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1、成都龙泉二中高成都龙泉二中高 20142014 级高三上学期第级高三上学期第 1616 周周考试题周周考试题化化 学学（考试时间：（考试时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）1、选择题：选择题：( (本大题共本大题共 7 7 个小题，每题个小题，每题 6 6 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个正确选项分。每小题只有一个正确选项) )1.下列说法不正确的是( B B )A. Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. Na2CO3在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂C.还原性铁粉具有强的还原性，常常用作富脂食品的抗氧化剂D. MgO 的熔点很高，可用于制作耐
2、高温材料2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B B ）A1.5 gCH3+含有的电子数为 NAB在 l L 0.l mol/L 氯化铝溶液中阳离子总数大于 0.l NAC60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 siO 键和 4NA个 CC 键D标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的 CCI 键的个数为 2NA3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有 Y 单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ D D ）A原子半径大小：ZW CZWY3是含有
3、离子键的共价化合物 D氢化物的沸点：YW 4.分子式为 C10H12O2，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与 NaOH 溶液反应，而不与 NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构） （ B B ）A12 B15C16D145.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是( D D )A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移 0.1 mol 电子，
4、理论上生成 20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6.下列有关实验的现象和结论都正确的是（ A A ）选项实验现象结论A测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pHNa2SiO3溶液的 pH 大非金属性：CSi B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备 CO2C将 4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液与 2mL 0.lmol/L 草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D将 NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物7常温下，浓度均为 01mol/L 的三种
5、溶液：CH3COOH 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） （ C C ） A、溶液的 pH 值： B、水电离出的 c（OH）：C、和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/LD、和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5858 分。分。8 8、9 9、1010 为必答题，为必答题，1111、1212 任意选答一题，若任意选答一题，若两题均作答，则按第两题均作答，则按第 1111 题计分。题计分。
6、）8.（14 分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%） 、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下：沉淀物开始沉淀时 pH完全沉淀时pH沉淀物开始沉淀时的 pH完全沉淀时的pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)27.69.7Fe(OH)32.73.2Ni(OH)27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是： 。（2） “酸浸”时所加入的酸是 （填化学式） ；（3）加入 H2O2时发生反应的离子方
7、程式为 。（4）操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 。（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O） ，其原因可能是 （写出一点即可） 。（6）NiSO47H2O 可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 。【答案】 （14 分， （1）题共 4 分，其它每空 2 分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；
8、（2）H2SO4；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）3.2pH”或“” ） 。（4）温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2充入 1 L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是_AT1T2，且 b0B当温度为 T2、反应进行到 40 min 时， x0.15C温度为 T
9、2时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）0.70molD温度为 T1时，若起始时向容器中充入 0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，(正)(逆)【答案答案】 （1414 分分）（1）CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) H =955 kJ/mol（2 分）（2）乙（2 分） ；（3）0.030molL1 min1 （2 分） ； 056 （或 9/16） （2 分）
10、CD （2 分）降低（1 分） ； （1 分） ；（4）CD（2 分）11 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异
11、形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。【答案】 （15 分） （1）电子云 2（2）C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3） 键和 键 sp CO2、SCN-（或 COS 等）（4）分子 （5）3 2 12 412 【选修 5有机化学基础】 （15 分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它
12、可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题：（1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、 。（2）多巴胺的分子式是 。（3）上述合成过程中属于加成反应类型的是： （填反应序号）。反应的反应条件是 。（4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。属于 1，3，5-三取代苯； 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21。（5）请写出有机物 A 与足量浓溴水反应的化学方程式 。【答案】 （1）羟基、醚键VGJJ（2）C8H11O2N（3） 浓硫酸、加热（4）， 或
13、 （5） +2Br2 +HBr （3 分，其余每空 2 分）【解析】试题分析：（1）香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。（2）由多巴胺的结构简式可确定它的分子式是 C8H11O2N。 （3）在上述合成过程中与 CH3NO2发生加成反应得到；是在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到 A：；与 H2发生加成反应得到。在 Zn、HCl 发生还原反应得到；发生还原反应得到多巴胺。因此在上述合成过程中属于加成反应类型的是。 （4）符合条件属于 1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21 的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：， 或 。 （5）有机物 A 与足量浓溴水反应的化学方程式为：+2Br2+HBr。
