18g 铵根离子的物质的量为 1mol，而铵根离子为 10 电子微粒，故 1mol 铵根离子中含 10NA个电子，故 D 错误故选 B2用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
11、（ ）A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO2和 CO2均含 2 个氧原子；B、乙烯 C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为 CH2；C、NO2和 N2O4的最简式均为 NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol【解答】解：A、分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体的物质
12、的量为 1mol，而NO2和 CO2均含 2 个氧原子，故 1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol 氧原子，即 2NA个，故 A 正确；B、乙烯 C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为 CH2，故 28g 混合物中含有的CH2的物质的量 n=2mol，故含有 2mol 碳原子，即 2NA个，故 B 正确；C、NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 92g 混合物中含有的 NO2的物质的量 n=2mol，而 1molNO2中含 3mol 原子，即 2molNO2中含 6mol 原子，即6NA个，故 C 正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4
13、L 氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于 2mol，故 D 错误故选 D3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2+、NO3、NH4+、ClBCa2+、HCO3、NH4+、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3DMg2+、NH4+、SO42、K+【考点】离子共存问题【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与 NaOH 溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则
14、离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 NH4+反应产生 NH3，但没有沉淀，故 A 错误；B、因 AlO2能促进 HCO3的电离，生成 Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故 B 错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 HSO3生成SO32，SO32与 Ba2+可生成 BaSO3沉淀，但无气体生成，故 C 错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 后，OH与 NH4+产生 NH3，OH与 Mg2+会产生 Mg（OH）2沉淀，符合题意，故 D 正确；故选 D4下列离子方程式书写正确的是（ ）A将铁放入氯化铁溶液中：
15、Fe+Fe3+2Fe2+B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水；C反应生成亚硫酸钠和水；D反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：A将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为 Fe+2Fe3+3Fe2+，故 A错误；B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为 3Fe（OH）2+10H+NO3=3Fe3+NO+8H2O，故 B 错误；C将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为 SO2+2OHSO32+H2O，故 C 正确；D向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 Al3+4OHAlO2+2H2O，故 D 错误；故选 C5高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）AClO做还原剂BFe（OH）3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7
