《广东省开平一中化学选修四《2.2 影响化学反应速率的因素》学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省开平一中化学选修四《2.2 影响化学反应速率的因素》学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 影响化学反应速率的因素【基础知识基础知识】1决定化学反应速率的内因是 。2其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率 ，减小反应物的浓度化学反应速率 。3对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于 ，反应速率 ，减小压强（增大容器容积）相当于 ，反应速率 。4其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 。5升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量， 的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的 也随之提高。这两方面都使分子间的 的几率提高，反应速率因此也增大。6催化剂能使发生反应所需的 降低，使反应体系中含有的 提高，从而使 提高，反应速率增大。【
2、巩固练习巩固练习】1下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）A增加某一组分的浓度 B增体系的大压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂2设反应 CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N23H2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大3在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2，使体系的压强增大D保持压强不
3、变，充入 N2，使容器的体积变大4能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（ ）A增大反应物的浓度 B增大气体压强 C升温 D使用催化剂5Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变OHSSOSONaSOHOSNa224242322浑浊的是（ ）6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2（ ）A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A硫酸钠（固体） B水C硫
4、酸钾溶液D硫酸铵（固体）8NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 N2和 CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率9下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O10下列说法正确的是（ ）A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C某一反应的活化分子的百分数是个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11用铁片与稀硫酸反应制氢气
5、时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量的 CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉 12反应 3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g） ，在一可变容积的密闭容器中进行， 试回答： （1）增加 Fe 的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同） 。 （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 （3）保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 （4）保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(m
6、L)c(molL1)v(mL)c(molL1) （mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210。crt13 （1）将等质量的 Zn 粉分别投入 a：10 ml 0.1molL HCl 和 b：10 ml 0.1molL 醋酸中。若 Zn 不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn 过量，产生 H2的量 a b（填或）BZXq（2）将等质量 Zn 粉分别投入 pH1 体积均为 10 mL 的 a：盐酸 b：醋酸中若 Zn 不足量，则反应速率 a b（填或）若 Zn 过量，产生 H2的量 a b（填或）14把除去氧化膜的镁条放入盛有
7、一定浓度稀盐酸的试管中，发现 H2的生成速率 v 随时间 t 的变化关系如图所示。其中t1t2段速率变化的原因是 ，t2t3段速率变化的原因是 。【能力提升能力提升】15 “碘钟”实验中，3IS2OI 2SO的反应速率可以用 I 与加入的淀粉溶液显2 832 43蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.040来源:Z#xx#k.Com0.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL2 80.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题
8、：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间 t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。16下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号来源:高考资源网金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL来源:高考资源网反应前反应后金属消失的时间/s来源:K10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036250t
9、1t3t2tv40.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因：。17硼氢化钠（NaBH4）不能与水共存，也不能与酸共存。（1）将 NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式 。这一反应的实质是 。（2）将 NaBH4放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应 ，其理由是 。18氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO +3HSO 3SO +3H+ + Cl，该反334应的反应速率受 H+浓度的影响，如图是用 ClO 在单位时间内物质的量浓度的变化来表3示反应速率的图像。 （1）反应开始时速率增大的原因是 。 （2）纵坐标为 v(Cl)的 vt 曲线与上图中曲线 （填“能”或“不能”）完全重合。0t1t2tv(ClO )3
