《广东省惠州市惠阳市第一中学实验学校高中化学必修一导学案：第1章第3节 第五课时 物质的量浓度相关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市惠阳市第一中学实验学校高中化学必修一导学案：第1章第3节 第五课时 物质的量浓度相关计算（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【学习目标】： 通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应，并掌握溶液中物质的量浓 度的相关基本计算。 【学法指导】 1、认真理解物质的量浓度公式，掌握物质的量浓度是如何表示溶液的组成。 2、对不能理解的问题用红笔标识出来，并可记在自己的记录本上，完成预习案 预习案 一、以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：c n Vm MV(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、_ _、 。 （如果是配制一定浓度的硫酸溶液呢？） (3)实验步骤计算：需 NaCl 固体的质量为 g。称量：用 称量 NaCl 固体。溶解：将称好的 NaCl 固体
2、放入烧杯中，用适量_ _溶解移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液_ _，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用 ，滴加蒸馏水至 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。二概念、 1：物质的量浓度的计算公式 cB=nB/V，其中 V 是溶液的体积还是溶剂的体积？ 将 1 molNaCl 溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度是 1molL？ 为什么？2：把一定体积的气体 HCl 溶解于一定量的水后得到 0.5molL 的盐酸 200 mL，试求该 HCl 气体在标准状况下
3、的体积为多少？三、概念及其基本运用 1、将molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？2、标准状况下，2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？3、物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4溶液 500ml，含 H2SO4的物质的量为多少？Comment U1: 是否跳得太快了点。 应先计算需要多少克？4、物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml，含 NaCl 的物质的量为多少？5、10molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸？6、1 molNaCl 能配成多少 ml 物
4、质的量浓度为 0.5mol/L 的食盐水?7、将 4.83 mol H2SO4溶于水配成 1L 密度为 1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?三、疑惑与收获探究案 一、关于物质的量浓度的计算。1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。问题：(1) 配制 500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4的质量是多少？ (2) 配制 500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O 的质量是多少？2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 问题：市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84g/
5、cm3，计算市售浓硫酸的物质的量 浓度?3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 问题：将 250ml 质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸稀释到 600ml，此时溶液中硫酸 的物质的量浓度是多少？二、气体溶解的计算 问题：标准状况下，a 体积氨气溶解于 b 体积水中得溶液密度为 d g/mL，求溶液的物质的量 浓度及溶质的质量百分数？三、应用物质的量的综合计算问题：在 200 mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的 4.48LCO2气体，二者恰好反应得到纯碱溶我的疑惑： 我的收获： 液。(1) 求反应后得到纯碱溶液的物质的量浓度（假定反应前后溶液的体积不变）(2) 求反应之前的烧碱溶
6、液的物质的量浓度。训练案 1、在下列各溶液的叙述中不正确的是（ ） A. 1mol/LBa(OH)2溶液中含有NA个Ba2+ B. 0.5L、2mol/L的 Mg(NO3)2溶液中含有2 NA个NO3- C. 0.2L、5mol/L 的蔗糖溶液中含有NA个蔗糖分子 D. 0.4L、5mol/L的盐酸中含有2 NA个HCl2将 VLHCl 气体（STP）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L3下列溶液氯离子的物质的量浓度与 50mL 1 molL-1氯化铝溶
7、液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液4实验室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液5、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/3，则该氨水中溶质
8、 的物质的量浓度为（ ） ，质量分数为（ ） A 18.4mol/L B 20.4 mol/L C 34.7 D 31.26、配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液，试计算： 如果称取无水Na2CO3，应该称取无水Na2CO3粉末 g； 如果称取 Na2CO310H2O，应该称取 Na2CO310H2O g。7. 将 250mL 密度为 1.1gcm-3H2SO4的质量分数为 15的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算： （1）此硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。 （2）生成的 H2的体积（标准状况） 。 （3）将生成的 FeSO4配成 400mL 溶液，此溶液中 FeSO4的物质的量的浓度是多少？物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何 溶液中，所含 相同，但 不一定相 同质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液中，所含 相 同，但 不一定相同。
